Свойства купороса медного: Медный купорос — это… Что такое Медный купорос?

Медный купорос — это… Что такое Медный купорос?

Сульфат меди(II) — (CuSO₄) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO₄ · 5H₂O — медный купорос. Благодаря этому свойству сульфат меди(II) иногда используется в качестве индикатора влажности помещения.

Сульфат меди CuSO₄ · 5H₂O

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO₄^2- по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Свойства

При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄ · 3H₂O (этот процесс, то есть выветривание частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO

4 · H₂O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650°С:

CuSO₄ →(t) CuO + SO₂↑ + O₂↑

Растворимость CuSO₄, г/100 г H₂O

Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10^-3.

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na₂[Cu(SO₄)₂]·6H₂O.

Окрашивает огонь в зелёный цвет.

Кристаллы сульфата меди (II), выращенные в домашних условиях

Применение

Сульфат меди(II) наиболее важная соль меди, часто служит исходным сырьём для получения других соединений.

Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят осушку этанола и некоторых других веществ.

Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO₄ расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордосской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли.

В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а так же для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как средство для предотвращения гниения древесины.

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519 (консервант).

В природе изредка встречается минерал Халькантит, состав которого близок к CuSO₄*5H₂O

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

Свойства и применение медного купороса

    СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ МЕДНОГО КУПОРОСА [c.254]

    Пассивность анода вредна в случае электролитического рафинирования металлов и в большинстве случаев применения для гальванотехники, когда работают с растворимым анодом. Пассивность анода необходима в случае электролитического извлечения металлов из растворов, когда анод должен быть нерастворим пассивирование анодных участков в микроэлементах есть также один из методов борьбы с коррозией металлов Свойство переходить в пассивное состояние присуще главным образом металлам восьмой группы периодической системы, а также золоту, хрому, титану, алюминию и некоторым другим металлам. Перевод этих металлов в пассивное состояние возможен путем обработки их окислителями, главным образом жидкостями железо, хром или алюминий обрабатывают растворами азотной кислоты, после чего железо, например, не выделяет меди из растворов медного купороса, а алюминий становится стойким к минеральным кислотам.

Пассивирование осуществляется также методом анодной поляризации (железа, алюминия и др.). Наоборот, катодная поляризация или обработка восстановителями могут вернуть пассивный металл в активное состояние. [c.175]

    МЕДНЫЙ КУПОРОС СВОЙСТВА и ПРИМЕНЕНИЕ  [c.105]

    Для борьбы с вредными организмами основным является химический метод, зачатки которого имелись еш е в глубокой древности. До XIX в. этот метод не имел практического значения развитие химии, биологии и других наук, а также интенсификация и рост различных отраслей сельского хозяйства оказали решающее влияние на применение химического метода борьбы с вредными организмами. К этому периоду относятся сведения о ядах, имеющих большое практическое значение. В 1807 г. Прево научно доказал ядовитость воды, прокипяченной в медных котлах, в отношении спор головни. В 20-х годах XIX в. для защиты древесины была предложена сулема. С 1848 г. против мучнистой росы винограда стали применять серу. В том же 1848 г. впервые входит в употребление белый мышьяк, а в 60-х годах — парижская зелень для борьбы с колорадским (картофельным) жуком. Во Франции в связи с распространением мильдью в 1879 г. стали применять смесь медного купороса и извести. Было известно также защитное свойство медного купороса для борьбы с ржавчиной. В 1887 г. ввиду распространения австралийского желобчатого червеца была применена фумигация апельсиновых насаждений цианистым водородом. 

[c.3]

    Медноаммиачные волокна по химическому строению и большинству свойств аналогичны вискозным, так как оба вида волокон состоят из гидратцеллюлозы. Однако более высокая стоимость исходного сырья (хлопковая целлюлоза, медный купорос) определяет повышенную стоимость этих волокон. Вследствие этого их применение в различных отраслях промышленности снизилось, выработка медноаммиачных волокон составляет 1—1,2% от мирового производства всех волокон. [c. 410]

    МЕДНЫЙ КУПОРОС Состав, свойства, применение [c.223]

    Вопросы и задачи. 1. Рассказать о серном ангидриде а) состав и строение, б) физические и химические свойства, в) получение. 2. Рассказать о серной кислоте а) состав и строение, в) физические и химические свойства, г) отношение к воде. 3. Как узнать присутствие серной кислоты в растворе 4. Рассказать о действии серной кислоты разной концентрации на металлы. 5. Указать свойства серной кислоты а) общие для всех кислот, б) характерные только для нее. 6. Изложить сущность производства серной кислоты по контактному методу. 7. Где применяют серную кислоту Какое значение она имеет для народного хозяйства 8. Как называют соли серной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 9. Написать формулы купоросов а) медного, б) железного, в) цинкового. Указать их применение. 10. Какие ионы образует сера (указать состав, величину и знак заряда)  

[c.153]

    Применение Медный купорос имеет сильные фунгицидные свойства и применяется как самостоятельно, так и для приготовления медьсодержащих препаратов — АБ, трихлорфенолята меди и др. Раствор медного купороса в концентрации 0,5—1% применяют для осеннего (после опадения листьев) опрыс- [c.134]

    Как указывалось выше, медный купорос, до того как были обнаружены фунгисидные качества бордосской жидкости, применялся для обработки подпорок в виноградниках. Это один из первых фунгисидов, применявшихся для протравливания семян, в частности пшеницы против мокрой головни. В последнем случае семена погружались в сосуд, содержащий слабый раствор медного купороса, или же семена насыпались в кучу и опрыскивались раствором медного купороса. Помимо технического неудобства этих способов, обработка неизменно приводила к снижению процента всхожести семяН, даже если она производилась незадолго перед посевом. Применение бордосской жидкости или обработка семян известью, а затем раствором медного купороса в некоторой степени предохраняет семена от потери всхожести. Испытания сухой порошкообразной сернокислой меди [28] с добавкой и без добавки извести показали, что она как протравитель для семян равноценна основной углекислой меди, но слеживается и потому неудобна при применении, и для этой цели следует предпочесть углекислую соль.

Растворы медного купороса, даже слабые, обладают фитоцидными свойствами, что не позволяет применять их для опрг>1скивания растений. [c.198]

    Сваривается удовлетворительно, но рекомендуется термическая обработка шва. Применяется в термически обработанном состоянии (после закалки при температуре 950—1050° и отпуска). Выпускается в виде проката и труб Применяется для арматуры, атмосфере, а также для турбин, соприкасающихся воздухом и аммиаком для клапанов гидравлических прессов, резервуаров для хранения растворов медного купороса Технологические свойства и применение те же, что и марки 1X13, но для деталей, работающих при более высоких температурах и повышенных нагрузках Не закаливается, сваривается удовлетворительно термическая обработка после сварки необходима Применяется для аппаратуры и трубопроводов азотной кислоты и нитрозных газов температурный предел применения до 950° 

[c.115]

    Цирам эффективен против фитофторы картофеля, милдью виноградной лозы, коккомикоза косточковых, ложной мучнистой росы хмеля и др. Цирам может вызвать ожоги листьев и плодов в жаркую погоду. Рекомендуемые концентрации 0,6—0,8%. Высокий эффект против фитофтороза картофеля дает применение цирама совместно с 0,02%-ным раствором медного купороса. В СССР применение цирама разрешено только против фитофторы картофеля в дозах 3—6 кг на 1 га не позже чем за 20 дней до уборки урожая с запрещением использования ботвы на корм скоту. Это ограничение связано с тем, что установлены отрицательные свойства цирама мутагенная, эмбрио-гоксическая, бластомогенная активность, влияние на щитовидную железу. Цирам среднетоксичен для теплокровных животных и человека (СДбо для крыс при введении в желудок 1400 мг на I кг, для морских свинок — 200 мг на 1 кгЗ. 

[c.261]

    При применении сельскохозяйственных ядов отмечается стимуляция развития растений (лат. stimulus — побуждение к действию, толчок), что приводит к увеличению урожая или улучшению других свойств. Такую стимуляцию называют химической. Она наблюдается во многих слз чаях, например при обработке медным купоросом виноградной лозы и плодовых, синильной кислотой цитрусовых, серой хлопчатника и виноградной лозы, при протравливании ртутными соединениями посевного зерна. Стимуляция имеет место также при дезинсекции черенков и луковиц синильной кислотой в зимний период, что способствует раннему появлению листьев и быстрому развитию корней. Синильная кислота иногда применяется для ранней выгонки некоторых растений. [c.34]

---

Медный купорос

Купорос медный ГОСТ 19347-99

(медь сернокислая, сульфат меди) 

есть в наличии

CAS №	7758-99-8	ГОСТ	ГОСТ 19347-99
Формула	CuSO4•5h3O	Сорт	Марка А1
Синонимы	медь сернокислая пятиводная, сульфат меди	Фасовка	25 кг
		Цена	Договорная

 медный купорос

Применение

Медный купорос предназначается для сельского хозяйства (как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение), промышленности (при производстве искусственных волокон, органических красителей, минеральных красок, мышьяковистых химикатов, для обогащения руды при флотации), розничной торговли.  

Требования безопасности

Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности. Медный купорос гигроскопичен.

Упаковка

Медный купорос упакован в полиэтиленовые мешки массой 25 кг, уложенные на паллетах

Транспортировка, хранение

Медный купорос транспортируют железнодорожным, автомобильным, водным транспортом.

Медный купорос, для сохранения свойств, хранят в закрытых складских помещениях.

Гарантийный срок хранения продукта

Гарантийный срок хранения медного купороса составляет 2 года со дня изготовления.

Наименование показателя	Норма для марки и сорта
	А		Б
	Высший	Первый	Высший	Первый	Второй
Массовая доля медного купороса: в пересчете на CuSO4•5H2O, %, не менее в пересчете на медь, %, не менее	99,1 25,20	98,0 24,94	98,1 24,97	96,0 24,43	93,1 23,67
Массовая доля железа, %, не более	0,02	0,04	0,04	0,05	0,10
Массовая доля свободной серной кислоты, %, не более	0,20	0,25	0,20	0,20	0,25
Массовая доля нерастворимого в воде осадка, %, не более	0,03	0,05	0,05	0,05	0,10
Массовая доля мышьяка, %, не более	0,002	0,012	0,012	0,012	0,028

Примечание

Для сельского хозяйства и в розничную торговлю поставляют медный купорос марки А и Б высшего и первого сортов.

Как медный купорос воздействует на человека? | Баббит | Олово | Припой | Купорос | Никель

Медный купорос содержит медь, которая имеет свойство соединяться с белками грибков и водорослей. Всё это повреждает клетки, разрывает их и вызывает утечку внутриклеточных жидкостей, после чего клетки умирают, а вместе с ними и весь организм. Медь нарушает нормальную функцию клеток кожи и выработки ферментов, например, у улиток.

Вы можете быть подвержены вредному воздействию медного купороса, если Вы выльете его на кожу, подышите им, или случайно съедите или выпьете продукт, который содержит купорос. Это также может произойти, если Вы получите нормальный продукт питания или просто закурите не помыв руки. Поэтому тщательно следуйте всем инструкциям по обращению с медным купоросом!

Медный купорос может вызвать сильное раздражение глаз. Употребление в пищу большого количества сульфата меди может привести к тошноте, рвоте и повреждению тканей организма, клеток крови, печени и почек. С экстремальным воздействиям может наступить смерть. Сульфат меди влияет на животных таким же образом. Признаком отравления животных будет также являться отсутствие аппетита, рвота, обезвоживание, шок и смерть. Диарея и рвота могут иметь цвет от зеленого до синего.

Медь является важнейшим элементом и необходим для поддержки здоровья. Организм человека регулирует свою внутреннюю среду для поддержания равновесия меди. Медный купорос всасываться в организм, затем он быстро попадает в кровь. Оказавшись внутри, медь распространяется по всему телу. Затем он связывается с белками и входит в различные органы.

Медь может собираться в печени, в желудочных секрециях, костях, мозгу, волосах, сердце, кишечнике, почках, мышцах, ногтях, коже и селезенке. Медь в основном выводится с калом. Небольшие количества также могут быть устранены через волосы и ногти. В одном исследовании ученые обнаружили, что требуется от 13 до 33 дней, чтобы вывести хотя бы половину дозы меди, находящейся в организме.

Отсутствуют доказательства причастности меди или медных солей в развитии рака у животных. Некоторые исследования указывают на повышение риска заболевания почек. Другие исследования показывают, что снижение меди может ингибировать рост рака. Исследования на животных предоставили противоречивые результаты.

Медный купорос, как предполагалось,  вызывает у людей болезнь Вильсона. Однако болезнь Вильсона является редким генетическим заболеванием, при котором организм сохраняет слишком много меди. Эффекты включают бесплодие, более высокие частоты выкидышей, потерю менструации и гормональный дисбаланс у женщин. У мужчин яички не функционируют должным образом. Сульфат меди не вызывает болезнь Вильсона.

Дети могут быть особенно чувствительны к пестицидам по сравнению со взрослыми. Тем не менее, в настоящее время нет никаких данных, чтобы заключать, что у детей наблюдается повышенная чувствительность к медному купоросу.

Медный купорос — Торговый Двор «УТС»

Химические и традиционные названия продукта: Медный купорос, Купорос медный, Сульфат меди, Медь сернокислая. Международное название продукта: Copper(II) sulfate pentahydrate, Cupric sulfate, Copper sulphate. Описание и свойства медного купороса: Внешний вид: кристаллический порошок голубого цвета. Особенности: гигроскопичен, хорошо растворим в воде. Химическая формула: CuSO4•5h3O ГОСТ: 19347-99 CAS RN: 7758-99-8 EC Number: 616-477-9 UN Number: 3288 UNII: LRX7AJ16DT Медный купорос поставляется в полипропиленовых мешках весом 25 кг. Применение медного купороса: Медный купорос или сульфат меди (CuSO4•5h3O) имеет дезинфицирующие, антисептические, вяжущие свойства. Широко применяется в промышленности при производстве искусственных волокон, органических красителей, минеральных красок, для обогащения руды при флотации. Медный купорос применяется как один из компонентов електролитических ванн для меднения, в составе прядильных растворов в производстве ацетатного волокна. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение, а также при изготовлении медномышьяковых ядохимикатов. Для борьбы с цветением воды в водохранилищах также используется химическая обработка медным купоросом. В быту его применяют для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений. Физико-химические характеристики медного купороса: Наименование показателя Норма для марки и сорта А Б Высший Первый Высший Первый Второй 1. Массовая доля медного купороса: в пересчете на CuSO4•5Н2O, %, не менее в пересчете на медь, %, не менее 99,1 25,20 98,0 24,94 98,1 24,97 96,0 24,43 93,1 23,67 2. Массовая доля железа, %, не более 0,02 0,04 0,04 0,05 0,10 3. Массовая доля свободной серной кислоты, %, не более 0,20 0,25 0,20 0,20 0,25 4. Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более 0,03 0,05 0,05 0,05 0,10 5. Массовая доля мышьяка, %, не более 0,002 0,012 0,012 0,012 0,028 Медный купорос получают в промышленности: растворением меди и медных отходов в разбавленной серной кислоте при продувании воздуха; растворением оксида меди в серной кислоте; сульфатизирующим обжигом сульфидов меди; как побочный продукт электролитического рафинирования меди. Медный купорос применяют как протраву при крашении текстильных материалов, для консервирования дерева, протравливания семян, как пестицид, антисептическое и вяжущее лекарственное средство, пигмент в красках, для выделки кож, как депрессор при флотации, компонент электролита при рафинировании меди, в гальванотехнике, для усиления и тонирования отпечатков в фотографии, получения других соединений меди. Требования безопасности медного купороса: Класс опасности по степени воздействия на организм человека 2 Виды опасности Взрыво- и пожароопасность Медный купорос не горюч, пожаро- и взрывобезопасен. При нагревании может разлагаться с образованием токсичных газов. Емкости могут взрываться при нагревании. Помещения должны быть оборудованы вентиляцией. Опасность для человека Попадая в организм человека, медный купорос вызывает желудочно-кишечные расстройства. Опасен при вдыхании, проглатывании, попадании в глаза. Кашель, першение в горле, затрудненное дыхание, сердцебиение, в тяжелых случаях — потеря сознания. Боли в животе, тошнота, рвота, покраснение кожи, боль, отек, краснота, слезотечение. При пожаре возможны ожоги. При контакте с горячими продуктами возможен термический ожег. Средства индивидуальной защиты Защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патронами А, В. Маслобензостойкие перчатки, спецодежда, спецобувь, средства защиты, респиратор «Лепесток» или ватно-марлевая повязка. При возгорании — огнезащитный костюм. Гарантийный срок хранения медного купороса — 2 года со дня изготовления. У нас Вы можете выгодно купить медный купорос. Цена на медный купорос зависит от условий расчетов, срока сотрудничества с потребителем, объема закупки и тому подобное. Обращайтесь!!! На этой странице представлена информация о формуле, применении, физических и химических свойствах медного купороса (сульфата меди, меди сернокислой).

Медный купорос ГОСТ 19347-99

                Медный купорос

В лабораторных условиях

В лаборатории CuSO₄ можно получить действием концентрированной серной кислоты на медь при нагревании:

 Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

температура не должна превышать 60 °С, при большей температуре в значительных количествах образуется побочный продукт — сульфид меди(I):

 5Cu + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + Cu₂S ↓ + 4H₂O 

Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди(II) серной кислотой, для получения сульфата меди высокой чистоты используют соответственно чистые реактивы:

 Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Чистый сульфат меди может быть получен следующим образом. В фарфоровую чашку наливают 120 мл дистиллированной воды, прибавляют 46 мл химически чистой серной кислоты плотностью 1,8 г/см³ и помещают в смесь 40 г чистой меди (например, электролитической). Затем нагревают до 70—80 °С и при этой температуре в течение часа постепенно, порциями по 1 мл, прибавляют 11 мл конц. азотной кислоты. Если медь покроется кристаллами, прибавить 10—20 мл воды. Когда реакция закончится (прекратится выделение пузырьков газа), остатки меди вынимают, а раствор упаривают до появления на поверхности пленки кристаллов и дают остыть. Выпавшие кристаллы следует 2—3 перекристаллизовать из дистиллированной воды и высушить.

 

Очистка

Очистить загрязненный или технический сульфат меди можно перекристаллизацией — вещество растворяется в кипящей дистиллированной воде до насыщения раствора, после чего охлаждается до приблизительно +5 °С. Полученный осадок кристаллов отфильтровывается. Однако даже многократная перекристаллизация не позволяет избавиться от примеси соединений железа, которые являются наиболее распространенной примесью в сульфате меди.

Для полной очистки медный купорос кипятят с диоксидом свинца PbO₂ или пероксидом бария BaO₂, пока отфильтрованная проба раствора не покажет отсутствия железа. Затем раствор фильтруют и упаривают до появления на поверхности пленки кристаллов, после чего охлаждают для кристаллизации.

По Н. Шоорлю очистить сульфат меди можно так: к горячему раствору CuSO₄ прибавить небольшие количества пероксида водорода H₂O₂ и гидроксида натрия NaOH, прокипятить и отфильтровать осадок. Выпавшие из фильтрата кристаллы дважды подвергаются перекристаллизации. Полученное вещество имеет чистоту не ниже квалификации «ХЧ».

Глубокая очистка

Существует более сложный способ очистки, позволяющий получить сульфат меди особой чистоты, с содержанием примесей около 2·10^-4 %.

Для этого готовится водный, насыщенный при 20°С раствор сульфата меди (вода используются только бидистиллированная). В него добавляют перекись водорода в количестве 2-3 мл 30 % раствора на 1 литр, перемешивают, вносят свежеосаждённый основной карбонат меди в количестве 3-5 грамм, нагревают и кипятят 10 минут для разложения H₂O₂.

Затем раствор охлаждают до 30—35 °С, фильтруют и приливают 15 мл 3%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия и выдерживают в мешалке три-четыре часа не понижая температуры. Далее раствор быстро процеживают от крупных хлопьев комплексов и вносят активированный уголь БАУ-А на полчаса при перемешивании. Затем раствор следует отфильтровать вакуумным методом.

Дальше в раствор CuSO₄ приливают на 1 л около 200 мл насыщенного раствора NaCl квалификации «Ч» и вносят чистый алюминий в проволоке или обрезках до полного прохождения реакции, выделения меди и просветления раствора (при этом выделяется водород). Выделенную медь отделяют от алюминия взбалтыванием, осадок промывают декантацией сперва водой затем заливают горячим 5—10 % раствором соляной кислоты ХЧ при взбалтывании в течение часа и постоянным подогревом до 70—80 °С, затем промывают водой и заливают 10—15%-ной серной кислотой (ОСЧ 20-4) на час с подогревом при том же интервале температур. От степени и тщательности промывания кислотами, а также квалификации применяемых далее реактивов зависит чистота дальнейших продуктов.

После промывки кислотами медь снова моют водой и растворяют в 15—20%-ной серной кислоте (ОСЧ 20-4) без её большого избытка с добавлением перекиси водорода (ОСЧ 15-3). После прохождения реакции полученный кислый раствор сульфата меди кипятят для разложения избытка перекиси и нейтрализуют до полного растворения вначале выпавшего осадка перегнанным 25%-ным раствором аммиака (ОСЧ 25-5) или приливают раствор карбоната аммония, очищенного комплексно-адсорбционным методом до особо чистого.

После выстаивания в течение суток раствор медленно фильтруют. В фильтрат добавляют серную кислоту (ОСЧ) до полного выпадения голубовато-зелёного осадка и выдерживают до укрупнения и перехода в зелёный основной сульфат меди. Зелёный осадок выстаивают до компактности и тщательно промывают водой до полного удаления растворимых примесей. Затем осадок растворяют в серной кислоте, фильтруют, устанавливают рН=2,5—3,0 и перекристаллизовывают два раза при быстром охлаждении, причем при охлаждении раствор каждый раз перемешивают для получения более мелких кристаллов сульфата меди. Выпавшие кристаллы переносят на воронку Бюхнера и удаляют остатки маточного раствора с помощью водоструйного насоса. Третья кристаллизация проводится без подкисления раствора с получением чуть более крупных и оформленных кристаллов.

Физические свойства

Пентагидрат сульфата меди (II) (медный купорос) — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии. Плотность 2,284 г/см³. При температуре 110 °С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание.

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO₄²⁻ по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Растворимость CuSO₄, г/100 г H₂O

Термическое воздействие

При нагревании пентагидрат последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄·3H₂O (этот процесс, выветривание, медленно идёт и при более низких температурах [в том числе при 20—25 °С]), затем в моногидрат (при 110 °С) CuSO₄·H₂O, и выше 258 °C образуется безводная соль.

Выше 650 °C становится интенсивным пиролиз безводного сульфата по реакции:

 2CuSO₄ → ^t 2CuO + 2SO₂ + O₂ 

Растворимость

Растворимость сульфата меди (II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80—200 °C). (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди (II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01 М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5⋅10⁻³.

Химические свойства

Электролитическая диссоциация

CuSO₄ — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах сульфат меди(II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

 CuSO4 → Cu²⁺ + SO₄²⁻ 

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов:

 CuSO₄ + Zn → Cu ↓ + ZnSO₄ 

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

 CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄ 

 CuSO₄ + 2LiOH → Cu(OH)₂ ↓ + Li₂SO₄

 CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ 

Сокращённое ионное уравнение (Правило Бертолле)

 Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ ↓ 

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu²⁺ и SO₄^2-

 CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄ ↓ 

 CuSO₄ + K₂S → CuS ↓ + K₂SO₄

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na₂[Cu(SO₄)₂]·6H₂O.

Ион Cu²⁺ окрашивает пламя в зелёный цвет.

Производство и применениеДруза кристаллов пентагидрата сульфата меди(II) CuSO₄ · 5H₂O, выращенная в домашних условияхМонокристалл пентагидрата  Безводный сульфат меди

Сульфат меди (II) — важнейшая из солей меди. Часто служит исходным сырьём для получения других соединений меди.

Безводный сульфат меди — хороший влагопоглотитель и может быть использован для абсолютирования этанола, осушения газов (в том числе воздуха) и как индикатор влажности.

В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.

В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. Для обеззараживания ран деревьев используется 1%-ный раствор (100 г на 10 л), который втирается в предварительно зачищенные поврежденные участки. Против фитофтороза томатов и картофеля производятся опрыскивания посадок 0,2 % раствором (20 г на 10 л) при первых признаках заболевания, а также для профилактики при угрозе возникновения болезни (например, в сырую влажную погоду). Раствором сульфата меди поливается почва для обеззараживания и восполнения недостатка серы и меди (5 г на 10 л). Однако чаще медный купорос применяется в составе бордоской жидкости — основного сульфата меди CuSO₄·3Cu(OH)₂ против грибковых заболеваний и виноградной филлоксеры. Для этих целей сульфат меди(II) имеется в розничной торговле.

Для борьбы с цветением воды в водохранилищах также используется химическая обработка медным купоросом.

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и в составе прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксатор окраски и консервант.

В быту применяют для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.

В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.

Токсикология

Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью и относится к классу опасности 4 (малоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 45 до 125 граммов для взрослого человека перорально (при проглатывании), в зависимости от массы, состояния здоровья, иммунитета к избытку меди и от других факторов. Признаки отравления становится заметным при разовом потреблении более 0,5 г соединения внутрь (т. н. токсическая доза). LD₅₀ для крыс 612,9 мг/кг. Картина отравления при вдыхании аэрозолей более сложна.

Попадание на кожу сухого вещества безопасно, но его необходимо смыть. Аналогично при попадании растворов и увлажненного твердого вещества. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой (слабой струей). При попадании в желудочно-кишечный тракт твердого вещества или концентрированных растворов необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1 % раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1—2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное. Кроме того, попадание в рот и желудок безводного вещества может вызвать термические ожоги.

Слабые растворы сульфата меди при приёме внутрь действуют как сильное рвотное средство и иногда применяются для провоцирования рвоты.

При работе с порошками и пылью сульфата меди (II), следует соблюдать осторожность и не допускать их пыления, необходимо использовать маску или респиратор, а после работы вымыть лицо. Острая токсическая доза при вдыхании аэрозоля — 11 мг/кг. При попадании сульфата меди через дыхательные пути в виде аэрозоля нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой и промыть крылья носа.

Хранить вещество следует в сухом прохладном месте, в плотно закрытой жесткой пластиковой или стеклянной упаковке, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте.

Медный купорос, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

сульфат меди | AMERICAN ELEMENTS ®

---

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Медный купорос

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например CU2-SAT-02 , CU2-SAT-03 , CU2-SAT-04 , CU2-SAT-05 , CU2-SAT-TG

Номер CAS: 7758-98-7

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, Калифорния

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

---

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

Классификация вещества или смеси
Классификация GHS в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
Острая токсичность, орально (Категория 4), h402
Раздражение кожи (Категория 2), h415
Раздражение глаз (Категория 2A), h419
Острая токсичность для водной среды (Категория 1), h500
Хроническая токсичность для водной среды (Категория 1), h510
GHS Элементы маркировки, включая меры предосторожности
Пиктограмма

Сигнальное слово
Предупреждение
Краткая характеристика опасности
h402
Вредно при проглатывании.
h415
Вызывает раздражение кожи.
h419
Вызывает серьезное раздражение глаз.
h510
Очень токсично для водных организмов с долгосрочными последствиями.
Меры предосторожности
P264
Тщательно вымыть кожу после работы.
P270
Не ешьте, не пейте и не курите при использовании этого продукта.
P273
Избегать попадания в окружающую среду.
P280
Пользоваться средствами защиты глаз / лица.
P280
Пользоваться защитными перчатками.
P301 + P312 + P330
ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: При плохом самочувствии обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР / к врачу.
Прополоскать рот.
P302 + P352
ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ: промыть большим количеством воды с мылом.
P305 + P351 + P338
ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P332 + P313
При раздражении кожи: обратиться к врачу.
P337 + P313
Если раздражение глаз не проходит: обратиться к врачу.
P362
Снимите загрязненную одежду и постирайте перед повторным использованием.
P391
Собрать пролитое вещество.
P501
Удалить содержимое / контейнер на утвержденный завод по утилизации отходов.
Опасности, не классифицированные иным образом (HNOC) или не охваченные GHS
—
нет

---

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Синонимы: сульфат меди
Формула: CuO ₄ S
Молекулярный вес: 159,61 г / моль
Номер CAS: 7758-98-7
Номер ЕС: 231-847-6
Номер индекса: 029-004-00-0

---

РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание меры первой помощи
Общие рекомендации
Обратиться к врачу.Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
Выйти из опасной зоны.
При вдыхании
При вдыхании вывести человека на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании на кожу
Смыть большим количеством воды с мылом. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании в глаза
Тщательно промыть большим количеством воды не менее 15 минут и обратиться к врачу.
При проглатывании
Никогда не давайте ничего через рот человеку, находящемуся без сознания.Прополоскать рот водой. Проконсультируйтесь с врачом.
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
Наиболее важные известные симптомы и эффекты описаны в маркировке (см. Раздел 2) и / или в разделе 11
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных

---

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Используйте водяную струю, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Нет данных
Рекомендации для пожарных
При необходимости надеть автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
Дополнительная информация
Нет данных

---

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты. Избегайте образования пыли. Избегайте вдыхания паров, тумана или газа. Обеспечьте соответствующую вентиляцию.Избегайте вдыхания пыли.
Информацию о личной защите см. В разделе 8.
Меры по защите окружающей среды
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно. Не допускать попадания продукта в канализацию. Избегать попадания в окружающую среду.
Методы и материалы для локализации и очистки
Подобрать и организовать утилизацию без образования пыли. Подмести и лопатой. Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.
Ссылка на другие разделы
Об утилизации см. Раздел 13.

---

РАЗДЕЛ 7.ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Меры предосторожности для безопасного обращения
Избегать контакта с кожей и глазами. Избегайте образования пыли и аэрозолей.
Дальнейшая обработка твердых материалов может привести к образованию горючей пыли. Перед дополнительной обработкой следует принять во внимание возможность образования горючей пыли.
Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли.
Меры предосторожности см. В разделе 2.
Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей.
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо вентилируемом месте.
Чувствительность к воздуху.
гигроскопичный
Хранить в инертном газе.
Хранить в сухом месте.
Класс хранения (TRGS 510): Негорючие твердые вещества
Конкретное конечное использование (-я)
За исключением использования, упомянутого в разделе 1, другие конкретные применения не предусмотрены

---

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Контроль воздействия
Соответствующий технический контроль
Обращаться в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности. Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.
Средства индивидуальной защиты
Защита глаз / лица
Защитные очки с боковыми щитками в соответствии с EN166 Используйте средства защиты глаз, протестированные и утвержденные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).
Защита кожи
Работать в перчатках. Перед использованием перчатки необходимо проверить. Используйте надлежащую технику снятия перчатки (не касаясь внешней поверхности перчатки), чтобы избежать контакта с кожей этого продукта. Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с применимыми законами и надлежащей лабораторной практикой.Вымойте и высушите руки.
Body Protection
Полный костюм, защищающий от химикатов. Тип защитного снаряжения должен выбираться в соответствии с концентрацией и количеством опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Защита органов дыхания
Для вредного воздействия используйте респиратор типа P95 (США) или типа P1 (EU EN 143). Для более высокого уровня защиты используйте респираторные картриджи типа OV / AG / P99 (США) или типа ABEK-P2 (EU EN 143) . Используйте респираторы и компоненты, протестированные и одобренные соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Предотвратить дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно. Не допускать попадания продукта в канализацию. Избегать попадания в окружающую среду.

---

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид
Форма: порошок
Цвет: светло-серый
Запах
Нет данных
Порог восприятия запаха
Нет данных
pH
Нет данных
Точка плавления / точка замерзания
Точка плавления / диапазон: 200 ° C (392 ° F) -разл.
Начальная точка кипения и интервал кипения
Нет данных
Температура вспышки
Нет данных
Скорость испарения
Нет данных
Воспламеняемость (твердое тело, газ)
Нет данных
Верхний / нижний пределы воспламеняемости или взрываемости
Нет данных
Пар давление
9,7 гПа (7,3 мм рт. коэффициент: н-октанол / вода
Нет данных
Температура самовоспламенения
Нет данных
Температура разложения
Нет данных
Вязкость
Нет данных
Взрывоопасные свойства
Нет данных
Окисляющие свойства
Нет данных
Прочие меры безопасности информация
Насыпная плотность
1 кг / м3

---

РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Возможность опасных реакций
Нет данных
Условия, которых следует избегать
Нет данных
Несовместимые материалы
Порошки металлов, гидроксиламин, магний, сильные восстановители
Опасные продукты разложения
Опасные продукты разложения, образующиеся в условиях пожара.-Оксиды серы, боран / оксиды бора, оксиды меди
Другие продукты разложения — Данные отсутствуют
В случае пожара: см. раздел 5

---

РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность
LD50 перорально-крыса-482 мг / кг
Вдыхание: данные отсутствуют
кожные: данные отсутствуют
LD50 внутрибрюшинно-крыса-20 мг / кг
LD50 подкожно-крыса-43 мг / кг
LD50 Внутривенно-Крыса-48,9 мг / кг
Разъедание / раздражение кожи
Нет данных
Серьезное повреждение / раздражение глаз
Нет данных
Респираторная или кожная сенсибилизация
Нет данных
Мутагенность зародышевых клеток
Крыса
Печень
Повреждение ДНК
Мышь
Повреждение ДНК
Канцерогенность
Канцерогенность — Курица — Парентерально
Опухоль: сомнительный канцерогенный агент по критериям RTECS.Эндокринная система: опухоли.
IARC:
Никакой компонент этого продукта, присутствующий в количествах, превышающих или равных 0,1%, не идентифицирован IARC как вероятный, возможный или подтвержденный канцероген для человека.
NTP:
Никакой компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не определен NTP как
как известный или ожидаемый канцероген.
OSHA:
Никакой компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не идентифицирован OSHA как канцероген
или потенциальный канцероген.
Репродуктивная токсичность
Нет данных
Репродуктивная токсичность — мышь — внутривенное
Влияние на фертильность: постимплантационная смертность (например, мертвые и / или рассосавшиеся имплантаты на общее количество имплантатов).
Нет данных
Токсичность для развития — мышь — внутривенное
Воздействие на эмбрион или плод: Фетотоксичность (за исключением смерти, например, задержка роста плода). Специфические аномалии развития:
Центральная нервная система. Специфические аномалии развития: сердечно-сосудистая (кровеносная) система.
Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие
Нет данных
Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — повторяющееся воздействие
Нет данных
Опасность при аспирации
Нет данных
Дополнительная информация
RTECS: GL8800000
Симптомы системного отравления медью могут включать: повреждение капилляров, головная боль, холодный пот, слабый пульс и поражение почек и печени, возбуждение центральной нервной системы, за которым следует депрессия, желтуха, судороги, паралич и кома. Смерть может наступить от шока или почечной недостаточности.Типичным примером хронического отравления медью является цирроз печени, повреждение головного мозга и демиелинизация, дефекты почек и отложение меди в роговице на примере людей с болезнью Вильсона. Также сообщалось, что отравление медью приводит к гемолитической анемии и ускоряет атеросклероз. Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства тщательно не исследовались.
Нарушения желудка на основе данных, полученных людьми
Нарушения в желудке, на основе данных, полученных людьми

---

РАЗДЕЛ 12.ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Токсичность для рыб
смертность LC50-другая рыба-1 -2,5 мг / л-96,0 ч
Токсичность для дафний и других водных беспозвоночных
Иммобилизация EC50-Daphnia magna (водяная блоха) -0,024 мг / л-48 h
Стойкость и разлагаемость
Нет данных
Потенциал биоаккумуляции
Нет данных
Мобильность в почве
Нет данных
Результаты оценки PBT и vPvB
Оценка PBT / vPvB недоступна, поскольку оценка химической безопасности не требуется / не проводилась
Другие неблагоприятные эффекты
Не исключена опасность для окружающей среды в случае непрофессионального обращения или утилизации.
Очень токсично для водных организмов с долгосрочными последствиями.
Нет данных

---

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Продукт
Предложите излишки и решения, не подлежащие вторичной переработке, лицензированной компании по утилизации.
Обратитесь в лицензированную службу по утилизации профессиональных отходов, чтобы избавиться от этого материала.
Растворить или смешать материал с горючим растворителем и сжечь в печи для сжигания химических веществ, оснащенной дожигателем и скруббером.
Загрязненная упаковка
Утилизировать как неиспользованный продукт.

---

РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

DOT (США)
Номер ООН: 3077
Класс: 9
Группа упаковки: III
Надлежащее отгрузочное наименование: Экологически опасные вещества, твердые, н.у. (сульфат меди)
Отчетное количество (RQ) : 10 фунтов
Загрязнитель морской среды: да
Опасность при вдыхании яда: Нет
IMDG
Номер ООН: 3077
Класс: 9
Группа упаковки: III
EMS-No: FA, SF
Надлежащее отгрузочное наименование: ЭКОЛОГИЧЕСКИ ОПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО, ТВЕРДОЕ, N.OS (сульфат меди)
Загрязнитель морской среды: да
IATA
Номер ООН: 3077
Класс: 9
Группа упаковки: III
Надлежащее отгрузочное наименование: Вещество, опасное для окружающей среды, твердое, н.у.к. (сульфат меди)

---

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Компоненты SARA 302
Никакие химические вещества в этом материале не подпадают под действие требований к отчетности в соответствии с разделом 302 раздела III SARA.
Компоненты SARA 313
Следующие компоненты подчиняются уровням отчетности, установленным разделом 313 раздела III SARA:
Сульфат меди
CAS-Номер.
7758-98-7
Дата пересмотра
1993-04-24
SARA 311/312 Опасности
Острая опасность для здоровья, хроническая опасность для здоровья
Массачусетс Право знать Компоненты
Сульфат меди
CAS-Номер.
7758-98-7
Дата пересмотра
1993-04-24
Пенсильвания Право на информацию Компоненты
Сульфат меди
Номер CAS.
7758-98-7
Дата пересмотра
1993-04-24
Нью-Джерси Право знать Компоненты
Сульфат меди
CAS-Номер.
7758-98-7
Дата пересмотра
1993-04-24
California Prop.65 Компоненты
Этот продукт не содержит химических веществ, которые, как известно в штате Калифорния, вызывают рак, врожденные дефекты или любой другой вред репродуктивной системе.

---

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Сульфат меди — обзор

7.2.2 Лихорадка от паров металлов

Лихорадка от паров металлов — это гриппоподобный синдром с лихорадкой, миалгиями, обильным потоотделением и другими симптомами, которые обычно возникают через 3-10 часов после сильного воздействия разнообразие оксидов металлов.Симптомы обычно исчезают через 24-48 часов (Mueller and Seger, 1985). Сообщалось также о металлической лихорадке после воздействия медьсодержащих паров и мелкой пыли, причем первые сообщения относятся, по крайней мере, к началу двадцатого века (Hansen, 1911; Friberg and Thrysin, 1947). У шестнадцати рабочих, у которых после резки труб, содержащих 90% меди, 10% никеля и следы цинка, диагностирована лихорадка от металлического дыма, было высказано предположение, что у них повышенная концентрация меди в моче (Armstrong et al., 1983). О связи доза-реакция не сообщалось. Было высказано предположение, что доказательств того, что медь сама по себе может вызвать лихорадку от дыма от металла, недостаточно (Borak et al., 2000).

7.2.2.1 Гемолиз

Имеется несколько сообщений о случаях острого гемолиза после отравления сульфатом меди. В серии случаев из 35 взрослых пациентов, госпитализированных из-за отравления сульфатом меди, у 69% пациентов был диагностирован гемолиз, а среднее содержание гемоглобина у выживших составило 7,6 г / дл (Naha et al., 2012).

В пяти случаях из 123 острых отравлений сульфатом меди сообщалось об остром внутрисосудистом гемолизе (Ahasan et al, 1994). Не сообщалось о зависимости от дозы между уровнем меди в сыворотке и тенденцией к внутрисосудистому гемолизу.

Острый гемолиз также может возникать при болезни Вильсона (Członkowska et al., 2010). У пациентов с болезнью Вильсона с гемолизом заметное ингибирование ферментов эритроцитов (гексокиназа, АТФазы и глюкозо-6-фосфатдегидрогеназа) снижает антиоксидантный статус (например,грамм. снижение уровня глутатиона), и наблюдались повышенные уровни сывороточной меди, не связанной с церулоплазмином (Attri et al., 2006).

Сообщалось о гемолизе после нанесения растворов солей меди на большие участки обожженной кожи (Holtzman et al., 1966) или после введения меди через медьсодержащие полупроницаемые мембраны и медные трубки в кровоток во время гемодиализа (Blomfield et al., 1966). al., 1969; Manzler, Schreiner, 1970; Klein et al., 1972). В описании случая указывается на возможность того, что органические соединения меди, используемые в качестве фунгицидов (8-гидроксихинолат меди), также могут вызывать гемолиз с образованием метгемоглобинемии (Yang et al., 2004).

7.2.2.2 Воздействие на печень и почки

За 6 лет в Южном Бангладеш было пролечено 123 случая отравления медью с суицидальными намерениями. Смертность составила 25% (Ahasan et al., 1994). Это сопоставимо со смертностью в 23% среди 35 пациентов, госпитализированных из-за отравления сульфатом меди в Индии (Naha et al., 2012). При смертельных отравлениях чаще всего сообщается о множественных патологиях органов (Kurisaki et al., 1988; Bhowmik et al., 2001; Naha et al., 2012). Не было обнаружено существенной разницы в средних концентрациях меди в сыворотке между легкими случаями отравления с симптомами только со стороны желудочно-кишечного тракта и тяжелыми случаями с проявлениями почек или печени. Средняя концентрация меди в сыворотке в 35 случаях отравления медью, о которых сообщалось в Индии, составляла около 1 мг / л, что незначительно отличается от контрольных значений (Naha et al., 2012).

Из 48 пациентов, госпитализированных в связи с острым отравлением сульфатом меди, у 13 пациентов развились почечные клинические симптомы, такие как анурия или олигурия (Chuttani et al., 1965). В двух случаях биопсия почек выявила отек и некроз канальцевых клеток, а в четырех случаях со смертельным исходом наблюдались некроз канальцевых клеток, скопление клубочков и в некоторых случаях гемоглобиновые цилиндры. Внутривенное введение сульфата меди привело к острой почечной недостаточности и олигурии без каких-либо желудочно-кишечных расстройств (Bhowmik et al., 2001). Обнаружена патогенная атрофия канальцев с интерстициальным фиброзом и очаговое хроническое интерстициальное воспаление, но клубочки практически не пострадали.В другом случае была обнаружена почечная недостаточность с некрозом эпителия канальцев и отеком мозгового вещества (Kurisaki et al., 1988). Почечная недостаточность, вызванная гемолизом, была вторым наиболее часто встречающимся осложнением (51%) среди 35 пациентов с отравлением сульфатом меди (Naha et al., 2012).

Желтуха часто наблюдается при отравлении сульфатом меди (Chuttani et al., 1965). Было высказано предположение, что желтуха может быть связана либо с гепатотоксичностью, либо с гемолизом (Chuttani et al., 1965). Могут быть обнаружены гепатомегалия и центрилобулярный некроз печени (Chuttani et al., 1965; Курисаки и др., 1988). Острый гепатит наблюдался у 46% пациентов, госпитализированных с отравлением сульфатом меди (Naha et al., 2012). Сообщалось также о других менее распространенных, но тяжелых заболеваниях после отравления сульфатом меди, например циркуляторный шок, кровотечение из желудочно-кишечного тракта, коагулопатия и панкреатит (Ahasan et al., 1994; Naha et al., 2012).

Этанол — Sciencemadness Wiki

Этанол

95% этанол, хранящийся в старой бутылке из-под джина.
Имена
Название ИЮПАК Этанол
Предпочтительное название IUPAC
Систематическое название ИЮПАК
Другие названия Абсолютный спирт, одеколон, питьевой спирт, этиловый спирт, этилгидрат, этилгидрат, этиловый спирт, этилол, зерновой спирт, гидроксиэтан, метилкарбинол
Недвижимость
	C 2 H 6 O
Молярная масса	46.07 г / моль
Внешний вид	Бесцветная жидкость
Запах	Алкогольный
Плотность	0,7893 г / см 3 (20 ° C)
Температура плавления	-114,14 ± 0,03 ° С (-173,45 ± 0,05 ° F, 159,01 ± 0,03 К)
Температура кипения	78,24 ± 0,09 ° С (172,83 ± 0,16 ° F; 351,39 ± 0,09 К)
	смешиваемый
Растворимость	Смешивается почти со всеми органическими растворителями Несмешивается с перфторуглеродами
Давление пара	5.95 кПа (при 20 ° C)
Кислотность (p K a )	15,9 (H 2 O) 29,8 (ДМСО)
Термохимия
Опасности
Паспорт безопасности	Sigma-Aldrich
Температура вспышки	17 ° С (96%)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
	3450 мг / кг (перорально, мышь) 6300 мг / кг (перорально, кролик) 7060 мг / кг (перорально, крыса) [1]
Родственные соединения
Родственные соединения	метанол пропанол
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Этанол или этиловый спирт , является первичным спиртом с формулой CH ₃ CH ₂ OH . Он более известен как питьевой спирт или просто алкоголь , и его растворы с водой являются основой всех алкогольных напитков. Это легко добываемый и производимый лабораторный растворитель, а также обычный реагент в органической химии.

Недвижимость

Химическая промышленность

Этанол — это первичный спирт с прямой цепью. Он часто используется в качестве растворителя в лабораторных условиях, но также имеет огромное разнообразие применений в качестве реагента.

Он реагирует с натрием и некоторыми другими металлами, особенно с другими щелочными металлами, с образованием этоксидов. Получение триэтоксида алюминия таким способом возможно с использованием йода и хлорида ртути (II) в небольших количествах в качестве катализатора.

Этанол можно окислить с помощью дихромата калия в кислых условиях до ацетальдегида, который может быть дополнительно окислен до уксусной кислоты, если условия достаточно холодные, чтобы предотвратить выкипание ацетальдегида.Ацетальдегид также можно получить из этанола двумя менее дорогостоящими способами, хотя необходимы специальные устройства. Первый — это окисление этанола кислородом над серебряным или медным катализатором при температуре выше 500 ° C, но реакция является экзотермической и самоподдерживающейся, пока присутствует достаточно кислорода, даже в концентрациях нормального воздуха. Другой метод — дегидрирование этанола над медным катализатором без потребности в кислороде. Этот маршрут не требует кислорода и проходит при более разумной температуре 260–290 ° C, но является эндотермическим и требует постоянного нагрева.Условия, необходимые для любого из этих каталитических способов, могут быть достигнуты путем пропускания этанола в форме пара через нагретую трубку из плавленого кварца, содержащую катализатор.

Этанол также может быть окислен до уксусной кислоты с использованием перманганата калия в основных условиях, вызывая немедленную нейтрализацию уксусной кислоты с образованием соли. Третий и последний путь получения уксусной кислоты из этанола включал биохимический процесс анаэробной ферментации уксуснокислыми бактериями, как это делается в промышленности для производства уксуса.

Поскольку этанол является широко доступным первичным спиртом, он желателен для получения сложных эфиров путем этерификации Фишера путем кипячения его с обратным холодильником с карбоновой кислотой в условиях дегидратации.

Физический

Этанол — прозрачная летучая жидкость со сладким запахом, температура кипения 78 ° C. Этанол имеет плотность 0,789 г / см ³ и смешивается с водой, а также с большинством органических растворителей. Этанол образует азеотроп с водой при 95,6%, а растворы с более высокими концентрациями этанола, чем это, являются агрессивно гигроскопичными.Сушка этанола может быть осуществлена ​​с использованием молекулярных сит 3А, осушителей или высаливанием с использованием карбоната калия. Также можно использовать оксид кальция. Этанол, как и большинство других спиртов, легко воспламеняется даже при низких концентрациях в растворе, хотя при низких концентрациях температура вспышки увеличивается.

Наличие

40% водные растворы этанола доступны в большинстве магазинов спиртных напитков как прозрачная водка, но для ее покупки необходимо достичь совершеннолетия (21 год в США). 90-95% этанол доступен как Everclear в некоторых магазинах спиртных напитков.В 14 штатах США продажа Everclear ограничена. Высококонцентрированный этанол также доступен в виде спирта-ректификата с максимальной концентрацией 96% (точнее, 95,6%). Некоторые спиртные напитки, как правило, содержат следы фенолфталеина или других химических веществ, добавленных для ограничения чрезмерного употребления алкоголя, и если они могут помешать любым предполагаемым реакциям, этанол необходимо подвергнуть дистилляции, чтобы удалить их. Ректификованный спирт доступен как пищевой во многих странах (Финляндия, Венгрия, Польша, Румыния, например.) и некоторых штатах США, хотя они часто довольно дороги, в некоторых случаях 26 долларов за литр. Высококонцентрированный этанол также может продаваться как дезинфицирующее средство (так называемый этанол «медицинского качества»), обычно смешанный с изопропанолом; это может или не может квалифицироваться как пищевой, в зависимости от страны.

Метилированный спирт или денатурированный спирт сильно различаются в зависимости от географического положения и бренда, но обычно содержат некоторую долю этанола и метанола, причем этанол составляет большую долю. Эти продукты могут также содержать метилэтилкетон, что делает их непригодными для питья.Этанол для промышленного использования денатурируют, чтобы никто не пил его, а это означает, что он дешевле, поскольку обходится без налога на алкоголь и доступен для продажи несовершеннолетним. Денатурирующие или горькие агенты включают бензоат денатония и пиридин, которые придают спирту очень неприятный горький вкус.

Некоторые виды топлива для лагерей / биотоплива состоят из этанола с небольшими следами метанола, добавленного для денатурации. Другие комбинации могут содержать изопропанол, глицерин или масло.

Дистилляция этанола, даже для научных целей и очистки, в некоторых местах считается незаконной, хотя часто можно получить разрешение на это.

Препарат

Один галлон домашнего алкоголя из сахара. Через семь дней после начала ферментации он содержит 20% этанола и готов к перегонке.

Приготовление этанола для лабораторного использования, как правило, осуществляется путем ферментации сахара (столовый сахар-песок отлично подходит) с использованием дрожжей, особенно с высокой толерантностью к алкоголю, быстро ферментирующих дрожжей, используемых для этой цели. Чтобы способствовать брожению, а не росту дрожжей, смесь необходимо поместить в контейнер с воздушным затвором, чтобы позволить углекислому газу выходить, но не попадать внутрь кислорода.Этот процесс обычно позволяет получать только растворы, состоящие из 20% этанола, возможно, вместе с другими продуктами, такими как метанол или ацетон, которые необходимо удалить. Если вы используете чистую сахарозу (рафинированный тростниковый или свекольный сахар) для приготовления этанола, вы застрахованы от загрязнения метанолом; однако пектин и некоторые другие углеводы, присутствующие во фруктах, действительно производят метанол при ферментации, поэтому фруктовые пюре требуют особых мер предосторожности при дистилляции.

Путем осторожной дистилляции смеси после того, как она достаточно ферментирована, можно получить 96% этанол, 4% воды по объему азеотроп.Для получения чистого этанола из смеси этанола и воды можно использовать высаливание, при котором карбонат калия растворяется в смеси, вызывая образование 2 отдельных слоев. Слой этанола можно удалить сверху и отогнать в безводной среде; или его можно охладить до температуры ниже 0 ° C для осаждения большинства примесей, если перегонка невозможна.

Если домашнее пивоварение этанола не является привлекательным способом, его можно перегонять из купленных в магазине спиртных напитков, таких как водка или джин, которые часто содержат около 40% этанола по объему.Важно помнить, что дистилляция этанола является незаконной во многих юрисдикциях без разрешения, и, возможно, не менее важно отметить, что этанол, произведенный таким образом, особенно с использованием лабораторной посуды, небезопасен для потребления. Дистилляция безопасного, потребляемого этанола — это целое искусство и ремесло под названием , самогонный свет , и вам нужно изучить этот навык и получить или разработать специальный дистилляционный аппарат, если вы хотите синтезировать пищевой этанол. Проконсультируйтесь со своим юристом, чтобы узнать, является ли такая практика законной там, где вы живете; в некоторых юрисдикциях самогонный свет является легальным ремеслом, если от него не извлекается прибыль, а в некоторых это совершенно незаконно.

Проектов

Погрузочно-разгрузочные работы

Безопасность

Этанол, употребляемый иногда в небольших количествах, не представляет особой опасности, но очень большие количества немедленно опасны для организма, тогда как умеренные и большие количества в течение длительного периода могут привести к повреждению печени. Он может вызывать привыкание, и это необычно среди лекарств, поскольку его симптомы отмены могут убить. Проглатывание небольшого количества этанола вызывает опьянение, которое замедляет время реакции и способность осуждать. Следует отметить, что этанол, произведенный в лаборатории, НЕ пригоден для употребления, особенно с учетом риска загрязнения метанолом, который в организме распадается на муравьиную кислоту, потенциально вызывая слепоту или смерть.Всегда храните этанол на кухне отдельно от лаборатории, не используйте его для перегонки непищевых химикатов и изучите искусство приготовления самогона , которое включает в себя методы пивоварения и дистилляции безопасных, питьевых напитков, не загрязненных метанол или другие токсиканты. Научитесь использовать методы фракционной перегонки, многоступенчатой ​​перегонки и ректификации, которые полезны для избавления от форшотов и финтов , содержащих токсичные вещества.

Воспламеняемость растворов этанола варьируется в зависимости от концентрации. Температура вспышки чистого спирта составляет 17 ° C, в то время как для концентраций всего 10% температура вспышки составляет около 49 ° C. Однако серьезная воспламеняемость начинается с 40% (минимальная концентрация, при которой воспламеняется чайная ложка).

Дистилляция алкоголя без разрешения запрещена во многих юрисдикциях, и поэтому домашнее пивоварение может не подходить для производства этанола подходящего качества для использования в лаборатории.

Хранилище

Этанол следует хранить в закрытых пластиковых или стеклянных бутылках, вдали от источников огня или окислителей.Он немного гигроскопичен, образует азеотроп с водой на 95,6%. Если требуется чистый этанол, его можно высушить сильным осушителем, например молекулярными ситами.

Для большинства процессов синтеза безводный этанол не всегда требуется, достаточно азеотропного этанола. Однако для реакций, в которых присутствие воды нежелательно, можно получить безводный этанол, высушив его с использованием свежих молекулярных сит или металлического натрия, а затем перегоня этанол в сухих или инертных условиях.Соберите сухой этанол в стеклянную стеклянную колбу с матовым стеклом, например круглодонную колбу, и закройте ее, используя хорошо смазанную пробку или запорный кран.

Выбытие

Этанол можно безопасно сжигать. Фактически, это топливо, обычно используемое в лабораторных горелках (спиртовых лампах). Не рекомендуется утилизировать сжигаемый этанол, если он не загрязнен чем-то токсичным, что не разрушается во время горения; даже если он слегка загрязнен метанолом, его можно использовать в спиртовой горелке.Используйте это с пользой.

Список литературы

1. ↑ http://www.nafaa.org/ethanol.pdf

Релевантные темы Sciencemadness

Формула сульфата меди (II)

Сульфат меди, также известный как медный купорос или голубой купорос, представляет собой неорганическую соль, используемую в качестве красителя, в качестве катализатора в некоторых органических реакциях и, главным образом, в качестве фунгицида для лечения болезней фруктов и овощей.

Формула и структура: химическая формула сульфата меди (II) — CuSO ⁴ , а молярная масса — 159.60 г моль ^-1 . Соединение обычно находится в виде гидратированной соли, содержащей от 1 до 5 молекул воды. Наиболее распространенной гидратированной формой является CuSO ₄ ,5 H ₂ O. Пентагидратированная форма имеет молекулярную массу 249,69 г / моль ^-1 . Структура безводной соли образована одним катионом Cu ²⁺ и одним анионом SO ₄ ^2- . Что касается пентагидратной соли, она образована комплексом, в котором катион меди находится в центре и окружен четырьмя молекулами воды.Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Сульфат меди (II) встречается в природе как природный пестицид. Он содержится в растениях, почве и воде. Однако его недостаточно для коммерческого использования.

Приготовление: Сульфат меди (II) получают в результате окислительно-восстановительной реакции металлической меди и концентрированной серной кислоты при высоких температурах:

Cu + H ₂ SO ₄ → CuSO ₄

В этой реакции металлическая медь окисляется до катиона Cu ²⁺ .Его также можно получить реакцией меди с разбавленной серной кислотой и воздухом.

Физические свойства: Сульфат меди (II) представляет собой белый порошок в безводной форме и голубое кристаллическое твердое вещество в пентагидрате. Плотность безводного сульфата и пентагидрата меди (II) составляет 3,60 и 2,28 г / мл ^-1 . Температура плавления безводной соли составляет 110 ° C, при этом пентагидрат разлагается. При температуре выше 520 ° C безводная соль разлагается. Сульфат меди растворим в воде и метаноле и не растворим в этаноле и ацетоне.При испытании пламенем сульфата меди возникает зеленое пламя.

Химические свойства: Сульфат меди (II) является токсичным соединением, и его токсичность позволяет использовать его для борьбы с грибами, паразитами и бактериями. Также рыбы и водоросли могут погибнуть в присутствии сульфата меди. Сульфат меди также действует как окислитель сахаров и белков, поэтому он использовался в различных испытаниях, таких как раствор Фелинга, раствор Бенедикта или реагент Барьета для восстановления сахаров и белков.

Применение: Сульфат меди (II) в основном используется в качестве фунгицида и гербицида из-за его токсичности. Его используют, например, для обработки фруктов как дынь и ягод для борьбы с грибком и паразитами. В органическом синтезе он используется в качестве осушителя, а также в качестве катализатора в некоторых реакциях. Сульфат меди использовался в качестве красителя в некоторых витралах и красках в прошлом, и сегодня его использование в качестве красящих ингредиентов в красках все еще сохраняется.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Сульфат меди (II) в высоких концентрациях токсичен для водных организмов.При смеси с хлоратами может образоваться токсичное пламя. В низких концентрациях он не вреден для человека.

Сульфат меди: использование, взаимодействие, механизм действия

Показания

Элементное использование при дефиците меди ¹¹

Медь и медьсодержащие соединения широко используются в медицинской практике. Металлическая медь уже много лет используется в зубных пломбах и в медных внутриматочных спиралях (ВМС) для обратимой контрацепции.Мази, содержащие медь, которые выделяют ионы меди, которые поглощаются кожей при лечении спазмов, нарушений функции почек, периферических, венозных нарушений кровообращения, ревматических заболеваний и отеков, связанных с травмами. Существуют также косметические кремы для лица, содержащие медь в качестве основного активного ингредиента ¹³ .

Снижение количества неудач при разработке лекарств

Создание, обучение и проверка моделей машинного обучения с использованием структурированных наборов данных, основанных на фактических данных.

Создавайте, обучайте и проверяйте прогнозные модели машинного обучения с помощью структурированных наборов данных.

Сопутствующие состояния

Сопутствующие методы лечения

Противопоказания и предупреждения «черного ящика»

Избегайте опасных для жизни побочных эффектов лекарств & более.

Избегайте опасных для жизни побочных эффектов лекарств и улучшайте поддержку принятия клинических решений.

Фармакодинамика

Медь является важным минералом, который играет ключевую роль во многих физиологических процессах, включая ангиогенез, образование кожи, экспрессию и стабилизацию белков кожи. Медь естественным образом содержится во многих источниках пищи, включая мясо, овощи и зерно. Медь обладает сильными биоцидными свойствами и используется для уничтожения бактерий, вирусов и паразитов ¹³ , ¹⁷ .

Медь — один из девяти незаменимых минералов для человека, поскольку она играет важную роль в различных физиологических процессах практически во всех тканях человека, а также в здоровье дермы и эпидермиса ¹³ .

В дополнение к вышесказанному, медь необходима для заживления ран, поскольку она способствует ангиогенезу, формированию и стабилизации внеклеточного матрикса кожи ¹³ .

Механизм действия

Этот препарат является важным микроэлементом для функционирования многих металлоферментов, включая церулоплазмин, ферроксидазу II, лизилоксидазу, моноаминоксидазу, Zn-медь супероксиддисмутазу, тирозиназу, дофамин-β-гидроксилазу и цитохром- с-оксидаза.

Он участвует в эритропоэзе и лейкопоэзе, минерализации костей, сшивании эластина и коллагена, окислительном фосфорилировании, метаболизме катехоламинов, образовании меланина и антиоксидантной защите клеток. ¹³ .

Сульфат меди также может играть роль в обмене железа, метаболизме аскорбиновой кислоты, метаболизме фосфолипидов, образовании миелина, гомеостазе глюкозы и клеточной иммунной защите ¹¹ .

После того, как металл проходит через базолатеральную мембрану, он транспортируется в печень, присоединяясь к альбумину сыворотки. Печень — критический орган для гомеостаза меди. Затем медь подготавливается для выведения с желчью или включения в различные белки. Транспорт меди к периферическим тканям осуществляется через плазму, связанную с сывороточным альбумином, церулоплазмином или низкомолекулярными комплексами ¹⁴ .

В дерме медь способствует пролиферации дермальных фибробластов, стимулирует выработку фибробластами коллагена (типы I, II и V) и компонентов эластиновых волокон (эластина, фибриллины) за счет индукции TGF-β, способствует развитию белка теплового шока-47, важен для образования коллагеновых фибрилл, служит кофактором фермента LOX, необходимого для поперечного сшивания белков внеклеточного матрикса, стабилизирует однажды образованный внеклеточный матрикс кожи, поскольку повышенное сшивание матриксов коллагена и эластина происходит в зависимости от дозы меди, служит кофактором супероксиддисмутаза, антиоксидантный фермент кожи, необходимый для защиты от свободных радикалов, ингибирует клеточные окислительные эффекты, такие как повреждение мембран и перекисное окисление липидов, действует как кофактор тирозиназы, важного фермента биосинтеза меланина, ответственного за пигментацию кожи и волос ¹³ .

Что касается биоцида, то медь является важным питательным веществом для многих организмов. Он действует как кофактор при дыхании, поэтому медь необходима для аэробного метаболизма. Накопление ионов меди или внутриклеточное высвобождение свободных ионов меди из белков приводит к повреждению клеток. Медь катализирует реакции, которые приводят к образованию гидроксильных радикалов посредством реакций Фентона и Габера-Вейсса. Высокореактивные кислородные промежуточные соединения приводят к перекисному окислению липидов и окислению белков.Свободные ионы меди окисляют сульфгидрильные группы, такие как цистеин, в белках или клеточном окислительно-восстановительном буфере глутатионе. В частности, ионы меди инактивируют белки, повреждая кластеры Fe-S в цитоплазматических гидратазах ¹⁸ .

Всасывание

В первую очередь всасывается в тонком кишечнике ¹¹ .

На основании исследований радиоактивных изотопов меди, большая часть меди абсорбируется из желудка. и двенадцатиперстная кишка желудочно-кишечного тракта.

Максимальные уровни меди в крови наблюдаются в течение 1-3 часов после перорального приема, и около 50 процентов попавшей внутрь меди было абсорбировано.Предполагается, что абсорбция меди происходит по двум механизмам: энергетически зависимому и ферментативному. Факторы, которые могут мешать абсорбции меди, включают конкуренцию за сайты связывания с цинком, взаимодействие с молибденом и сульфатами, хелатирование с фитатами и ингибирование аскорбиновой кислотой (витамин С) ¹⁶ .

Медь, абсорбированная из желудочно-кишечного тракта, быстро транспортируется в сыворотку крови и откладывается в печени в связи с металлотионеином ¹⁶ .

Всасывается от 20 до 60% меди с пищей ⁸ .

Объем распределения

В теле здорового человека весом 70 кг содержится примерно 110 мг меди, 50% которой находится в костях и мышцах, 15% в коже, 15% в костном мозге, 10% в печеночной системе и 8% в головном мозге ¹³ .

Распределение меди зависит от пола, возраста и количества меди в пище. Мозг и печень имеют самые высокие уровни в тканях (около одной трети всей нагрузки на организм), а меньшие концентрации обнаруживаются в сердце, селезенке, почках и крови.Радужная оболочка и сосудистая оболочка глаза имеют очень высокий уровень меди ¹⁶ .

Уровни меди в эритроцитах обычно стабильны, однако уровни в плазме сильно колеблются в связи с синтезом и высвобождением церулоплазмина. Уровни меди в плазме во время беременности могут в 2-3 раза превышать уровни, измеренные до беременности, из-за повышенного синтеза церулоплазмина ¹⁶ .

Связывание с белками

Около 80 процентов поглощенной меди связывается с металлотионеином печени; остаток включается в цитохром с оксидазу или секвестрируется лизосомами ¹⁶ .

Биодоступность меди из рациона составляет около 65-70% в зависимости от множества факторов, включая химическую форму, взаимодействие с другими металлами и диетические компоненты ⁵ .

Метаболизм

Максимальные уровни меди в крови наблюдались в пределах от 1 до 3 часов после перорального приема, и около 50 процентов попавшей внутрь меди абсорбировалось. Считается, что абсорбция меди происходит за счет двух механизмов: энергетически зависимого и ферментативного.Факторы, которые могут мешать абсорбции меди, включают конкуренцию за сайты связывания с цинком, взаимодействие с молибденом и сульфатами, хелатирование с фитатами и ингибирование аскорбиновой кислотой ¹⁶ . Медь, всасываемая из кишечника, быстро переносится в сыворотку крови и откладывается в печени, связываясь с металлотионеином. Он высвобождается и включается в церулоплазмин, медь-специфический транспортный белок. Оставшаяся в сыворотке крови медь связывается с альбумином или аминокислотами или содержится в эритроцитах.Около 80 процентов поглощенной меди связывается с металлотионеином печени; остаток включается в цитохром с оксидазу или секвестрируется лизосомами ¹⁶ .

Путь выведения

Этот препарат на 80% выводится через печень с желчью. Выведение почками минимальное ¹¹ . Исследования метаболизма показывают, что люди с ежедневным потреблением 2-5 мг меди в день абсорбировали от 0,6 до 1,6 мг (32%), выводили от 0,5 до 1,3 мг с желчью, выводили от 0,1 до 0.3 мг непосредственно в кишечник и выводится с мочой от 0,01 до 0,06 мг. Как показывают данные, экскреция с мочой играет незначительную роль в клиренсе меди, и основной путь выведения — с желчью. Другие несущественные пути выделения включают слюну, пот, менструальный цикл и экскрецию в кишечник из крови ¹⁶ .

Период полураспада

Биологический период полувыведения меди из рациона составляет 13-33 дня, при этом основным путем выведения является экскреция с желчью ⁵ .

Разрешение

Недоступно

Побочные эффекты

Улучшение поддержки принятия решений и результатов исследований

Со структурированными данными о побочных эффектах, включая: предупреждений в виде черного ящика, побочные реакции, предупреждения и меры предосторожности, а также уровень заболеваемости.

Улучшите поддержку принятия решений и результаты исследований с помощью наших структурированных данных о побочных эффектах.

Токсичность

Острая пероральная токсичность (LD50): 300 мг / кг для крыс ^MSDS .

Проглатывание сульфата меди (случайное или преднамеренное) — редкая форма отравления, обычно ограничивающаяся индийским субконтинентом. Хотя показатели снижаются, важно, чтобы врачи знали о его летальных осложнениях и стратегиях лечения. Основные осложнения при приеме внутрь сульфата меди включают внутрисосудистый гемолиз, метгемоглобинемию, острое повреждение почек и рабдомиолиз ¹² .

При острой передозировке могут возникнуть тяжелые желудочно-кишечные эффекты.При крайней или длительной передозировке симптомы могут быть похожи на симптомы болезни Вильсона, болезни, при которой печень не фильтрует должным образом медь и медь накапливается в печени, мозге, глазах и других органах. Постепенно высокий уровень меди может вызвать опасное для жизни повреждение органов ¹¹ .

Сообщается, что проглатывание более 15 мг меди токсично для человека. В обзоре клинических исследований на людях 5,3 мг / день были самой низкой пероральной дозой, при которой наблюдалось местное раздражение желудочно-кишечного тракта.Проглатывание нескольких граммов сульфата меди привело к смерти в результате самоубийства, тогда как о менее серьезных последствиях сообщалось от расчетных доз меди от 40 до 50 мг при проглатывании газированных напитков в контакте с медными емкостями. Имеются ограниченные данные о хронической токсичности меди. Риск от приема с пищей до 5 мг / день оказывается низким ¹⁶ .

Лечение отравления сульфатом меди является симптоматическим и может включать использование хелатирующего агента (например,пеницилламин, триентин и цинк), чтобы удалить излишки абсорбированного металла. Кроме того, может быть полезен диализ ^10,11 .

Пути

Нет данных

Фармакогеномные эффекты / ADR

Нет данных

ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ | CAMEO Chemicals

Химический лист данных

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

В Поля химического идентификатора включать общие идентификационные номера, NFPA алмаз U.S. Знаки опасности Министерства транспорта и общие описание химического вещества. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

NFPA 704

данные недоступны

Общее описание

ФИЗИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ: Синие кристаллические гранулы или порошок. Температура плавления 110 ° C (с разложением). Негорючие. Тошнотворный металлический привкус. Без запаха. Белый при обезвоживании. (NTP, 1992)

Опасности

Оповещения о реактивности

никто

Реакции воздуха и воды

Медленно выцветает на воздухе.Вода.

Пожарная опасность

Литературные источники указывают, что это соединение негорючее. (NTP, 1992)

Опасность для здоровья

СИМПТОМЫ: Симптомы воздействия этого соединения могут включать раздражение кожи, глаз, дыхательных путей и желудочно-кишечного тракта. Проглатывание может вызвать тяжелые желудочно-кишечные расстройства (рвота, боль, локальная коррозия и кровоизлияния), прострацию, анурию, гематурию, анемию, повышенное количество лейкоцитов, желтуху, кому, затрудненное дыхание и недостаточность кровообращения.Он также может вызывать тошноту, металлический привкус, потоотделение, головную боль, ощущение жжения в пищеводе и желудке, боль в животе, геморрагический гастрит, слабый пульс, мелена, конъюнктивит, язвы роговицы, гипотензию и помутнение. Другие симптомы могут включать водянистый и кровянистый стул, жжение во рту и горле, повреждение печени с желтухой, гемолиз, тенезмы, рвоту, коллапс и судороги. Сообщалось о уремии, шоке и почечной недостаточности. Контакт с кожей может вызвать жжение и ожоги первой степени при коротком воздействии.Продолжительное воздействие может привести к ожогам второй степени. Люди с ранее существовавшей болезнью Вильсона могут быть более восприимчивыми к этим эффектам.

ОСТРАЯ / ХРОНИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ: Это соединение токсично при проглатывании. Это сильный раздражитель. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары оксидов серы. Может всасываться через кожу (повторное нанесение на кожу вызывает отравление). (NTP, 1992)

Профиль реактивности

ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ можно обезвоживать при нагревании.Служит слабым окислителем. Вызывает возгорание гидроксиламина. Легко набирает воду. Гидратированная соль сильно восстанавливается гидроксиламином [Mellor 8: 292 (1946-1947)]. Обе формы несовместимы с мелкодисперсными порошками металлов. Оба они несовместимы с магнием, коррозионной сталью и железом, могут реагировать со щелочами, фосфатами, газообразным ацетиленом, гидразином или нитрометаном и могут реагировать с бета-нафтолом, пропиленгликолем, сульфатиазолом и триэтаноламином, если pH превышает 7 (NTP, 1992). . Оба действуют как кислые соли, разъедают металлы и раздражают ткани.

Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Ответные рекомендации

В Поля рекомендаций ответа включать расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. В информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из руководства ERG 151 [Вещества — токсичные (негорючие)]:

В качестве немедленной меры предосторожности изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстояние не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов). ) для твердых тел.

РАЗЛИВ: при необходимости увеличьте в направлении ветра расстояние изоляции, указанное выше.

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРУЙТЕСЬ на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность начальной эвакуации на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ERG, 2016)

Пожарная

Пожары, связанные с этим материалом, можно контролировать с помощью сухих химикатов, огнетушителей из углекислого газа или галона. (NTP, 1992)

Non-Fire Response

НЕБОЛЬШИЕ РАЗЛИВЫ И УТЕЧКА: Если вы пролили это химическое вещество, вам следует смочить твердый разлившийся материал водой, а затем переложить увлажненный материал в подходящий контейнер.Используйте впитывающую бумагу, смоченную водой, чтобы собрать оставшийся материал. Закройте загрязненную одежду и впитывающую бумагу паронепроницаемым полиэтиленовым пакетом для последующей утилизации. Вымойте все загрязненные поверхности мыльным раствором. Не входите в зараженную зону до тех пор, пока сотрудник по безопасности (или другое ответственное лицо) не убедится, что зона была должным образом очищена.

МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ПРИ ХРАНЕНИИ: Этот материал следует хранить в условиях окружающей среды и беречь от влаги.(NTP, 1992)

Защитная одежда

РЕКОМЕНДУЕМЫЙ РЕСПИРАТОР: При взвешивании и разбавлении чистого исследуемого химического вещества наденьте одобренный NIOSH респиратор для лица, оснащенный картриджем для органических паров / кислотных газов (специально для органических паров, HCl, кислых газов и SO2) с фильтром для пыли / тумана. (NTP, 1992)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Нет доступной информации.

Первая помощь

ГЛАЗА: Сначала проверьте пострадавшего на предмет контактных линз и снимите их, если они есть.Промойте глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно позвонив в больницу или токсикологический центр. Не наносите мази, масла или лекарства в глаза пострадавшему без специальных указаний врача. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего после промывки глаз в больницу, даже если симптомы (например, покраснение или раздражение) не развиваются.

КОЖА: НЕМЕДЛЕННО промойте пораженную кожу водой, сняв и изолировав всю загрязненную одежду.Осторожно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом. При появлении таких симптомов, как покраснение или раздражение, НЕМЕДЛЕННО вызовите врача и будьте готовы перевезти пострадавшего в больницу для лечения.

ПРИ ВДЫХАНИИ: НЕМЕДЛЕННО покинуть зараженную зону; сделайте глубокий вдох на свежем воздухе. При появлении симптомов (таких как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) вызовите врача и будьте готовы перевезти пострадавшего в больницу.Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, попадающим в неизвестную атмосферу. По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (АДА); если недоступен, используйте уровень защиты, превышающий или равный тому, который рекомендован в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: Некоторые тяжелые металлы являются ОЧЕНЬ ТОКСИЧНЫМИ ЯДАМИ, особенно если их соли хорошо растворяются в воде (например, свинец, хром, ртуть, висмут, осмий и мышьяк). НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр и найдите активированный уголь, яичные белки или молоко на случай, если медицинский консультант порекомендует ввести один из них.Также найдите сироп Ipecac или стакан соленой воды на тот случай, если медицинский консультант рекомендует вызвать рвоту. Обычно это НЕ РЕКОМЕНДУЕТСЯ без ухода врача. Если совет врача недоступен и пострадавший находится в сознании и не испытывает конвульсий, дайте пострадавшему стакан суспензии активированного угля в воде или, если таковой нет, стакан молока или взбитых яичных белков и НЕМЕДЛЕННО транспортировите пострадавшего. в больницу. Если пострадавший находится в конвульсиях или без сознания, не давайте ничего через рот, убедитесь, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и положите пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже тела.НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу. (NTP, 1992)

Физические свойства

Химическая формула:

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: данные недоступны

Температура плавления: 297 ° F (обезвоживает) (NTP, 1992)

Давление пара: данные недоступны

Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют

Удельный вес: 2.284 (NTP, 1992)

Точка кипения: 1207 ° F при 760 мм рт. (разлагается) (NTP, 1992)

Молекулярный вес: 249,68 (NTP, 1992)

Растворимость воды: больше или равно 100 мг / мл при 70 ° F (NTP, 1992)

Потенциал ионизации: данные недоступны

IDLH: данные недоступны

AEGL (рекомендуемые уровни острого воздействия)

Нет доступной информации AEGL.

ERPG (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)

Нет доступной информации по ERPG.

PAC (Критерии защитного действия)

Химическая промышленность	PAC-1	PAC-2	PAC-3
Пентагидрат сульфата меди (II) (7758-99-8)	12 мг / м3	32 мг / м3	190 мг / м3

(DOE, 2016)

Нормативная информация

В Поля нормативной информации включать информацию из U.S. Сводный список раздела III Агентства по охране окружающей среды Списки, химический объект Министерства внутренней безопасности США Стандарты борьбы с терроризмом, и Администрации США по охране труда Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ (подробнее об этих источники данных).

Сводный список списков EPA

Нормативное название	Номер CAS / 313 Код категории	EPCRA 302 EHS TPQ	EPCRA 304 EHS RQ	CERCLA RQ	EPCRA 313 TRI	RCRA Код	CAA 112 (r) RMP TQ
Соединения меди	N100			и	313

(Список списков EPA, 2015)

Стандарты по борьбе с терроризмом химического предприятия DHS (CFATS)

Нет нормативной информации.

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Нет нормативной информации.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.

• СИНИЙ МЕДНЫЙ КАК
• СИНИЙ ВИТРИОЛ
• BLUESTONE
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ (2+)
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ (II)
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ (II) (1: 1: 5)
• СУЛЬФАТ МЕДИ
• СУЛЬФАТ МЕДИ (CUSO4) ПЕНТАГИДРАТ
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ
• СУЛЬФАТ МЕДИ
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ (2+)
• ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ (II)
• МЕДЬ-ЦИНК
• CSP
• ПЕНТАГИДРАТ КУПРИЧЕСКОГО СУЛЬФАТА
• ХАЛКАНТИТ НАТУРАЛЬНЫЙ
• РИМСКИЙ ВИТРИОЛ
• ЗАЛЬЦБУРГ ВИТРИОЛ
• СЕРНАЯ КИСЛОТА, МЕДНАЯ (2+) СОЛЬ (1: 1), ПЕНТАГИДРАТ
• СЕРНАЯ КИСЛОТА, МЕДНАЯ (2+) СОЛЬ, ПЕНТАГИДРАТ
• ТРЕУГОЛЬНИК

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.