Медный купорос и железный купорос разница: Какая разница между железным купоросом и медным купоросом?. Статьи компании «Удобрения купить оптом | Семена купить оптом | Агроволокно купить — Агроновости

Содержание

Железный и медный купорос — применение в садоводстве и рекомендации

О том, что соединения железа – одни из действенных (и что немаловажно, недорогих) средств борьбы с плесенью и грибком, знают многие, так как если уж не строительством, то ремонтом занимаются практически все. Однако это не единственная сфера применения медного и железного купоросов. Опытные дачники предпочитают их многочисленным магазинным фунгицидам.

Преимущество указанных порошков в том, что они используются более широко, а не только для ликвидации поражений садовой растительности гнилью, паршой, монилиозом и рядом других заболеваний. Не менее эффективны они и как дезинфицирующие препараты, а также нередко вносятся в некоторые виды грунтов в качестве минеральной подкормки.

Однако не все так однозначно. Между железным и медным купоросом есть отличия в некоторых свойствах, специфике использования и по ряду других параметров, что вполне понятно, учитывая различия в их химическом составе. Это и упускают из виду малоопытные дачники, считая, что сфера их применения в садоводстве полностью идентична.

Следовательно, важно знать, какой именно порошок использовать и для каких целей.

Железный купорос

Его голубые, с чуть зеленоватым отливом кристаллы содержат примерно 55% активного вещества.

Технические условия на продукцию – сортность, химический состав и ряд других особенностей сернокислого железа или его сульфата (часто встречающиеся названия этого порошка) – подробно изложены в ГОСТ № 6981 от 1994 года. Кстати, в нем он именуется как сульфат гептагидрат железа (II).

Особенности средства

По сравнению с медным «собратом», железный купорос практически не содержит токсичных компонентов. Однако его передозировка нежелательна, так как вызывает ряд побочных эффектов. Поэтому при приготовлении различных растворов на его основе необходимо соблюдать рекомендуемую пропорцию.

Горючестью железный купорос не отличается. Однако во многих источниках делается акцент на том, что он взрывоопасен. Этот факт диктует необходимость особо тщательного соблюдения мер безопасности.
Срок хранения – неограничен, в отличие от большинства рекламируемых дорогих препаратов. Единственное требование – в сухом месте и в герметичной укупорке.

Как правило, продается в пакетиках по 200 и 250 г.

Применение железного купороса

Подкормка грунта

Железо является одним из самых необходимых для растений химических элементов. Внося его в почву, можно повысить урожайность культур, «реанимировать» старые или увядающие деревья и кустарники, словом, дать новый импульс к развитию садовых насаждений.

Рекомендуется при осенних работах на участке добавлять железный купорос в органические удобрения, которые перед тем, как приступить к перекапыванию грунта, разбрасываются по территории. Это особенно важно для плодово-ягодных, а также ряда декоративных растений. Например, смородины, винограда, крыжовника, роз. В течение зимнего периода, не без помощи талых вод, земля насыщается железом на достаточную глубину. В таком виде корневой системе представителей флоры его значительно проще впитывать.

На заметку!

Применение железного купороса в качестве подкормки – вопрос весьма деликатный. Дозировки, указанные на упаковках, приблизительные и носят лишь рекомендательный характер. Необходимо учитывать не только характеристики почвы на участке, но и тип растительности, внешний вид того или иного представителя флоры. Возможно, для него железа в грунте достаточно, и причина в поблекшей листве (плохой урожайности, мелких плодах) совсем в другом. Следовательно, консультация специалиста по этому пункту лишней точно не будет. Особенно если принять во внимание, что осеннее применение химикатов крайне нежелательно.

Уничтожение вредителей

5%-й раствор губит не только насекомых, но и их личинки, кладки яиц. Железный купорос рекомендуется применять и для опрыскивания садовых растений, и как добавку к побелке, которой обрабатываются стволы. Желательно и осенью, и ранней весной.

К сожалению, не во всех источниках указывается особенность приготовления побелочного состава. Перемешивание железного купороса с известью, которая в основном и используется дачниками, нежелательно. Если решено применить для профилактики именно этот порошок, то белить деревья и стволики кустарников нужно специальным средством. Его часто называют садовой краской. Не дефицит, и стоит недорого.

<center><ins class="lazy lazy-hidden adsbygoogle" style="display:block" data-ad-client="ca-pub-1812626643144578" data-ad-slot="3076124593" data-ad-format="auto" data-full-width-responsive="true"></ins> <script>(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({});</script></center>

Борьба с болезнями растений

Опытные садоводы используют железный купорос не только по факту, то есть при выявлении очагов поражения, но прежде всего как профилактическое средство. Он эффективен против черного рака, плодовой (серой) гнили, парши, росы мучнистой. И это не полный список всех недугов, от которых излечивает железный купорос. Также он применяется для избавления растительности и садового участка от лишайников, мхов.

Профилактика (ликвидация) хлороза

Такое специфическое заболевание садовых культур – результат нехватки элементов железа в почве. Внося в нее данный порошок, собственник участка восстанавливает экобаланс, тем самым повышая не только урожайность растений, но и их иммунитет.

Дезинфекция мест механических повреждений

К сожалению, им подвержены деревья и кустарники не только от неаккуратного обращения с садовым инструментом. Например, обрезка, которая систематически проводится на участке. Кроме того, пернатые, постоянно ищущие на стволах и под корой насекомых; сильные порывы ветра, ломающие ветки. Обработка очагов поражения железным купоросом способствует быстрому заживлению ран.

Обработка поверхностей

Железный купорос – эффективное средство, применяемое садоводами для дезинфекции погребов, различных мини-складов и хранилищ. Его раствором обрабатываются потолки, стены и даже полы. Это гарантирует, что плесень и грибок вряд ли появятся в этом ограниченном пространстве.

Ориентировочные дозировки железного купороса

Тем садоводам, которые его не покупали, а взяли у кого-то, примерные данные по концентрации порошка могут пригодиться (в %).

Опрыскивание, побелка – 8 – 10.
Борьба с черной пятнистостью – 0,3.
Профилактика от парши, черного рака и ряда других заболеваний – 5.
Обработка стен, потолков хранилищ – 5 – 7.

Если растения находятся в периоде вегетации, то независимо от целей, которые преследует садовод, применяя железный купорос, максимальная концентрация порошка – 1%, не более. Об этом забывать не стоит.

Медный купорос

В отличие от железного «аналога», сортамент этого порошка больше. Он различается по маркам (А и Б) и сортам (от второго до высшего). ТУ на продукцию устанавливает ГОСТ № 19347 от 1999 года. Процентное содержание активного химического элемента в медном купоросе не более 25%.

Цвет гранул медного купороса – от голубого до синего.

Особенность средства

Медный купорос – ядовит (класс опасности 3), хотя не все об этом знают, а кое-кто просто пренебрегает такой информацией. Следовательно, в процессе применения порошка необходимо соблюдать особую аккуратность. В первую очередь, исключить возможность попадания препарата в глаза или на слизистые.

Используется не только в чистом виде, но и как компонент других составов. На основе медного купороса готовится известная большинству садоводов бордосская жидкость и ряд других смесей.
Одна из особенностей препарата в том, что целесообразность его применения для решения тех или иных задач во многом определяется сезоном. Весной раствор медного купороса используется, как правило, для опрыскивания насаждений, осенью – как подкормка, вносимая в почву. Летом же мало кто из садоводов работает с медным купоросом. Лишь при необходимости лечения растений при обнаружении так называемого корневого рака, который чаще всего проявляется у саженцев.
Приготовление растворов на основе медного купороса в металлической посуде не рекомендуется!
Данный препарат имеет срок годности. Перед применением и это следует учитывать. На практике садоводы часто просто повышают рекомендуемую концентрацию раствора медного купороса, если обозначенный производителем период хранения истек (делается это, естественно, в разумных пределах).

Токсичность средства вызывает некоторые сложности с утилизацией неизрасходованных составов. Тем более на загородном участке, где, за редким исключением, нет централизованной системы стоков. Именно поэтому препараты на основе купороса медного желательно готовить в объеме, необходимом для решения стоящих перед садоводом задач, и не больше.
Запрещается смешивать медный купорос с любыми другими пестицидами! Это, кстати, знают не все садоводы.

Продается в пакетиках вместимостью от 100 до 300 г или флаконах (от 50 мл).

Применение медного купороса

Борьба с гнилью

Данный препарат хорошо известен как эффективное средство профилактики и уничтожения плесени и грибковых заболеваний. Садоводы применяют его на участках для обработки дачных домиков, надворных построек и различных конструкций, находящихся на территории (беседок, лавочек, чаш бассейнов), а также, при необходимости, грунта.

Если речь идет о почвосмесях, которые находятся в соответствующей таре (контейнеры, ящички), расположенных в парниках, теплицах, пристройках, то медный купорос при их обеззараживании просто незаменим.

Уничтожение садовых вредителей

Медный купорос целесообразно применять для опрыскивания насаждений с наступление теплых дней. Препарат позволяет практически полностью избавить участок от перезимовавших вредителей и их личинок (под корой деревьев, в приствольном круге, в дуплах и так далее), а также спор грибков.

Приготовление смесей

В садоводстве используется несколько составов, но в частном секторе более всего известны два.

Бордосская жидкость. Она получается путем смешивания растворов, которые готовятся раздельно. Из расчета на ведро понадобится по 100 г медного купороса и извести гашеной.

Смесь Бурунди. Сначала в 0,5 ведра разводится купорос медный (100 г). Параллельно в таком же объеме воды – мыло хозяйственное (40 г) и сода кальцинированная (90 г).

На заключительном этапе во второй раствор постепенно добавляется разведенный купорос, при этом производится постоянное перемешивание.

Пожалуй, это основные направления применения медного купороса в садоводстве. Подкормка почвы производится, как правило, там, где необходимо получить густую, сочную траву для с/х животных. Да и в остальных случаях он используется не так интенсивно, как купорос железный.

Ориентировочные дозировки медного купороса

Значения – в %

Опрыскивание

Фруктовые деревья – от 0,5 (вишня, абрикос, черешня, слива и другие косточковые) до 1 (яблоня, айва, груша).
Кусты ягоды – по 1,5 л (1%-й) на каждый. Но только если речь идет о смородине или крыжовнике. Для опрыскивания других ягодных кустов применять медный купорос не рекомендуется!

Дезинфекция корней саженцев – 1

Они погружаются в емкость с раствором купороса медного на 2 – 3 минуты.

Обработка

Грунта – 0,5 (из расчета 1,8 л/м²).
Посадочного материала (семян, луковиц) – 0,2.

Борьба с заболеваниями растений – 0,5.

Остается добавить, что ни медный, ни железный купорос не являются панацеей. Поэтому рассчитывать, что их применение дает 100%-ю гарантию, не стоит. Если результат от использования растворов в каком-то случае окажется ниже ожидаемого, то следует попробовать и другие препараты. Немаловажным фактором является и правильное определение сроков обработки. Ориентироваться лишь на различные календари для дачников не совсем верно, так как в них информация обобщенная. Растительность на участке сама подскажет, когда следует приступать к тому или иному агротехническому мероприятию. Нужно лишь внимательно наблюдать за ней, и все станет понятно.

Железный и медный купорос. — Энциклопедия роз

Железный и медный купорос.

Различия между медным и железным купоросом

Железный купорос, в отличие от медного, имеет вид мелкокристаллического порошка. Он обладает универсальными свойствами, способными не только вести борьбу с грибными заболеваниями, но и улучшать плодоношение старых плодовых деревьев. Железный купорос необходим в случае хлороза, когда у растений наблюдается недостаток железа. Его применяют для дезинфекции ран и дупел, в качестве составляющей в побелке стволов для защиты от болезней. Пятипроцентный раствор железного купороса используют против парши и септориоза, а 3% – от черной пятнистости.

Одной из распространенных ошибок является добавление железного купороса в раствор извести. Известь можно добавлять в медный купорос, но не в сульфат железа.
Необходимо помнить! Железный купорос не применяется для уничтожения клещей, грызунов и в качестве стимулятора роста.
Медный купорос, в отличие от железного, может применяться для подкормки в случае недостатка меди в составе почвы, но большее распространение он получил в качестве фунгицида – средства для борьбы с грибными заболеваниями. И по сегодняшний день не найдено более эффективных методов борьбы с различными гнилями и грибными инфекциями, чем медный купорос и препараты с его содержанием.

Медный купорос в садоводстве
Медный купорос (или сульфат меди) – это соль, образованная в результате взаимодействия меди с серной кислотой, одно из наиболее проверенных временем средств, эффективность которого садоводы сумели оценить много лет назад и до сих пор не разочаровались в его действии.

Используется как в чистом виде, так и входящим в состав различных медьсодержащих препаратов («Купронафт», бордоская и бургундская жидкость, «Хлорокись меди», «Медекс» и другие). Он выглядит как кристаллы красивого голубого цвета, теряющие свой цвет при контакте с воздухом. Обладает антисептическими и вяжущими свойствами, при нагревании способен образовывать опасные для человека газы. Благодаря своему подавляющему действию на развитие грибных очагов, успешно применяется в домостроении для обработки древесины от плесени и защиты от гниения. Незаменим медный купорос в садоводстве для дезинфекции ран на стволах деревьев и для борьбы с болезнями растений.

Использование сульфата меди

Препараты на основе медного купороса часто применяют в качестве эффективного средства для подавления различных заболеваний растений, им обрабатывают деревья, ягодные и декоративные кустарники от монилиоза, пятнистостей, антракноза, различных гнилей, парши и от множества подобных болезней, вызванных распространением возбудителей грибковых инфекций.
В профилактических целях не рекомендуется постоянно выращивать растения, подверженные риску поражения грибными инфекциями, на одном и том же месте, чтобы не подвергать земельные участки многократной обработке препаратами с содержанием медного купороса и не способствовать накоплению его в почве. К многолетним растениям, подолгу выращиваемым на одном месте, рекомендуется применять чередование опрыскиваний медным купоросом с препаратами, содержащими железо. Например, осенью опрыскать растения железным купоросом, а весной и летом – с содержанием меди.
Тара для размешивания и хранения должна быть либо пластиковой, либо стеклянной. При работе с медным купоросом нельзя использовать металлическую тару.
Выше мы уже упоминали, при каких заболеваниях необходимо использовать медный купорос. Применение в садоводстве этого контактного фунгицида широко распространено.
Чаще всего купорос используется рано весной, пока почки закрыты, либо поздней осенью, после листопада. Необходимая концентрация: на десять литров воды сто грамм растворенного медного купороса.
Обработка медным купоросом во время вегетации растений возможна в составе бордоской жидкости либо других медьсодержащих фунгицидов. Чистый же раствор медного купороса может повредить листья, поэтому летом обрабатывать им деревья и кустарники не стоит.
Применение рабочего раствора для подавления грибковых заболеваний не должно превышать 2 литров на одно молодое растение (до шести лет), на более взрослое плодоносящее дерево – не больше десяти литров и до полутора литров на ягодный куст. Раствор не хранят и готовят непосредственно перед применением, для этого медный купорос растворяют в небольшом количестве воды и лишь затем доводят до рекомендуемой концентрации, доливая воду.
Опрыскивают растения в безветренную погоду, ранним утром или вечером, чтобы не допустить попадание раствора на пчел и полезных насекомых. Рекомендуется проводить обработку не меньше чем за четыре часа до предполагаемого дождя. Использовать медный купорос для защиты от заболеваний целесообразно в период, когда болезнь еще не распространилась на все растение, а также в профилактических целях.

Применение медного купороса

Применяют для следующих целей:
-в качестве антисептика для обработки ран на стволах плодовых деревьев;
-для дезинфекции корней саженцев (например, роз) перед посадкой;
-для дезинфекции овощных хранилищ, погребов и деревянных построек с целью предупреждения развития плесени и разрушения древесины.
-для дезинфекции семенного материала перед посевом;
-для обработки семенного картофеля перед посадкой.
-для дезинфекции овощных хранилищ, погребов и деревянных построек с целью предупреждения развития плесени и разрушения древесины.
-против парши яблони;
-от коккомикоза косточковых;
-против курчавости персика;
-от антракноза и септориоза крыжовника и смородины;
-от некоторых пятнистостей и мучнистых рос;
-против клястероспориоза.
Примечание: Во время обсуждения на форуме Ложная мучнистая роса — ищем эффективный путь борьбы и Сорта, устойчивые к ЛМР + диагностика заболевания. Страница 2-ая, коллективный разум пришел к выводу, что медный купорос и бордосская жидкость являются профилактическим средством против ЛМР, а не лечебным.

Медный купорос в качестве удобрения
В регионах, где в почве не хватает меди, используется как удобрение. Особенно необходимо использование меди в районах бывших торфяников или на некоторых песчаных почвах, где медь в земле находится в недостаточных количествах. Можно по некоторым признакам определить недостаток меди в почве, так как у растений, произрастающих на ней, происходит съеживание листьев, появляются признаки хлороза и некротические пятна. Помочь могут внекорневые подкормки 0,01-0,02% раствором медного купороса (1-2 грамма сульфата меди на ведро воды). Опрыскивание лучше проводить в тихую погоду без ветра.

Приготовление бордоской жидкости
Для приготовления состава необходимо сто грамм медного купороса, сто грамм извести и десять литров воды. В ведре разводится медный купорос в пяти литрах воды, отдельно гасят известь в небольшом количестве воды, добавляют воду до пяти литров, процеживают. Оба состава соединяют при постоянном помешивании. Полученный раствор должен быть небесно-голубого цвета.

Меры предосторожности
Можно считать применение медного купороса умеренно вредным для человека. Он, конечно, токсичен и при попадании большой дозы в организм может вызвать отравления. Минимальная доза, являющейся смертельной для человека, составляет 11 мг на килограмм веса, но это исключительная ситуация и получить подобное количество медного купороса случайно, вдыхая его во время опрыскивания растений, невозможно.

Глаза и слизистые оболочки во время обработки лучше поберечь, а при случайном попадании купороса их следует немедленно промыть водой. Проводить опрыскивание лучше в респираторе или маске, а после работы принять душ или хотя бы вымыть с мылом лицо и руки.

Важно! Вариантов для использования медного купороса в садоводстве довольно много, но для получения максимального эффекта и соблюдения биологического баланса в развитии растений, необходимо соответствовать инструкции в приготовлении смеси и строго соблюдать ее дозировку.

Железный купорос: характеристика и использование

Железный купорос выпускается в виде кристаллического порошка голубого цвета с зеленоватым оттенком. Раствор железного купороса – часто используемое средство, которое применяют на дачных участках.

Имеет неограниченный срок использования при правильном хранении.

Борьба с болезнями растений

Железный купорос в садоводстве – очень доступное, прошедшее испытание годами и недорогое средство. Поэтому рассмотрим подробнее применение железного купороса в садоводстве.
Железный купорос полезен в таких случаях:
-обработка стен подвала и овощехранилища;
-залечивает срезы, дупла, раны на садовых деревьях;
-весенняя и осенняя побелка стволов плодовых деревьев;
-борьба с лишайниками;
-используют в качестве удобрения;
-средство дезинфекции выгребной ямы, дачного туалета.

Болезни, от которых эффективно защитит обработка сульфатом железа:
-настоящие мучнистые росы;
-ложные мучнистые росы;
-клястероспориоз;
-коккомикоз;
-антракноз;
-серая гниль.

Обработку растений железным купоросом проводят ранней весной, до распускания почек или же осенью, после листопада. Опрыскивают не только само растение, но и почву вокруг него. На зеленые листья железный купорос не должен попасть, иначе возможны ожоги на них. Для обработки деревьев и кустарников применяется 3-5% раствор. Для приготовления рабочей смеси нужно растворить 300 или 500 грамм железного купороса в 10 литрах воды. Кустарники и молодые деревья предпочтительнее обрабатывать трехпроцентным раствором, для взрослых деревьев или для старого запущенного сада используется пятипроцентный состав. Избавиться от лишайников и мхов на коре деревьев поможет обработка в начале весны раствором 6% концентрации.

Обратите внимание! Обработку проводят в безветренную, пасмурную и сухую погоду.

Применение железного купороса для дезинфекции

Отличное средство для обработки стен погреба – это раствор железного купороса. Средство отличается дешевизной и своим не сильным токсическим свойством. Раствор готовят, используя 10% концентрацию. На стены рабочую жидкость наносят кистью, для улучшения эффекта можно добавить глину, до образования сметанообразной консистенции. Эта обработка помогает бороться с грибками и насекомыми. Процедуру повторяют два раза осенью до того, как помещают овощи на хранение, после хорошо проветривают погреб.
Для устранения запаха с выгребных ям используют такой состав: 250 г на 5 л воды. Его также используют при появлении грибка в домах, для обработки стен, концентрация раствора: 150 г на 1 л воды.
Дезинфекцию теплиц проводят с помощью раствора в концентрации 150 г на 1 л воды, опрыскивают или промазывают кистью все деревянные части теплицы.

Для обработки ран на плодово-ягодных деревьях нужно смешать 100 г купороса с 1 литром воды и кисточкой тщательно пройти все поврежденные места.

Инструкция по применению железного купороса для обработки садовых деревьев

Раствор железного купороса имеет высокую кислотность и при попадании на зеленый лист вызывает ожоги. Поэтому обработку деревьев железным купоросом проводят весной – до распускания листьев и осенью — после опадения.

И весной, и осенью основным очагом грибной инфекции являются растительные остатки на поверхности почвы и отчасти в самой почте. Поэтому при опрыскивании садовых деревьев медным купоросом весной необходимо также опрыскать и поверхность земли вокруг них. Осенью, в принципе, тоже, но эффективнее будет убрать и сжечь опавшие листья, а приствольные круги — окопать. После этого можно дополнительно провести обработку деревьев железным купоросом: это позволит подавить инфекцию, которая сохраняется на самих деревьях.

Инструкция по применению: концентрация и нормы расхода железного купороса
-Концентрация для борьбы с лишайниками – 4…6%;
-концентрация для защиты от грибных заболеваний – 3…4% (старые учебники по хим. защите рекомендуют 5…8%).
-норма расхода рабочей смеси при опрыскивании садовых деревьев – 10…15 литров на 100 м2
-норма расхода рабочей смеси при опрыскивании винограда – 10 литров на 100 м2

Опрыскивание деревьев железным купоросом рекомендуется проводить в пасмурную, безветренную погоду. Следует учитывать, что первый же сильный дождь самое большую часть препарата с деревьев и поверхности почвы. Поэтому, планируя обработку, следует принять во внимание прогноз погоды.

Сульфат железа в качестве удобрения

Порошок железного купороса – это не только средство для борьбы с болезнями, но и отличное удобрение. При недостатке железа у многих растений наблюдается раннее пожелтение листьев, гибель побегов, листья становятся блеклыми, не такими зелеными. Без него нормальное существование культур невозможно, у растений развивается хлороз. В качестве удобрения раствор порошка используют в садоводстве для внекорневой подкормки картофеля, помидоров, всех видов капусты и других культур. Для этого в емкости растворяют 5-10 грамм порошка, заливая 10 литрами воды. Воду для раствора нужно брать мягкую и не смешивать с известью.

Садоводы с большим стажем научились готовить хелат железа, для его получения необходимо в ведре объемом 10 литров развести две чайные ложки лимонной кислоты, после полного растворения в воде в полученный раствор кладут одну столовую ложку сульфата железа. Этим составом поливают растение под корень при хлорозе.

Меры предосторожности

Сернокислое железо – не такое токсичное вещество, как сульфат меди. Но работая с ним, нужно тоже придерживаться определенных правил. При попадании вещества на кожу необходимо тщательно промыть большим количеством воды как можно быстрее. При жжении обратиться к врачу. Избегать также попадания раствора или вещества в глаза и на слизистые оболочки. Обязательно используйте защитную одежду, перчатки, после работы с раствором нужно тщательно вымыть руки и лицо.

Медный и железный купорос. Железный купорос и медный купорос — отличия

Главное отличие между этими препаратами в воздействии на культуры. Медным купоросом допускается опрыскивание листвы, а железным купоросом обрабатывают деревья и кустарники только до распускания почек или поздней осенью, никак не по зеленой листве.

Сульфат меди ( голубые гранулы ) является прекрасным защитным средством, которым можно обрабатывать садовые культуры от вредителей. Разведенный порошок эффективен против садовых и огородных вредителей, прекрасно борется с грибковыми и бактериальными болезнями, плесенью.

Для обработки сада и огорода широко используется и железный купорос . Препарат представляет собой кристаллический порошок зеленоватого цвета, хорошо растворяется в воде. После приготовления раствора его нужно сразу же применить в деле, так как на воздухе он быстро окисляется. Его вполне можно использовать в виде жидкого удобрения. Подкормки вносятся для обогащения истощенного или бедного грунта.

Жидким железистым раствором обрабатывают деревья против грибковых болезней. Порошок эффективно себя показывает в борьбе с паршой, мучнистой росой любого вида, вредоносными насекомыми на любой стадии их развития, серой гнилью. Эффективен против коккомикоза, поражающего вишневые деревья, антракноза – поросли малины, оидиума – виноградные лозы, обрабатывают составом растения, которые поражены хлорозом неинфекционного характера.

Хелаты

Сульфат железа (II) — хелат железа — часто путают с сульфатом 3-валентного железа (III) – железным купоросом. Да, сульфат железа (III) в разы дешевле хелата, но предназначение и действие его иное.

Более-менее опытные растениеводы знают, что летние подкормки дело довольно сложное – вследствие погодных условий растения легко перекормить или обжечь. Поэтому ведущие производители сельхозхимии для мелких хозяйств выпускают специальные летние удобрения в хелатных формах.

В виде порошка и в др. чистых твердых формах хелат железа на воздухе и свету нестоек, поэтому в продажу поступает или в виде таблеток со связующими и стабилизаторами, или в жидком виде (концентрированный раствор). Его действие специфично, хелат железа содержит всего один микроэлемент, но зато очень важный – ионы 2-валентного железа. Особенно эффективно удобрение хелатом железа в сочетании с бором сильно истощающих почву культур, таких как клубника, редис и т.п.Маточный раствор в прикрытой (не закупоренной герметически) или не полностью заполненной большой посуде, напр., пластиковой бутылке, хранится 2 недели; рабочий раствор должен быть использован немедленно. Вскрытие упаковки срока хранения не уменьшает, если она после отбора порции была немедленно закупорена.

При наличии у растений признаков медного голодания быстро поправить дело поможет хелат меди . Полезные неорганические вещества помещаются внутрь органической молекулы, растение воспринимает такую подкормку гораздо лучше, хорошо усваивает ее. Препарат при правильном применении практически не вызывает появления ожогов на листьях растений и полностью усваивается через их листовую поверхность.

Медный и железный купорос от грибка. Популярные народные средства

Рачительные хозяева за многие поколения успешной борьбы с плесенью выработали безопасные и эффективные методы избавления от грибка. Все средства для этого можно найти в каждом доме и квартире. Это простые и недорогие средства:

Белый уксус

Средство, эффективное для удаления небольших колоний грибка – обычный белый уксус, который рачительные хозяйки всегда держат про запас для приготовления блюд или уборки помещения. Этот продукт натуральный, абсолютно безопасный для здоровья, единственное, что останется после его применения – специфический запах, который также вскоре исчезнет.

Порядок использования уксуса для удаления плесени:

Налить уксусный раствор в распылитель или промокнуть тряпочку.
Нанести на пораженные участки и оставить до высыхания;
очистить поверхность жесткой щеткой.
Промыть чистой водой.

Существует множество сортов уксуса, но для борьбы с плесенью необходим тот, который мы используем во время уборки квартиры, — обыкновенный белый уксус, без ароматических добавок и трав

Обычный уксус способен уничтожить до 80% различных видов плесени, поэтому, несмотря на свою безопасность для организма человека, он является настоящим оружием против грибка.

Пищевая сода

Сода является абсолютно безопасным средством, используемым в быту. Раствор одной чайной ложки соды в стакане воды нужно нанести на поверхность, смывать его полностью не нужно, он предотвращает повторное развитие патогенной микрофлоры.

Уже не в холодильнике, а в аптечке можно обнаружить ещё одно действенное средство – перекись водорода. Она обладает антибактериальным действием и отлично справляется с уничтожением небольших колоний грибка. Перекисью можно чистить не только кафель, кирпич или бетон, она справляется с уничтожением налетов на мебели, пластиковых и резиновых поверхностях. Единственное, о чём не стоит забывать, — ее легкий отбеливающий эффект, полезный при удалении пятен плесени, но ненужный для очистки темного пластика. Порядок работы такой же, как при использовании уксуса.

Несмотря на то что перекись водорода не токсична, её большая концентрация (свыше 3%) может вызвать ожог кожи, поэтому при использовании крепкого раствора необходимо использовать перчатки

Нашатырный спирт

Нашатырный спирт имеет резкий запах, он отлично работает на гладких поверхностях, например, на плитке или стекле, но неэффективен на пористых материалах. Спустя час после нанесения его следует смыть водой.

Масло чайного дерева

Масло чайного дерева безопасно, это природный антисептик, обладающий бактерицидными свойствами и приятным запахом. Смывать раствор не нужно.

Медный или железный купорос

Медный или железный купорос весьма эффективен, но токсичен для людей, поэтому обработка данным раствором должна проводиться с соблюдением мер химической безопасности. Раствор необходимо смыть водой спустя некоторое время.

Борная кислота

Это средство даёт эффект, особенно в следующем сочетании: вода, перекись, уксус, борная кислота в пропорции 4:2:2:1.

Бытовая химия

Нужными свойствами обладают и средства бытовой химии:

Бельевой отбеливатель действует аналогично хлору, но концентрация активного вещества в нём гораздо меньше, поэтому обработка проводится несколько раз. Он может разъесть кожу рук, поэтому желательно использование перчаток.
Бытовые очистители с содержанием хлора или насыщенный раствор хлора убивают плесень. Наносить хлорку на пятна грибка следует в перчатках и респираторе.

Самым опасным из этих средств является хлор, поэтому при его использовании не забывайте надевать перчатки и проветривать помещение.

Совместимость медного и железного купороса. Применение купороса на виноградниках осенью

Растворы медного и железного сульфата успешно применяются на виноградных плантациях и на личных садоводческих виноградниках. Их использование осенью способствует:

уничтожению многих болезней, поразивших виноградную лозу в течение лета;
гибели вредителей, зимующих на листья, ветвях и прикорневых участках;
усилению жизнеспособности растения в зимний период за счет поступления необходимых микроорганизмов.

Проводить опрыскивание следует после сбора урожая и обильного листопада, на виноградниках в это же время производят обрезку молодых, непригодных для зимовки побегов.

Подготовленный раствор

Для обработки используют 10% раствор сульфатов, то есть на 10 литров жидкости используют 0,1 кг порошка. Непосредственно перед обработкой проверяют концентрацию полученной смеси, опустив в нее железный предмет (гвоздь, проволоку), он не должен менять свой цвет. Если предмет все же изменился (красный или коричневый оттенок), то концентрацию нужно уменьшить, добавив еще воды.

Совет. Старайтесь обработать виноградные кусты перед зимовкой, весной будет гораздо сложнее избавиться от болезней и вредителей, так как с приходом весны в растениях начинается движение сока, а вместе с ним распространяется и губительное воздействие затаившейся осенью болезни, что может привести к гибели всего растения.

Не будем себя обманывать, любое химическое средство приносит не только пользу, но может навредить нашему здоровью. Постарайтесь выполнять все рекомендации изготовителей, указанные в инструкциях, не используйте просроченные и сомнительные вещества. Выполняя все советы и соблюдая правила предосторожности, вы обезопасите себя, своих близких и окружающую среду от возможного вреда. Будьте здоровы, и отменного вам урожая!

Его голубые, с чуть зеленоватым отливом кристаллы содержат примерно 55% активного вещества.

Особенности средства

По сравнению с медным «собратом», железный купорос практически не содержит токсичных компонентов. Однако его передозировка нежелательна, так как вызывает ряд побочных эффектов. Поэтому при приготовлении различных растворов на его основе необходимо соблюдать рекомендуемую пропорцию.
Горючестью железный купорос не отличается. Однако во многих источниках делается акцент на том, что он взрывоопасен. Этот факт диктует необходимость особо тщательного соблюдения мер безопасности.
Срок хранения – неограничен, в отличие от большинства рекламируемых дорогих препаратов. Единственное требование – в сухом месте и в герметичной укупорке.

Как правило, продается в пакетиках по 200 и 250 г.

Что лучше медный или железный купорос для винограда. Железный купорос для винограда

В виноградарстве самая главная конечная цель – это получение вкусных и красивых ягод. Поэтому виноградному делу отводится значительная часть теоретической подготовки, а так же оттачивание мастерства на практике. Но мало иметь знания о посадках, выращивании, правильной агротехнике и уходе за лозой в разное время года. Важно владеть информацией о болезнях и вредителях, которые, к сожалению, достаточно распространены во всех уголках виноградарства и могут нанести непоправимый урон урожаю. С этими неприятностями можно и нужно бороться. И для этого существует немало химических препаратов. Об одном из них мы подробно расскажем в этой статье.

Железный купорос – безопасный для человека и животных препарат, проверенный временем. Спектр действия этого вещества широкий:

“Он борется с болезнями, с грибковыми заболеваниями, обеззараживает почву и отпугивает насекомых. Обладает дезинфицирующим и восстанавливающим свойствами для поврежденных частей лозы .”

В составе железного купороса содержится много железа, который защищает от возникновения хлорозов. Таким образом, улучшается плодоношение. В химический состав известного во всем мире препарата входит двухвалентное железо и серная кислота. В отличие от медного купороса, внешне он представляет собой кристаллический порошок голубого, бирюзового или зеленоватого цвета. Железный купорос и медный купорос имеют так же другие отличия. Состав первого менее токсичен, но, в любом случае, обращаться препаратом железа нужно аккуратно и строго следуя инструкции. Если железный купорос нужен для удобрения растений железом, то медный подойдет для восстановления дефицита меди в почве. Для получения фунгицидного эффекта используются оба препарата, но все же у медного действие является более активным.

Виноград и железный купорос

Главное правило обработки виноградника препаратом железа – не использовать его в фазе зеленых листьев. Иначе он может оставить ожоги на листьях. Поэтому обработку лозы железным купоросом проводят ранней весной до распускания почек или осенью после опадения листьев. Опрыскивать можно не только сам кустарник, но и его подножие и почву. Для этого стандартно применяется раствор 3%. Для приготовления необходимо в 10 литрах воды растворить 300 грамм железного купороса.

Опрыскивание железным купоросом должно проходить в безветренную, пасмурную и сухую погоду.

В конце вегетационного периода, после листопада, когда все процессы в лозе замирают виноградари советуют проводить дополнительную обработку препаратом. Железный купорос для винограда осенью применяется с целью обеззараживания почвы и профилактики. Точно известно, что такая процедура уничтожает яйца, отложенные вредителями. При обработке, смесь образует некую пленку, которая помогает уберечь лозу от перепадов температуры и холодов. Так же осеннее опрыскивание проводится в других целях и иных концентрациях:

При лечении хлороза – 0,05%
Для защиты от грибков – 4-5%
При внекорневой подкормке – 0,01%
Перед укрытием виноградника – 3%

Удобрение винограда железным купоросом

Применять в качестве удобрения можно и нужно, если лоза этого требует. Определить есть ли недостаток железа в винограднике, можно по его зеленым частям. Если они становятся блеклыми, начинается раннее пожелтение и опадание, возможно куст страдает дефицитом железа. Как разводить железный купорос для винограда при хлорозе? Опытные садоводы готовят хелат железа – это комплексное соединение аминокислот и ионов минерала. Для его получения в 10 литрах воды развести 2 чайные ложки лимонной кислоты, после ее растворения добавить 1 столовую ложку. Тщательно перемешать и полить корни виноградника.

Дезинфекция кустов

Кустарники подвержены механическим повреждениям. Иногда они намеренные (обрезка, нормирование куста). Но зачастую это происходит случайно. Чтобы на виноградник не накинулись насекомые, птицы или другие недоброжелатели, желательно его обработать раствором железного купороса. Достаточно будет 2-3% концентрации средства. Лечение срезов проводить необходимо и для того, чтобы они быстрее затянулись. Для этого каждые 5-6 дней нужно обрабатывать поврежденное место мягкой кисточкой.

Инструкция по применению железного купороса

Вопросы использования в разных целях и разведения в нужных концентрациях, мы раскрыли выше. Теперь необходимо поговорить о безопасном применении сульфата меди. Разводить концентрат необходимо в перчатках и защитной одежде, перемешивать специальными приспособлениями, а не руками. При попадании вещества в глаза или на кожу, нужно незамедлительно промыть большим количеством проточной воды. При непреходящем жжении – обратить за помощью к врачу.

При работе на винограднике, позаботиться о средствах защиты. Обязательно работать в респираторе или маске, очках, в перчатках и специальной одежде. Хоть железный купорос и считается безопасным средством, все же лучше уберечься от его воздействия. После обработок тщательно вымыть руки и лицо.

Обработка почвы железным купоросом. Применение железного купороса в садоводстве: цели

Цели применения и нормы:

Предупреждение грибковых заболеваний.

Готовится 1-3% раствор (на 10 л воды 100-300 г средства). Полученной жидкостью опрыскивают грунт, кусты, деревья.

Лечение таких грибковых заболеваний, как парша, серая гниль, мучнистая роса и других.

Обработка проводится в виде опрыскиваний. Время действия защиты – от 10 до 14 дней. Используется 3-5% раствор. На 10 литров воды закладывают 300-500 г купороса.

Предупреждение и лечение хлороза (неинфекционного).

При недостатке железа у растения начинают массово желтеть листья. Для полива грунта готовят слабый раствор.

Для обработки больных листьев в этот раствор добавляют лимонную кислоту, чтобы вернуть им цвет.

Для приготовления раствора берут 1-5 г препарата на 3 литра воды.

Борьба с такими вредителями, как яблоневая медяница, жук листоед, тля, совка, плодожорка и др.

Раствором (500 г/10 л) опрыскивают почву и всю надземную часть растения.

Уничтожение мха и лишайников, которые часто появляются на старых деревьях и в тенистых местах сада. Деревья и кусты обрабатывают путем опрыскивания.

Камни и дорожки обливают раствором. Садовые деревья, кустарники опрыскивают, а дорожки, камни, газон поливают раствором: на 10 л воды – около 500 г средства.

Лечение поврежденной коры и образовавшихся на стволах дупел.

Раствор готовят в соотношении 1 л воды на 100 г препарата.

Допускается добавление в компост, применяют для внекорневой и корневой подкормки.

Совет! Многие частники используют железный купорос для обеззараживания туалетов во дворе и выгребных ям.

Он не имеет запаха, не наносит вреда окружающей среде. К тому же, стоимость этого средства намного ниже многих новых химических препаратов. Некоторые потребители применяют средство для борьбы с плесенью на бетонных и деревянных материалах.

Важной характеристикой сульфата железа является то, что у него достаточно большой срок годности. Также, преимуществом данного порошка является его доступность. Однако, при неправильном использовании препарата можно растению навредить. Так, при недостаточном или излишнем его количестве растение просто погибнет от болезни или нападения вредителей.

Железный купорос и медный купорос разница. Можно ли смешать железный и медный купорос. Осенняя обработка сада и огорода железным и медным купоросом

Чем отличается медный купорос от железного купороса?

ссылки не проходят поэтому привожу статью:
Между этими купоросами существует разница и очень даже большая. Во-первых, железо и медь как химические элементы оказывают разное воздействие на вегетационный процесс растений. Во-вторых, состав микроэлементов в медном и железном купоросах тоже не одинаков и применять их следует грамотно и осторожно.
Вот, к примеру, железо, без которого многие растения просто не могут существовать. Особенно любят железо смородина и крыжовник. Хорошо отзываются ягодники и на полив ржавой водой из бочки, где лежат металлические отходы с содержанием железа.
И все же без железного купороса (сернокислого железа) растениям не обойтись. Дело в том, что синевато-зеленые кристаллы железного купороса — практически единственное доступное концентрированное удобрение, содержащее в своем составе 47-53% микроэлемента железа. Недостаток железа у растений способствует возникновению различных заболеваний и особенно такого опасного, как хлороз. У растений, пораженных хлорозом, приостанавливается рост, отмирают края листьев, иногда бывает преждевременный листопад, плоды мельчают, урожай резко снижается, а в ряде случаев усыхают вершины и все дерево.
Чаще всего недостаток железа восполняется путем опрыскивания растений раствором железного купороса. Внекорневую подкормку можно производить как в период вегетации растений водным раствором купороса (50г на 1л воды) , так и после опадения листьев (300г на 10л воды) . Для борьбы с хлорозом в почву вносят 1-1,5% раствор железного купороса (100-150г на 10л воды) .
Железный купорос — известное средство для уничтожения дурных запахов и дезинфекции выгребных ям и мест содержания скота и птицы.
Медный купорос (сульфат меди, сернокислая медь) — кристаллы голубого цвета, содержит 24% меди. К недостатку меди наиболее чувствительны яблони, груши и сливы. Медный купорос применяется прежде всего для подкормки растений на торфяных, песчаных и других почвах, бедных подвижными формами меди.
Подкормки сернокислой медью проводят 3-4 раза за сезон путем опрыскивания растений рабочим раствором из расчета 1 чайная ложка (5г на 10-15л воды) . Осеннее опрыскивание плодовых и декоративных растений (после опадения листьев) или ранне-весеннее опрыскивание до распускания почек проводят 3% рабочим раствором из расчета 30г на 1л воды.
Медный купорос в основном в смеси с известью применяют для опрыскивания плодово-ягодных, декоративных и ягодных кустарников от парши, бурой, белой и дырчатой пятнистостей, коккомикоза и побурения листьев вишни, плодовой и серой гнили, черного, корневого и обыкновенного рака плодовых растений, других заболеваний. Растворы медного купороса применяются также для борьбы с мхами и лишайниками на стволах деревьев. Обработка проводится осенью после листопада путем опрыскивания или обмазывания пораженных деревьев.

Медный купорос и железный купорос разница. Что эффективнее медный или железный купорос. Для чего применяется медный и железный купорос в садоводстве. Читают прямо сейчас

Чем отличается медный купорос от железного купороса?

ссылки не проходят поэтому привожу статью:
Между этими купоросами существует разница и очень даже большая. Во-первых, железо и медь как химические элементы оказывают разное воздействие на вегетационный процесс растений. Во-вторых, состав микроэлементов в медном и железном купоросах тоже не одинаков и применять их следует грамотно и осторожно.
Вот, к примеру, железо, без которого многие растения просто не могут существовать. Особенно любят железо смородина и крыжовник. Хорошо отзываются ягодники и на полив ржавой водой из бочки, где лежат металлические отходы с содержанием железа.
И все же без железного купороса (сернокислого железа) растениям не обойтись. Дело в том, что синевато-зеленые кристаллы железного купороса — практически единственное доступное концентрированное удобрение, содержащее в своем составе 47-53% микроэлемента железа. Недостаток железа у растений способствует возникновению различных заболеваний и особенно такого опасного, как хлороз. У растений, пораженных хлорозом, приостанавливается рост, отмирают края листьев, иногда бывает преждевременный листопад, плоды мельчают, урожай резко снижается, а в ряде случаев усыхают вершины и все дерево.
Чаще всего недостаток железа восполняется путем опрыскивания растений раствором железного купороса. Внекорневую подкормку можно производить как в период вегетации растений водным раствором купороса (50г на 1л воды) , так и после опадения листьев (300г на 10л воды) . Для борьбы с хлорозом в почву вносят 1-1,5% раствор железного купороса (100-150г на 10л воды) .
Железный купорос — известное средство для уничтожения дурных запахов и дезинфекции выгребных ям и мест содержания скота и птицы.
Медный купорос (сульфат меди, сернокислая медь) — кристаллы голубого цвета, содержит 24% меди. К недостатку меди наиболее чувствительны яблони, груши и сливы. Медный купорос применяется прежде всего для подкормки растений на торфяных, песчаных и других почвах, бедных подвижными формами меди.
Подкормки сернокислой медью проводят 3-4 раза за сезон путем опрыскивания растений рабочим раствором из расчета 1 чайная ложка (5г на 10-15л воды) . Осеннее опрыскивание плодовых и декоративных растений (после опадения листьев) или ранне-весеннее опрыскивание до распускания почек проводят 3% рабочим раствором из расчета 30г на 1л воды.
Медный купорос в основном в смеси с известью применяют для опрыскивания плодово-ягодных, декоративных и ягодных кустарников от парши, бурой, белой и дырчатой пятнистостей, коккомикоза и побурения листьев вишни, плодовой и серой гнили, черного, корневого и обыкновенного рака плодовых растений, других заболеваний. Растворы медного купороса применяются также для борьбы с мхами и лишайниками на стволах деревьев. Обработка проводится осенью после листопада путем опрыскивания или обмазывания пораженных деревьев.

Медный купорос и железный купорос разница для гортензий. Железный купорос

Железный купорос или сульфат железа-II — это фунгицид для защиты садовых растений от грибковых болезней, а также уничтожения мхов и лишайников на деревьях. Представляет собой 53% соль образованную при взаимодействии двухвалентного железа и серной кислоты, связанную с молекулами воды (кристалгидрат) — гранулы или порошок светло-зеленого или серо-зеленого цвета (иногда с бурым оттенком), хорошо растворимые в воде.

Механизм действия: контактный. Период защитного действия 14 дней. Срок хранения железного купороса не ограничен, препарат гигроскопичен, поэтому хранить его нужно в плотно закрытой стеклянной или пластиковой таре в сухом месте.

Применение

Железный купорос используется в саду для защиты растений от ряда заболеваний:

альтернариоза
антракноза
коккомикоза
кластеросопориоза
серой гнили
парши яблони и груши
ложной мучнистой росы
настоящей мучнистой росы
оидиума винограда

Сульфат железа не защищает от бактериальных инфекций. Практически не используется в комнатном цветоводстве.

Опрыскивать деревья и кустарники можно только весной или осенью — строго до распускания почек или после листопада и оголения ветвей. Железный купорос не применяется в качестве удобрения и для лечения инфекций по зеленому листу — вызывает ожоги тканей листа — кислотность 3-5% раствора около рН 3-5 (очень кислая реакция).

Нормы расхода

Как правило, применяют следующие концентрации:

3% раствор для косточковых культур (сливы, вишни, абрикосы, персики, черешня, алыча) — 300 г порошка железного купороса на 10 л воды. Опрыскивание перед укрытием по голым ветвям или лозе.
4-5% раствор для семечковых (яблоня, груша, айва, арония, виноград): 400-500 г порошка железного купороса на 10 л воды, с нормой расхода около 10-15 л на 100 м2.
5-6% раствор — для уничтожения мхов и лишайников на деревьях и садовой плитке, а также подвала или погреба от плесени: 500-600 г порошка железного купороса на 10 л воды.

Если у вас нет весов, отмеряйте на глаз 2% раствор: пол столовой ложки железного купороса на 1 литр воды, получиться ярко-оранжевый цвет жидкости.

Железный купорос задерживает распускание почек (примерно на неделю), поэтому обработка 3-4% раствором до начала вегетации, помогает пережить период весенних заморозков. Особенно актуально для таких культур как виноград, если обработать примерно через неделю после снятия зимнего укрытия, исключительно по голой лозе с нераскрытыми почками.

Недостатки железного купороса

нельзя опрыскивать по листьям и молодым приростам — сульфат железа их сжигает в концентрации более 1%
концентрация до 1% — практически не эффективна для патогена
железный купорос быстро окисляется до трехвалентного железа и утрачивает свои фунгицидные свойства
поэтому период защитного действия в среднем всего 10-14 дней
очень осторожно нужно обрабатывать весной, желательно использовать только осенью

Эффективность железного купороса

Обработка железным купоросом весной задерживает раскрытие почек, замедляет пробуждение куста, а это, в зависимости от погоды, как плюс, так и минус.

Если же говорить об эффективности сульфата железа как фунгицида, то она довольно сомнительна — поверхностное опрыскивание ветвей не убивает полностью грибок, споры могут сохраняться в закрытых местах (например, за корой) и местах недоступных обработке. Поэтому если у вас ценные сорта винограда или фруктовых деревьев, предпочтение следует отдавать препаратам меди: это медный купорос , бордоская смесь , оксихом и др.

Хотя многие садоводы весьма результативно применяют такую схему обработки сада от болезней: весной — опрыскивание медным купоросом, осенью — железным.

Совместимость железного купороса

Препарат несовместим в общих растворах с фосфорорганическими инсектицидами и другими препаратами, разлагающимися в щелочной среде. Не допускается смешивание сульфата железа с известью.

Токсичность

Железный купорос имеет 3 класс опасности для человека, опасность для пчел не оценивается, так как обработки по листьям и цвету не проводятся. Сульфат меди фитотоксичен в концентрациях более 1% так как сильно кислая реакция раствора съедает тонкий эпидермис, более плотные покровы ветвей и ствола выдерживают концентрацию не более 6%.

Железный купорос и медный купорос в чем разница. Железный купорос и медный купорос — отличия

Хелаты

Медный купорос и железный купорос разница в применении. Медный или железный купорос? Выбирай с умом

Для получения хороших урожаев принято садовые деревья обрабатывать от вредителей и заболеваний. Не очень хочется применять фунгициды, поэтому предпочтительнее воспользоваться проверенными годами средствами. К ним можно отнести медный и железный купорос.

Главное отличие между этими препаратами в воздействии на культуры. Медным купоросом позволяется опрыскивать листву, а вот железным купоросом обрабатывают деревья и кустарники до распускания почек или поздней осенью. Препарат может сжечь нежную зеленую листву. Рассмотрим более детально оба средства.

Медный купорос

Сульфат меди является прекрасным защитным средством, которым можно обрабатывать садовые культуры от вредителей. Кристаллический порошок с металлическим привкусом – это проверенное не одним десятилетием неорганическое средство.

По сути, медный купорос – это сильнейший фунгицид, антисептическое средство, к тому же ещё и удобрение. При его использовании нужно строго придерживаться дозирования в процессе обработок, как правильно разводить препарат.

Свойства медного купороса

внешне средство представляет собой голубые кристаллы, не имеющие запаха;
гранулы прекрасно растворяются в воде;
медный купорос пагубно воздействует на грибковые штаммы и вредителей;
для людей порошок безопасен;
не обладает токсичностью;
на севооборот не оказывает негативного воздействия.

Применение

Медный купорос эффективен против садовых и огородных вредителей. Прекрасно борется с грибковыми и бактериальными болезнями, плесенью, например, с фитофторозом.

Препарат можно использовать в качестве дезинфицирующего средства. К примеру, оно отлично защищает древесину от гниения. Также жидким медным раствором можно обрабатывать от плесневелого грибка подвальные стены, потолок. Обрабатывающие процедуры лучше проводить ранней весной.

Общая информация о медном купоросе

Не стоит использовать кристаллический порошок для обработок в жаркую погоду, иначе можно обжечь листву. Опрыскивают с особой осторожностью.
При частом применении препарат делает фосфор в почве плохо усваиваемым.
Разводить гранулы нужно в эмалированной посуде, так как с металлом медный купорос быстро входит в реакцию и теряет при этом свои свойства.
Препарат используется для обработки садовых культур.

Раствор медного купороса

Ранней весной можно сделать заготовку, которой впоследствии можно пользоваться на протяжении всего сезона. Для этого разводят кристаллический порошок в воде и готовят концентрированную смесь медного купороса, равную 10%.

Готовую жидкость закупоривают и ставят в темное место, например, подвальное помещение. Обрабатывать можно как растительность, так и почвенный грунт вокруг культур.

Железный купорос

Для обработки сада и огорода широко используется железный сульфат. С виду препарат представляет собой кристаллический порошок зеленоватого цвета. Он хорошо растворяется в воде. После разведения железный купорос нужно сразу же применить в деле, так как на воздухе он быстро окисляется.

Применение

Жидким железистым раствором обрабатывают деревья против грибковых болезней. Порошковое средство эффективно себя показывает в борьбе с паршой, мучнистой росой любого вида, вредоносными насекомыми на любой стадии их развития, серой гнилью. Эффективен против коккомикоза, поражающего вишневые деревья, антракноза – поросли малины, оидиума – виноградные лозы.

Первичное опрыскивание в саду проводится ранней весной, пока почки не распустились или поздней осенью – после листопада.

Железный купорос – удобрение

Зеленоватый кристаллический порошок в саду и огороде вполне можно использовать в виде жидкого удобрения. Подкормки вносятся для обогащения обедненного грунта. Подливают составом растения, которые поражены хлорозом неинфекционного характера.

Для лечебных опрыскиваний и обработок следует приготовить 3-5% жидкий раствор железного купороса. При выявленных заболеваниях обработки проводят несколько раз, при этом как опрыскивается листва, так и поливается приствольный круг вокруг дерева или кустарника.

Как только растительность оживает после болезни, листва приобретает здоровый зеленый цвет, культура идет на поправку. В профилактических целях в саду проводят опрыскивания 1% жидким раствором.

Сегодня садоводы и огородники полюбили железистый хелат. Препарат представляет собой микроудобрение отменного качества, которое изготовляется на основе железного купороса.

Не стоит пренебрегать народной мудростью, в копилке которой имеется множество старинных эффективных рецептов, направленных на борьбу со многими садово-огородными вредителями и заболеваниями.

Железный купорос для защиты растений от болезней, вредителей и удобрения культур

Железный купорос – это простое название сульфата двухвалентного железа (формула: FeSO4). Благодаря цене и доступности получил широкое распространение. Большой плюс кроется в том, что он не влияет на вкус плодов, и не накапливается в них.

В садоводстве используется в качестве инсектицида (против насекомых), фунгицида (против грибка) и корневого, внекорневого удобрения на бедных и истощенных почвах.

Удобрение имеет неорганическое происхождение, а потому известно в агротехнологии более, чем ста лет. За это время соединение доказало свою пользу в сельском хозяйстве.

Не следует его путать с медным купоросом – они имеют разные воздействия. Схожее название получили из-за того, что многие вещества с серой раньше называли купоросом. Потому сравнивать, что лучше: медный или железный купорос – не корректно.

Как и любой другой химикат в сельском хозяйстве, он требует осторожного обращения. Хоть сернокислое железо является малотоксичным соединением, оно все равно способно нанести вред.

Что такое железный купорос: состав, свойства и правила использования

Действующих вещества сразу 2: железо и сера. Они, во-первых, губительны для вредителей, во-вторых, нужны для нормального развития всем растениям. Влияют на состояние зеленой надземной части и на урожайность (количество и качество плодов).

Железный купорос для растений полезен по 3 причинам:

Он помогает бороться с дефицитом железа в почве. Металл, который находится в основе химического вещества прост в усвоении, что позволяет за несколько применений получить заметный эффект.
Подходит для профилактики уничтожения насекомых-паразитов, которые живут под корой. В таких случаях наносится при помощи опрыскивателя, добавляется в смесь для побелки. Опытные садоводы советуют использовать его весной и осенью вне зависимости от того, есть ли в вашей местности риск появления вредителей.
Сульфат железа вызывает усыхание мягких тканей растений. Благодаря этому он подходит для удаления с коры мха, лишайника и паразитических грибов, с которыми сложно борются другие средства защиты растений. Например, доказан эффект в выведении парши, мучнистой росы, антракноза.
Наносится при помощи распылителя или добавляется в побелку. Оптимальное время применение: весной до почкования или же осенью после опадания листьев.

Состав

Железный купорос – неорганическое вещество. В его состав входит сера (сульфур, S), кислород (оксиген, O) и железо (ферум, Fe). Первые два образуют кислотный остаток SO4, который является составной частью всех сульфатов. Отсюда другие названия удобрения сульфат железа – сернокислотное железо. Все элементы, которые входят в состав полезны для растений. Хорошо заметен эффект при удобрении, если следить за цветом листьев. Так, они становятся более зелеными и яркими.

Железный купорос – это соль. Он существует в виде мелких кристаллов светло-зеленого или серо-зеленого цвета. Как и большинство солей он хорошо растворяется в воде. Это свойство очень полезно, ведь позволяет наносить вещество при помощи опрыскивателя.

В закрытой упаковке железный купорос можно хранить неограниченный промежуток времени. В отличие от органических химикатов он не портится. Если упаковка уже была открыта, порошок следует пересыпать в другую емкость, которая плотно закрывается. Такая манипуляция нужна, чтобы защитить от воды и воздействия солнечного света. Для этого хорошо подходят пластиковые ведра с крышкой (в таких хранится краска, грунтовка).

Использование железного купороса

Кислотность раствора на основе купороса безопасна для растений, но достаточна, чтобы бороться с микроорганизмами и другими вредителями. Поэтому им проводят дезинфекцию после обрезки илиестественного травмирования веток или ствола деревьев.

Больше всего применяется железный купорос в садоводстве, реже – в огородничестве. Практически нет случаев, когда он был полезен для домашних растений, которые выращивают в горшках, цветов. Наносят его на деревья, кусты, виноград. При попадании на молодой побег или лист, вызывает постепенное усыхание. Не применяют во время цветения, чтобы не нанести вреда пчелам, так как это приведет к плохому опылению. Как следствие – урожайность от плодовых деревьев и ягодных кустов падает.

Области применения

Две основные области использования железного купороса – в качестве удобрения и ядохимиката. Раствор для внекорневого удобрения делают с расчета 50 г на 10 литров воды. Подходит для подкормки как овощей, так и садовых растений. Также хороший эффект показывает внесение с органической массой. Например, на 10 кг компоста добавляют 100 г железного купороса.

В качестве яда он подходит для борьбы с насекомыми, грибком и лишайниками. Концентрация при этом больше. Так, для вредителей на 10 л воды добавляют 500 г железного купороса, против лишайников и мхов (появляются в больших количествах на коре старых деревьев) – 300 г.

Менее распространенная область использования – весенние заморозки. Дело в том, что железный купорос может замедлить появление почек. Если после оттепели прогнозируется резкое похолодание, используется раствор купороса, благодаря чему деревья «просыпаются» позже на неделю.

Эффективность

Обратите внимание, что положительный эффект будет достигаться только при правильной дозировке. Для борьбы с разными паразитами, удобрения, замедления развития почек используется разная концентрация вещества.

Вне зависимости от сферы и цели, которую преследует садовод, положительный эффект от использования длиться до 2 недель. Также нужно быть аккуратным, смешивая железный купорос с другими активными добавками. Так, кальций существенно ухудшает его усвояемость в качестве растения. Важным моментом является регулярность. Например, для борьбы с лишайником или насекомыми, необходимо распыление каждую неделю в течение около одного месяца. Конкретные концентрации и периодичность производитель обычно указывает на упаковке.

Также железный купорос нельзя совмещать с щелочными удобрениями, поскольку они вступают в реакцию и нейтрализуют друг друга.

Меры предосторожности

Перед тем, как разводить железный купорос, убедитесь в правильности дозировки. Используйте перчатки и очки. Проще соль разводится, если ее сначала растворить в небольшом количестве жидкости. Лучше процесс пойдет, если воду предварительно подогреть. Потом полученную смесь выливают в воду и размешивают. Таким образом раствор получается хорошим, поскольку действующее вещество равномерно распределяется по всему объему воды. После этого оставьте железный купорос постоять 20-30 минут. Полученная жидкость будет иметь от светло-зеленого до ярко изумрудного цвет.

Поскольку у раствора кислотность повышена, то для работы используют стеклянную или пластиковую посуду. Они не реагируют с купоросом, а железо или другие металлы быстро начинают ржаветь. По той же причине для размешивания используют деревянные или пластиковые лопатки.

Железный купорос при обработке почвы: плюсы

Наряду с высокой эффективностью, одним из важных преимуществ является низкая цена. Так, в Украине 1 кг железного купороса можно купить за 10-25 гривен. Таким образом, исходя из средней цены, можно дешево обработать большое количество растений, что важно для фермеров, которые содержат обширные сады.

Спектр применения не ограничивается плодовыми деревьями. Также железный купорос подходит для удобрения овощных культур, реже используется цветоводами. Бороться он позволяет со всеми паразитами, с которыми можно столкнуться в умеренном климатическом поясе.

Но, пожалуй, самым большим плюсом железного купороса является низкая токсичность. Вещество неорганическое, а значит, легко распадается в естественных условиях. Железо не накапливается в плодах растений, а потому не будет наносить вред организму при употреблении их в пищу.

Железный купорос при обработке почвы: минусы

Есть у удобрения и недостатки. Они связаны с дозировкой, ограниченным сроком использования и рисками, которые возникают при работе с молодыми растениями.

Разводить железный купорос можно в разных концентрациях. На 10 литров его могут добавлять от 50 г до половины килограмма. От количества действующего вещества будет зависеть и эффект, который будет получен в итоге.

Само низкое содержание железного купороса, когда он используется в качестве удобрения. Если нужно провести дезинфекцию повреждений, то на 1 литр воды добавляют 10 г купороса (обычное соотношение 100 г на 10 л, но обычно такого количества для дезинфекции будет много). Больше всего порошка тратится при уничтожении насекомых – 500 г на 10 л, и лишайников – 300 г на 10 л. Купить инсектициды, которые эффективно уничтожают вредителей можно в Бизон-Тех.

Быстрое окисление жидкости

Еще один недостаток железного купороса – относительно невысокий срок эффективности. После нанесения на кору растения, положительное воздействие будет длиться от 10 до 14 дней. Связано это с тем, что после растворения в воде, препарат начинает активно реагировать с оксигеном, который является одним из составляющих веществ воздуха. Как итог, купорос трансформируется (превращается в сульфат трехвалентного железа) и полностью утрачивает полезные свойства.

С этим фактором связана периодичность нанесения: чтобы добиться нужного эффекта, процедуру повторяют через 5-7 дней.

Риски при обработке весной

По инструкции железный купорос для профилактики используют два раза в год: весной и осенью. Такое время выбрано, чтобы максимально снизить вероятность нанесения вреда, ведь при попадании на зеленые части, сульфат вызывает их отмирание.

Особенно аккуратным нужно быть весной. После появления почек, ветки железным купоросом обрабатывать нельзя. Допустимо наносить его только на одеревеневшие части. Опасность для листьев и побегов связана с тем, что водный раствор купороса обладает повышенной кислотностью. Даже в 2%-м растворе достаточно кислоты, чтобы вызвать ожог, увядание и даже полное отмирание молодого растения.

Содержание до 1% не наносит вреда, но и положительный эффект также практически не заметен. Отсюда следует вывод, что разводить железный купорос нужно по инструкции. Причем соотношение в рецепте будет отличаться от цели (удобрение или борьба с паразитами) и времени нанесения.

Железный купорос – одно из важнейших для садовода веществ в борьбе и профилактике грибковых болезней и вредителей. Удобрение помогает решить проблему дефицита железа в почве, позволяет сохранить высокую урожайность при весенних заморозках.

При использовании вещества нужно придерживаться следующих правил:

соблюдать дозировку;
пользоваться перчатками и защитными очками;
не наносить на листья и молодые побеги.

Если следовать этим рекомендациям, то сульфат железа будет приносить пользу и как удобрение, и как ядохимикат для борьбы с паразитами.

Полить марганцовкой, опрыскать купоросом. Ранние обработки в саду от болезней и вредителей

Если вы еще не проводили обработку своего сада от проснувшихся после зимы вредителей, апрель — прекрасное время, чтобы этим заняться. Кроме того, в этот период очень важно бороться с различными грибками, поражающими плодовые деревья и кустарники. Какие виды обработок обязательно надо провести, рассказал эксперт www.interfax.by кандидат сельскохозяйственных наук Владимир Терещук.

Если внимательно осмотреть деревья и кусты, то все они покрыты рыжим, зеленым налетом. И везде прогрессируют на стволах и ветвях разные виды мхов и лишайников. Поэтому в сухую и безветренную погоду все деревья и кустарники до распускания почек и приствольные круги срочно необходимо обработать железным (500 г на 10 л воды) или медным купоросом (300 г на 10 л воды), или азофосом (100 г на 10 л воды). Если почки уже набухли и начинают распускаться, то железный купорос, как самый жесткий, но эффективный, во избежание ожогов необходимо снизить норму внесения до 200-300 г/10 л воды.

И чем раньше это сделать, тем больше шансов избавиться от болезней и вредителей.

Обработка смородины и крыжовника весной

Для начала надо внимательно исследовать кусты и почву, чтобы разобраться, с какими именно вредителями придется бороться. При осмотре кустов обратите внимание на состояние веток. Если они выглядят, как обожженные, то ваши кусты поразила почковая моль. Если почки крупные и напоминают кочан капусты, – это «работа» почкового клеща. Налет на концах веток говорит о мучнистой росе, а отверстия внутри ветвей – о поражении куста стеклянницей. Пораженные ветви нужно обрезать. Это также касается старых ветвей, поросли, растущей внутрь куста, ветвей с налетом и вообще всех «подозрительных» веток.

Прежде, чем попробовать «тяжелую артиллерию» из химических инсектицидов, садоводы обычно применяют старые добрые народные средства. Почву вокруг куста поливают горячей водой с небольшим количеством марганцовки или соды. Ветви кустов тоже проливают этим горячим раствором, используя лейку.

Еще одно верное средство, которое используют многие дачники – медный купорос (50-100 г на 10 л воды). Концентрация препарата зависит от возраста растения и степени его поражения (чем старше растение и на нем больше повреждений – тем выше концентрация). В основном, для обработки медным купоросом одного куста смородины или крыжовника весной потребуется 1-1,5 л раствора.

Для обработки от болезней садоводы широко используют и бордоскую жидкость – 100 г медного купороса, 100 г негашеной извести и 10 л воды. Этого хватит для обработки 10 кустов крыжовника и смородины. Важно, чтобы раствор был использован в течение пяти часов после приготовления – после этого времени известь, которая присутствует в составе бордоской смеси, начнет слипаться в комки и забивать лейку.

В последнее время все большую популярность для борьбы с заболеваниями набирают биопрепараты (Битоксибациллин, Фитоспорин, Трихофит, Микосан и др.). Все они хороши, но надо учитывать, что эти препараты работают при температуре от 8°С и выше, в то время как первые весенние профилактические обработки начинают проводит сразу после схода снега. А значит, эффективность вышеуказанных средств ранней весной будет очень низкой

Для борьбы с вредителями смородины и крыжовника придерживайтесь следующих рекомендаций:

До набухания почек

1. Ветви и побеги с признаками поражения мучнистой росой, смородинной стеклянницей, щитовкой, ложнощитовкой, смородинным клещом вырезают до уровня почвы и сжигают. Ни в коем случае не выбрасывайте эти ветви в компост – ведь это готовый субстрат для развития болезней и вредителей! Но золу после сжигания можно использовать как удобрение.

2. Опавшие листья тоже сжигают. Междурядья, а также почву вокруг кустов рыхлят, уменьшая таким образом вероятность возниконовения инфекций типа антракноза и септориоза и избавляя растения от гусениц пяденицы.

Период набухания и распускания почек

1. Для того чтобы предотвратить нашествие листовой и стеблевой смородинных галлиц, на почве вокруг кустов укладывают слой мульчи толщиной 6 см (используют торфяную крошку).

2. Кусты смородины обильно поливают горячей водой (60-70°С) – это поможет уничтожить яйца тли.

3. Для борьбы с вредителями кусты опрыскивают растворами препаратов Актара, Энжио, Децис, Карбофос, Актеллик, Конфидор, Актофит.

4. Для борьбы с тлей, щитовкой, почковой молью, долгоносиком, малинным жуком применяют Фуфанон (10 мл на 10 л воды), расходуя на каждый взрослый куст 1,5 л раствора.

5. Для борьбы с крыжовниковой пяденицей используют раствор Карбофоса (15 мл на 10 л воды).

6. Против бабочек моли кусты смородины опрыскивают препаратом Искра (1 таблетка на 10 л воды), или 0,1%-ной Актарой.

Обработка винограда ранней весной

От того, как вы проведете обработку винограда в начале сезона, напрямую зависит, будет ли он плодоносить. Уход за виноградом весной начинается с уборки мусора, обрезки сухой лозы, удаления поврежденных побегов, обработки почвы.

Самый главный враг винограда – грибковые болезни. Первую профилактическую обработку начинают после того, как с него снимут зимний укрывной материал. В это время можно применять 2%-ный раствор медного купороса или бордоской жидкости. Также в это время лозу можно обработать раствором железного купороса (из расчета 200 г препарата на 10 л воды), такая обработка поможет защитить не только от болезней, но также и зимующих под корой вредных насекомых.

В период раскрытия почек виноград обрабатывают препаратами против виноградного клеща (Вермитек, БИ-58 и др.).

Обработка яблонь и груш ранней весной

До того, как начнут распускаться почки, стволы деревьев и землю вокруг них можно опрыскать раствором мочевины (300 г на 10 л воды). Такая обработка поможет уничтожить перезимовавших вредителей.

В период до распускания почек проводят так называемое «голубое опрыскивание», используя бордоскую смесь. Своевременная обработка этим препаратом защитит плодовые деревья от парши и монилиоза. Как правило, пока почки не распустились, применяют 2%-ный раствор бордоской смеси, а позже – уже 1%-ный.

Обработка малины весной

Как только наступает период устойчивых положительных температур, садоводы начинают освобождать малиновые кусты от погибших и больных побегов и опрыскивают кусты бордоской смесью. Для этого берут 400 г извести-пушонки, 300 г медного купороса и разводят все это в 10 л воды.

Хороший эффект получают и от опрыскивания почвы раствором мочевины (50 г медного купороса и 300 г мочевины на 10 л воды). Около 2,5 л смеси понадобится на обработку 10 кв.м грунта.

Многие садоводы обрабатывают малиновые кусты и растворами железного купороса в пропорции 100 г вещества на 5 л воды. Как правило, на опрыскивание каждого куста уходит примерно 0,5 л раствора. Вышеперечисленные рецепты помогут защитить малину от инфекций, а также ее главных вредителей – малинного жука, стеблевой мухи, землянично-малинного долгоносика, побеговой галлицы. А чтобы у новых особей вредителей совсем не было шансов нанести вред растениям, почву, перекопанную на глубину10 см, обрабатывают раствором Фуфанона (на 10 л воды – 20 мл препарата).

Прекрасно справляются с вредителями малины следующие препараты: Актеллик – 15 мл на 10 л воды (для каждого куста понадобится не менее 200 мл раствора), Карбофос – 75 г на 10 л воды (по 1 л на 1 куст). Карбофос используют и в целях профилактики против стеклянницы – 6 г вещества растворяют в 1 л воды – этого раствора хватает на обработку пяти кустов.

Обработка сливы и алычи весной

Первое опрыскивание сливы и алычи весной проводят еще до того, как начнется сокодвижение. Для того чтобы защитить деревья от вредителей, таких как плодовый клещ, тля, сливовая плодожорка, долгоносик и других, можно использовать препараты Искра, Фуфанон, Карбофос и др.

Чтобы защитить сливовые деревья от болезней – гномониоза, клястероспориоза, плодовой гнили, гоммоза и других – рекомендуется опрыскивать деревья раствором мочевины (300 г вещества на 10 л воды) или использовать раствор 2%-ного медного купороса, или же 2%-ную бордоскую жидкость. Приствольные круги тоже обрабатывают.

Обязательно побелите стволы слив, чтобы защитить их от солнечных ожогов, перепадов температур, а также насекомых и их личинок, которые зимовали в коре.

Обработка персика весной

Персик начинают опрыскивать до распускания почек, но когда температура воздуха уже достигает стабильных плюсовых значений.

Основная цель этой обработки – борьба с грозной болезнью – курчавостью листьев. Кроме этого, процедура будет способствовать уничтожению всех вредителей, которым удалось успешно перезимовать, спрятавшись в коре и побегах деревьев. В данном случае применяют фунгициды, в составе которых присутствует медь (медный купорос, бордоская жидкость и др.).

Второй этап опрыскивания проводят в конце марта – начале апреля, перед выдвижением бутонов. Третье опрыскивание проводят в начале мая, когда идет активное размножение клещей.

Кроны персиков опрыскивают от вредителей Актофитом – в пропорции 40 мл на ведро воды. Приствольный круг обрабатывают Планризом – 330 мл на 10 л воды. Пользуются популярностью и такие препараты, как Триходермин (20 г на 10 л воды), Битоксибациллин (10 мл на ведро воды).

На втором этапе весенней обработки применяют мочевину (300 г вещества, 10 л воды, 50 г медного купороса), раствор железного купороса (500 г вещества на 5 л воды), раствор медного купороса (50 г на 5 л воды).

Когда температура воздуха установится на отметке 14°С, можно обработать персик препаратом Скор, который защитит от курчавости листьев, мучнистой росы и серой гнили. Для этого готовят раствор из 2 г вещества и 8 л воды.

Обработка вишни и черешни весной

Опрыскивать вишню и черешню нужно до начала сокодвижения. Для этой цели применяют 2%-ный раствор медного купороса либо бордоской жидкости, а также железный купорос (200 г вещества на 10 л воды). Также для первого опрыскивания садоводы используют мочевину (300 г на ведро воды). Эти меры помогут защитить деревья от тли, долгоносиков и других вредителей и их личинок, а также уберечь от монилиального ожога, пурпуровой пятнистости и парши.

Если вы все сделали правильно, то дальнейшего опрыскивания от болезней может и не понадобиться. Если избежать заражения все-таки не удалось, для лечения применяют препараты: Скор (эффективен против коккомикоза), Полирам (справится с антракнозом), Топсин-М (применяют против монилиоза) и др.

Железный купорос (для борьбы с грибковыми заболеваниями) 250гр.

Универсальное средство защиты растений от лишайников, мхов.
Железный купорос является антисептическим фунгицидным средством, позволяющим бороться с гнилью, плесенью, грибковыми заболеваниями, хлорозом.

Железный купорос используется во многих сферах химической промышленности, медицины, сельского хозяйства. В личном хозяйстве его можно применять:

для борьбы со многими заболеваниями и вредителями растений;
для уничтожения мхов и лишайников на садовых и парковых деревьях;
для дезинфекции помещений от гнилей и плесеней.
Для уничтожения источника заболеваний и вредителей насекомых необходим прямой контакт растений с препаратом. Обычно его используют в виде водных растворов.

Срок действия железного купороса после обработки растений 2 недели.

Хранится железный купорос без ограничения срока, но так как он очень гигроскопичен, то для хранения необходимо сухое помещение. Тара для хранения должна быть водо– и паронепроницаемой (стеклянная, пластиковая).

Запомните!

Железный купорос (сульфат железа) в отличие от медного купороса нельзя смешивать с известью.

Железный купорос нельзя смешивать с инсектицидными препаратами, которые разлагаются в щелочной среде.

Чтобы избежать ожогов растений железным купоросом, при обработке сада от болезней, используйте его при осеннем опрыскивании, а весной применяйте медный купорос или его заменители.

Железный купорос (для борьбы с грибковыми заболеваниями) 250гр. купить недорого в интернет-магазине «Строительный дом на Приморской 27»

Вы можете заказать Железный купорос (для борьбы с грибковыми заболеваниями) 250гр. с доставкой по г.Хабаровску.

Мы принимаем следующие способы оплаты:

Наличными/банковской картой в магазине по адресу Хабаровск, на Приморской 27
Банковской картой через наш сайт
Оплата наличными по квитанции для физических лиц (РФ)
Оплата по счету. Оплата безналичным расчетом для юридических лиц (РФ)

Доставка:

Самовывоз. Точки выдачи товара: г. Хабаровск, ул. Приморская 27

Чтобы получить более подробную информацию по заказу Железный купорос (для борьбы с грибковыми заболеваниями) 250гр., просто звоните по телефонам: (4212) 35-85-15, 69-02-49

Металлы и реакции замещения — Как извлекаются металлы с разной химической активностью? — OCR 21C — Редакция GCSE Chemistry (Single Science) — OCR 21st Century

Вытеснение в растворах

Более химически активный металл может вытеснить менее химически активный металл из своего соединения. Например, магний более активен, чем медь. Он вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

магний + сульфат меди (II) → сульфат магния + медь

Mg (s) + CuSO ₄ (водный) → MgSO ₄ (водный) + Cu (s)

В этой реакции замещения:

магний покрывается медью
синий цвет раствора исчезает, когда синий раствор сульфата меди (II) заменяется бесцветным раствором сульфата магния

Определение реакционной способности серия

Ряд реактивности может быть получен путем проведения нескольких реакций замещения.Кусок металла окунается в солевой раствор. Испытываются различные комбинации металла и раствора соли. В таблице представлены результаты одного из таких исследований.

	Раствор сульфата магния	Раствор сульфата меди (II)	Раствор сульфата железа (II)	Количество реакций
Магний	Не выполнено	Коричневое покрытие	Черное покрытие	2
Медь	Нет видимой реакции	Не выполнено	Нет видимой реакции	0
Железо	Нет видимой реакции	Коричневое покрытие	Не выполнено	1

Пример

Используйте результаты в приведенной выше таблице, чтобы вывести порядок реакционной способности, начиная с наиболее реактивного металла.

Порядок реакционной способности: магний> железо> медь. Это потому, что магний мог вытеснить медь и железо, железо могло вытеснить только медь, но медь не могла вытеснить магний или железо.

Вопрос: Объясните, почему в исследовании не использовались три комбинации металла и раствора соли.
Показать ответ: Металл не может вытесниться из раствора одной из своих солей. Никакой реакции не было, поэтому этих комбинаций не было.

Написание ионных уравнений для реакций замещения — Higher

Вычисленное уравнение химической реакции между раствором сульфата магния и меди (II):

Mg (s) + CuSO ₄ (водный) → MgSO ₄ (водн.) + Cu (s)

Это можно записать, используя задействованные ионы:

Mg (s) + Cu ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) → Mg ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) + Cu (s)

Обратите внимание, что сульфат-ионы, SO ₄ ^2- (водн.), Появляются с обеих сторон уравнения.Они не принимают участия в реакции. Уравнение можно переписать без них:

Mg (s) + Cu ²⁺ (aq) → Mg ²⁺ (aq) + Cu (s)

Это уравнение является примером сбалансированного ионного уравнения. Он показывает только атомы и ионы, которые изменяются во время реакции, теряя или получая электроны.

Вопрос

Вычисленное химическое уравнение реакции замещения между железом и сульфатом меди (II):

Fe (s) + CuSO ₄ (водн.) → FeSO ₄ (водн.) + Cu (s )

Напишите уравненное ионное уравнение для той же реакции.

Выявить ответ

Fe (s) + Cu ²⁺ (вод.) → Fe ²⁺ (вод.) + Cu (s)

Ионные уравнения:

показывают только те ионы, которые изменения в реакции
показывают прибавку или потерю электронов
полезны для представления реакций смещения, потому что они показывают, что происходит с ионами металлов

Электрохимия | Химия для неосновных

Опишите использование серии активности металлов в таблице.
Предскажите спонтанность реакции на основе таблицы рядов активности.

Сколько за это ожерелье?

Золото и серебро — широко используемые металлы для изготовления ювелирных украшений. Одна из причин, по которой эти металлы используются для этой цели, заключается в том, что они очень инертны. Они не вступают в реакцию с большинством других металлов, поэтому с большей вероятностью останутся нетронутыми в сложных условиях. Кто хочет, чтобы их любимое украшение развалилось на них?

Прямые окислительно-восстановительные реакции

Когда полоска металлического цинка помещается в синий раствор сульфата меди (II) ( Рис. ниже), немедленно начинается реакция, когда полоска цинка начинает темнеть.Если оставить в растворе более длительный период времени, цинк будет постепенно разлагаться из-за окисления до ионов цинка. В то же время ионы меди (II) из раствора восстанавливаются до металлической меди (см. Рис. ниже), в результате чего синий раствор сульфата меди (II) становится бесцветным.

Рисунок 23.1

Раствор медного купороса.

Рисунок 23.2

Реакция металлического цинка в растворе сульфата меди.

Процесс, который происходит в этой окислительно-восстановительной реакции, показан ниже как две отдельные полуреакции, которые затем могут быть объединены в полную окислительно-восстановительную реакцию.

Почему эта реакция происходит самопроизвольно? Серии действий — это список элементов в порядке убывания их реактивности. Элемент, который находится выше в ряду активности, способен вытеснить элемент, который находится ниже в ряду в реакции одиночного замещения. В этой серии также перечислены элементы в порядке легкости окисления.Верхние элементы окисляются легче всего, а нижние — сложнее всего. В приведенной ниже таблице показаны ряды активности вместе с полуреакцией окисления каждого элемента.

Серия активности металлов (в порядке реакционной способности)
Элемент	Половина реакции окисления
Литий	Li ( s ) → Li ⁺ ( водн. ) + e ^—	Наиболее активен или наиболее легко окисляется
Калий	K ( с ) → K ⁺ ( вод. ) + e ^—
Барий	Ba ( s ) → Ba ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Кальций	Ca ( с ) → Ca ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Натрий	Na ( с ) → Na ⁺ ( водн. ) + е ^—
Магний	Mg ( s ) → Mg ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Алюминий	Al ( s ) → Al ³⁺ ( водн. ) + 3e ^—
цинк	Zn ( s ) → Zn ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Утюг	Fe ( с ) → Fe ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Никель	Ni ( с ) → Ni ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Олово	Sn ( s ) → Sn ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Свинец	Pb ( s ) → Pb ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Водород	H ₂ ( г ) → 2H ⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Медь	Cu ( с ) → Cu ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Меркурий	Hg ( л ) → Hg ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Серебро	Ag ( s ) → Ag ⁺ ( водн ) + e ^—
Платина	Pt ( s ) → Pt ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—
Золото	Au ( s ) → Au ³⁺ ( водн. ) + 3e ^—	Наименее активен или труднее всего окисляется

Обратите внимание, что цинк указан над медью в серии активности, что означает, что цинк окисляется легче, чем медь.Вот почему ионы меди (II) могут действовать как окислитель при контакте с металлическим цинком. Ионы любого металла ниже цинка, такого как свинец или серебро, окислили бы цинк в аналогичной реакции. Эти типы реакций называются прямыми окислительно-восстановительными реакциями , потому что электроны текут непосредственно от атомов одного металла к катионам другого металла. Однако никакой реакции не произойдет, если полоску металлической меди поместить в раствор ионов цинка, потому что ионы цинка не способны окислять медь.Другими словами, такая реакция не спонтанна.

Сводка

Приведены ряды активности металлов.
Описаны параметры самопроизвольных реакций между металлами.

Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

Что произошло, когда Mg и Zn были помещены в раствор Pb ²⁺?
Прореагировала ли полоска Zn в растворе Mg ²⁺?
Как было показано, что Ag наименее реактивен?

Обзор

Вопросы

Какие металлы входят в ряд с высоким уровнем активности?
Какие металлы имеют низкую активность в ряду активности?
Окисляется ли олово легче, чем магний?

прямая окислительно-восстановительная реакция: Электроны текут непосредственно от атомов металла к катионам другого металла.

Определите электрохимию.
Опишите электрохимическую реакцию.
Перечислите компоненты электрохимической реакции.

Что случилось с той скульптурой?

Металл, подвергающийся воздействию внешних элементов, обычно подвержен коррозии, если не защищен. Процесс коррозии — это серия окислительно-восстановительных реакций с участием металла скульптуры. В некоторых случаях металлы намеренно оставляют незащищенными, чтобы поверхность претерпела изменения, которые могут повысить эстетическую ценность работы.

Электрохимические реакции

Химические реакции либо поглощают, либо выделяют энергию, которая может иметь форму электричества. Электрохимия — это раздел химии, который занимается взаимным преобразованием химической энергии и электрической энергии. Электрохимия широко применяется в повседневной жизни. Все виды батарей, от батарейки для фонарика до калькулятора и автомобиля, используют химические реакции для выработки электричества. Электричество используется для покрытия предметов декоративными металлами, такими как золото или хром.Электрохимия играет важную роль в передаче нервных импульсов в биологических системах. За всеми электрохимическими процессами стоит окислительно-восстановительная химия, перенос электронов.

Реакция металлического цинка с ионами меди (II) называется прямым окислительно-восстановительным процессом или реакцией. Электроны, которые переносятся в реакции, переходят непосредственно от атомов Zn на поверхности полоски к ионам Cu ²⁺ в области раствора рядом с цинковой полоской. С другой стороны, электричество требует прохождения электронов через проводящую среду, такую как провод, для выполнения работы.Этой работой может быть зажигание лампочки, включение холодильника или обогрев дома. Когда окислительно-восстановительная реакция прямая, эти электроны не могут работать. Вместо этого мы должны отделить процесс окисления от процесса восстановления и заставить электроны перемещаться из одного места в другое между ними. Это ключ к структуре электрохимической ячейки. Электрохимический элемент — это любое устройство, которое преобразует химическую энергию в электрическую или электрическую энергию в химическую энергию.

Электрохимическая реакция состоит из трех компонентов. Должен быть раствор, в котором могут возникнуть окислительно-восстановительные реакции. Эти реакции обычно происходят в воде, чтобы облегчить движение электронов и ионов. Для передачи электронов должен существовать проводник. Этот проводник обычно представляет собой какой-то провод, так что электроны могут перемещаться с одного места на другое. Ионы также должны иметь возможность перемещаться через солевой мостик, который облегчает миграцию ионов.

Сводка

Электрохимия определена.
Дано описание электрохимической ячейки.
Перечислены компоненты электрохимической реакции.

Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://bouman.chem.georgetown.edu/S02/lect25/lect25.htm

В какой системе происходят спонтанные реакции?
В каком типе системы происходят непредвиденные реакции?
Что есть потенциал?
Как измеряется потенциал?

Обзор

Вопросы

Что такое электрохимическая реакция?
Какой тип химической реакции происходит?
Что должно двигаться в электрохимической реакции?

электрохимическая ячейка: Любое устройство, преобразующее химическую энергию в электрическую или электрическую энергию в химическую энергию.
электрохимия: Раздел химии, посвященный взаимному преобразованию химической энергии и электрической энергии.

Опишите устройство и функцию гальванического элемента.

Что заставило его подергиваться?

Луиджи Гальвани (1737-1798) был итальянским врачом и ученым, проводившим исследования нервной проводимости у животных. Его случайное наблюдение подергивания лягушачьих лапок при контакте с железным скальпелем, когда ноги висели на медных крючках, привело к исследованиям электропроводности в мышцах и нервах.Он считал, что ткани животных содержат «животное электричество», подобное естественному электричеству, которое вызывает образование молнии.

Гальванические элементы

Гальванический элемент — это электрохимический элемент, в котором для выработки электроэнергии используется спонтанная окислительно-восстановительная реакция.

Рисунок 23.3

Гальванический элемент.

Гальванический элемент (см. Рисунок выше) состоит из двух отдельных отсеков. Полуэлемент — это часть гальванического элемента, в котором происходит полуреакция окисления или восстановления.Левая полуячейка представляет собой полоску металлического цинка в растворе сульфата цинка. Правая полуячейка представляет собой полоску металлической меди в растворе сульфата меди (II). Полоски металла называются электродами. Электрод — это проводник в цепи, который используется для переноса электронов к неметаллической части цепи. Неметаллическая часть схемы — это растворы электролита, в которых размещены электроды. Металлический провод соединяет два электрода. Переключатель размыкает или замыкает цепь.Между двумя полуячейками помещена пористая мембрана, замыкающая цепь.

Различные электрохимические процессы, происходящие в гальваническом элементе, происходят одновременно. Проще всего описать их в следующих шагах, используя в качестве примера вышеуказанный цинк-медный элемент.

1. Атомы цинка из цинкового электрода окисляются до ионов цинка. Это происходит потому, что содержание цинка в ряду активности выше, чем меди, и поэтому он легче окисляется.

Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом .Цинковый анод постепенно уменьшается по мере работы элемента из-за потери металлического цинка. Концентрация ионов цинка в полуячейке увеличивается. Из-за образования электронов на аноде он обозначается как отрицательный электрод.

2. Электроны, которые генерируются на цинковом аноде, проходят через внешний провод и регистрируют показания вольтметра. Они продолжаются до медного электрода.

3. Электроны входят в медный электрод, где они соединяются с ионами меди (II) в растворе, превращая их в металлическую медь.

Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом . Катод постепенно увеличивается в массе из-за образования металлической меди. Концентрация ионов меди (II) в полуячейке уменьшается. Катод — положительный электрод.

4. Ионы проходят через мембрану, чтобы поддерживать электрическую нейтральность в клетке. В ячейке, показанной выше, ионы сульфата будут перемещаться со стороны меди на сторону цинка, чтобы компенсировать уменьшение Cu ²⁺ и увеличение Zn ²⁺.

Две половинные реакции можно снова суммировать, чтобы получить общую окислительно-восстановительную реакцию, происходящую в гальваническом элементе.

Сводка

Описана конструкция гальванического элемента.
Приведены реакции с образованием электронного потока.

Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Galvanic-Cells/chemprime/CoreChem3AElectrochemical_Cells-699.html

В чем разница между электролитической ячейкой и гальванической ячейкой?
Где происходит реакция окисления в гальваническом элементе?
Где протекает реакция восстановления?
Перечислите несколько примеров гальванических элементов, имеющих коммерческое значение.

Обзор

Вопросы

Что делает гальванический элемент?
Почему два электрода физически разделены?
Для чего нужна пористая мембрана?

анод: Электрод, на котором происходит окисление.
катод: Электрод, на котором происходит восстановление.
электрод: Проводник в цепи, который используется для переноса электронов к неметаллической части цепи.
полуэлемент: Часть гальванического элемента, в которой происходит полуреакция окисления или восстановления.
гальванический элемент: Электрохимический элемент, в котором для производства электроэнергии используется спонтанная окислительно-восстановительная реакция.

Определите электрический потенциал.
Определите потенциал уменьшения.
Определите потенциал ячейки.

Сколько это вольт?

Вольтметр не измеряет напряжение напрямую; он измеряет электрический ток. Но не волнуйтесь — ток и напряжение могут быть напрямую связаны друг с другом. Первые измерители назывались гальванометрами, и они использовали основные законы электричества для определения напряжения. Они были тяжелыми и трудными в работе, но свою работу выполняли.Первые мультиметры были разработаны в 1920-х годах, но настоящая портативность должна была подождать, пока печатные схемы и транзисторы не заменили громоздкие провода и электронные лампы.

Электрический потенциал

Электрический потенциал — это измерение способности гальванического элемента производить электрический ток. Электрический потенциал обычно измеряется в вольтах (В). Напряжение, создаваемое данным гальваническим элементом, представляет собой разность электрических потенциалов между двумя полуэлементами.Невозможно измерить электрический потенциал изолированной полуячейки. Например, если был построен только цинковый полуэлемент, полная окислительно-восстановительная реакция не могла бы произойти, и поэтому невозможно было бы измерить электрический потенциал. Только когда другая полуэлемент объединяется с цинковым полуэлементом, можно измерить электрическую разность потенциалов или напряжение.

Электрический потенциал клетки возникает в результате конкуренции за электроны. В цинко-медном гальваническом элементе именно ионы меди (II) восстанавливаются до металлической меди.Это потому, что ионы Cu ²⁺ имеют большее притяжение для электронов, чем ионы Zn ²⁺ в другой полуячейке. Вместо этого металлический цинк окисляется. Потенциал восстановления является мерой тенденции данной полуреакции протекать как восстановление в электрохимической ячейке. В данном гальваническом элементе полуэлемент, который имеет больший восстановительный потенциал, — это тот, в котором происходит восстановление. В полуячейке с более низким потенциалом восстановления произойдет окисление.Потенциал ячейки (ячейка E ) — это разность потенциалов восстановления между двумя полуячейками в электрохимической ячейке.

Сводка

Даны определения типа электрического потенциала.

Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1920/nernst-bio.html

Где родился Нернст?
Какую теорию он разработал в 1889 году?
Какой музыкальный инструмент он разработал, что не понравилось музыкантам?

Обзор

Вопросы

Почему мы не можем измерить электрический потенциал изолированной полуячейки?
О чем говорит нам потенциал сокращения?
Каков потенциал клетки?

потенциал ячейки (E _ячейка): Разница в потенциале восстановления между двумя полуячейками в электрохимической ячейке.
электрический потенциал: Измерение способности гальванического элемента вырабатывать электрический ток.
потенциал восстановления: Мера тенденции данной полуреакции протекать как восстановление в электрохимической ячейке.

Опишите водородный электрод.
Опишите, как этот электрод используется для определения восстановительных потенциалов.

Что такое стандарт?

Все мы с кем-то сравниваем себя.Могу я бежать быстрее тебя? Я выше своего отца? Это относительные сравнения, которые не дают много полезных данных. Когда мы используем стандарт для наших сравнений, каждый может сказать, как одно сравнивается с другим. Один метр — это одинаковое расстояние во всем мире, поэтому 100-метровая трасса в одной стране — это точно такое же расстояние, как и 100-метровая трасса в другой стране. Теперь у нас есть универсальная база для сравнения.

Стандартный водородный электрод

Ряд активности позволяет нам предсказать относительную химическую активность различных материалов при использовании в окислительно-восстановительных процессах.Мы также знаем, что можем создать электрический ток с помощью комбинации химических процессов. Но как предсказать ожидаемое количество тока, которое будет проходить через систему? Мы измеряем этот поток как напряжение (электродвижущую силу или разность потенциалов).

Для этого нам нужен способ сравнения степени электронного потока в различных химических системах. Лучший способ сделать это — иметь базовый уровень, который мы используем — стандарт, по которому все можно измерить. Для определения токов и напряжений полуреакции используется стандартный водородный электрод . Рисунок ниже иллюстрирует этот электрод. Платиновый провод проводит электричество по цепи. Проволоку погружают в 1,0 М раствор сильной кислоты и барботируют газ H ₂ при давлении в одну атмосферу и температуре 25 ° C. Половина реакции на этом электроде равна.

Рисунок 23,4

Стандартный водородный электрод.

В этих условиях потенциал восстановления водорода определен как ровно ноль.Мы называем это стандартным восстановительным потенциалом.

Затем мы можем использовать эту систему для измерения потенциалов других электродов в полуячейке. Во втором полуячейке находится металл и одна из его солей (часто используется сульфат). Мы будем использовать цинк в качестве нашего примера (см. Рисунок ниже).

Рисунок 23,5

Стандартный водородный полуэлемент в паре с цинковым полуэлементом.

Наблюдая за реакцией, мы замечаем, что масса твердого цинка уменьшается в ходе реакции.Это говорит о том, что реакция, происходящая в этой полуячейке, равна

Итак, в ячейке происходит следующий процесс:

, а измеренное напряжение элемента составляет 0,76 В (сокращенно v).

Мы определяем стандартную ЭДС (электродвижущую силу) элемента как:

Мы можем сделать то же самое с медной ячейкой ( Рисунок ниже).

Рисунок 23,6

Стандартный водородный полуэлемент в паре с медным полуэлементом.

По мере того, как мы запускаем реакцию, мы видим, что масса меди увеличивается, поэтому запишем полуреакцию:

Это делает медный электрод катодом. Теперь у нас есть две полуреакции:

и определяем для системы 0.34 v.

снова,

Теперь мы хотим построить систему, в которой задействованы и цинк, и медь. Из данных по активности мы знаем, что цинк будет окисляться, а медь восстанавливаться, поэтому мы можем использовать имеющиеся значения:

Сводка

Описана структура стандартного водородного электрода.
Приведены примеры использования этого электрода для определения восстановительных потенциалов.

Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

http://www.youtube.com/watch?v=mrOm6xZip6k

Почему катион перемещается через солевой мостик в сторону водорода?
Почему цинковый полуэлемент является анодом?
Как определяется стандартный потенциал?

Обзор

Вопросы

Каков определенный потенциал водородного электрода?
Каков химический состав этого электрода?
Каковы стандартные условия для другой полуячейки?

стандартный водородный электрод: Стандартное измерение электродного потенциала для термодинамической шкалы окислительно-восстановительных потенциалов.

Выполните расчет стандартного потенциала ячейки.
Опишите способность материалов участвовать в окислительно-восстановительных реакциях на основе стандартных данных о потенциале клеток.

Устранение ржавчины

Под воздействием влаги сталь довольно быстро начинает ржаветь. Это создает значительную проблему для таких предметов, как гвозди, которые подвергаются воздействию атмосферы. Гвозди можно защитить, покрыв их металлическим цинком, сделав оцинкованный гвоздь.Цинк окисляется с большей вероятностью, чем железо в стали, поэтому он предотвращает развитие ржавчины на гвозде.

Расчет стандартных потенциалов ячеек

Для функционирования любой электрохимический элемент должен состоять из двух полуэлементов. Приведенная ниже таблица может использоваться для определения реакций, которые будут происходить, и стандартного потенциала клетки для любой комбинации двух полуэлементов без фактического построения клетки. Половина ячейки с более высоким потенциалом восстановления в соответствии с таблицей будет подвергаться восстановлению внутри ячейки.Половина ячейки с более низким потенциалом восстановления подвергнется окислению внутри ячейки. Если эти спецификации соблюдены, общий потенциал ячейки будет положительным значением. Потенциал клетки должен быть положительным, чтобы окислительно-восстановительная реакция клетки была спонтанной. Если бы был рассчитан отрицательный потенциал клетки, эта реакция была бы спонтанной в обратном направлении.

Стандартный восстановительный потенциал при 25 ° C
Половина реакции	E ^или (В)
F ₂ + 2e ^— → 2F ^—	+2.87
PbO ₂ + 4H ⁺ + SO ₄ ^2- + 2e ^— → PbSO ₄ + 2H ₂ O	+1,70
MnO ₄ ^— + 8H ⁺ + 5e ^— → Mn ²⁺ + 4H ₂ O	+1,51
Au ³⁺ + 3e ^— → Au	+1,50
Класс ₂ + 2e ^— → 2Cl ^—	+1.36
Cr ₂ O ₇ ^2- + 14H ⁺ + 6e ^— → 2Cr ³⁺ + 7H ₂ O	+1,33
O ₂ + 4H ⁺ + 4e ^— → 2H ₂ O	+1.23
Br ₂ + 2e ^— → 2Br ^—	+1,07
НЕТ ₃ ^— + 4H ⁺ + 3e ^— → NO + 2H ₂ O	+0.96
2Hg ²⁺ + 2e ^— → Hg ₂ ²⁺	+0,92
Hg ²⁺ + 2e ^— → Hg	+0,85
Ag ⁺ + e ^— → Ag	+0,80
Fe ³⁺ + e ^— → Fe ²⁺	+0,77
I ₂ + 2e ^— → 2I ^—	+0.53
Cu ⁺ + e ^— → Cu	+0,52
O ₂ + 2H ₂ O + 4e ^— → 4OH ^—	+0,40
Cu ²⁺ + 2e ^— → Cu	+0,34
Sn ⁴⁺ + 2e ^— → Sn ²⁺	+0,13
2H ⁺ + 2e ^— → H ₂	0.00
Pb ²⁺ + 2e ^— → Pb	-0,13
Sn ²⁺ + 2e ^— → Sn	-0,14
Ni ²⁺ + 2e ^— → Ni	-0,25
Co ²⁺ + 2e ^— → Co	-0,28
PbSO ₄ + 2e ^— → Pb + SO ₄ ^2-	-0,31
Cd ²⁺ + 2e ^— → Cd	−0.40
Fe ²⁺ + 2e ^— → Fe	-0,44
Cr ³⁺ + 3e ^— → Cr	-0,74
Zn ²⁺ + 2e ^— → Zn	-0,76
2H ₂ O + 2e ^— → H ₂ + 2OH ^—	-0,83
Mn ²⁺ + 2e ^— → Mn	-1,18
Al ³⁺ + 3e ^— → Al	-1.66
Be ²⁺ + 2e ^— → Be	-1,70
мг ²⁺ + 2e ^— → мг	-2,37
Na ⁺ + e ^— → Na	-2,71
Ca ²⁺ + 2e ^— → Ca	-2,87
Sr ²⁺ + 2e ^— → Sr	-2,89
Ba ²⁺ + 2e ^— → Ba	-2.90
руб ⁺ + д ^— → руб	-2,92
К ⁺ + е ^— → К	-2,92
CS ⁺ + e ^— → CS	-2,92
Li ⁺ + e ^— → Li	-3,05

Пример задачи: расчет стандартных ячеек

Рассчитайте стандартный потенциал гальванического элемента, который использует реакции полуэлементов Ag / Ag ⁺ и Sn / Sn ²⁺.Напишите сбалансированное уравнение для общей реакции клетки. Определите анод и катод.

Шаг 1. Составьте список известных значений и спланируйте проблему.

Известный

Неизвестно

Серебряный полуэлемент подвергнется восстановлению, потому что его стандартный восстановительный потенциал выше. Оловянный полуэлемент подвергнется окислению. Общий потенциал ячейки можно рассчитать с помощью уравнения.

Шаг 2: Решить.

Прежде чем сложить две реакции вместе, количество электронов, потерянных при окислении, должно равняться количеству электронов, полученных при восстановлении. Реакцию серебряных полуэлементов необходимо умножить на два. После этого и добавления к реакции оловянных полуэлементов получается общее уравнение.

Рассчитан потенциал ячейки.

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Стандартный потенциал клетки положительный, поэтому реакция спонтанная, как написано.Олово окисляется на аноде, а ион серебра восстанавливается на катоде. Обратите внимание, что напряжение восстановления ионов серебра не удваивается, даже несмотря на то, что половину реакции восстановления пришлось удвоить, чтобы сбалансировать общее окислительно-восстановительное уравнение.

Окислители и восстановители

Вещество, которое очень легко восстанавливается, является сильным окислителем. И наоборот, вещество, которое очень легко окисляется, является сильным восстановителем. Согласно стандартной таблице потенциалов клеток фтор (F ₂) является сильнейшим окислителем.Он окислит любое вещество, указанное ниже в таблице. Например, фтор будет окислять металлическое золото в соответствии со следующей реакцией.

Металлический литий (Li) — сильнейший восстановитель. Он способен уменьшить количество любых веществ, перечисленных выше в таблице. Например, литий будет восстанавливать воду в соответствии с этой реакцией.

Использование приведенной выше таблицы позволит вам предсказать, возникнут реакции или нет. Например, металлический никель способен восстанавливать ионы меди (II), но не способен восстанавливать ионы цинка.Это связано с тем, что содержание никеля (Ni) ниже Cu ²⁺, но выше Zn ²⁺ в таблице.

Сводка

Описаны стандартные расчеты потенциала ячейки.
Даны рекомендации по прогнозированию возможностей реакции с использованием стандартных клеточных потенциалов.

Практика

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на вопросы в конце:

http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Voltaic_Cells/The_Cell_Potential#Problems

Обзор

Вопросы

Какому типу реакции подвергнется полуэлемент с более высоким потенциалом восстановления?
Каким должен быть общий потенциал клетки, чтобы реакция была спонтанной?
Является ли Zn ²⁺ более сильным или более слабым восстановителем, чем Mg ²⁺?

Опишите устройство сухой камеры.
Напишите реакции для обычного сухого элемента и сухого щелочного элемента.
Опишите конструкцию свинцовой аккумуляторной батареи.
Записать реакции для светодиодной аккумуляторной батареи.

Ой, больно

Алессандро Вольта разработал первый «гальванический элемент» в 1800 году (на фото выше). Эта батарея состояла из чередующихся дисков из цинка и серебра с кусочками картона, пропитанными рассолом, разделяющими диски. Поскольку в то время не было вольтметров (и понятия не было, что электрический ток был вызван потоком электронов), Вольте пришлось полагаться на другой показатель мощности батареи: количество произведенного удара (никогда не стоит проверять что-то на себе. ).Он обнаружил, что интенсивность удара возрастает с увеличением количества металлических пластин в системе. Приборы с двадцатью пластинами вызвали довольно болезненный шок. Хорошо, что у нас сегодня есть вольтметры для измерения электрического тока, а не метод «ткните пальцем и скажите, что вы чувствуете».

Батареи

Два варианта основного гальванического элемента — это сухой элемент и свинцовая аккумуляторная батарея.

Сухие камеры

Многие обычные батареи, такие как те, которые используются в фонариках или пультах дистанционного управления, представляют собой сухие гальванические элементы.Эти батареи называются сухими элементами, потому что электролит представляет собой пасту. Они относительно недороги, но служат недолго и не подлежат перезарядке.

Рисунок 23.7

Сухой цинк-угольный элемент.

В сухом цинково-углеродном элементе анодом является цинковый контейнер, а катодом — углеродный стержень, проходящий через центр элемента. Паста состоит из оксида марганца (IV) (MnO ₂), хлорида аммония (NH ₄ Cl) и хлорида цинка (ZnCl ₂) в воде.Полуреакции для этого сухого элемента:

Анод (окисление):

Катод (восстановление):

Паста предотвращает свободное перемешивание содержимого сухой ячейки, поэтому солевой мостик не требуется. Углеродный стержень является только проводником и не подвергается восстановлению. Напряжение, создаваемое свежим сухим элементом, составляет 1,5 В, но уменьшается во время использования.

Щелочная батарея представляет собой разновидность угольно-цинковой батареи. Щелочная батарея не имеет углеродного стержня и использует пасту из металлического цинка и гидроксида калия вместо твердого металлического анода.Катодная полуреакция такая же, но анодная полуреакция отличается.

Анод (окисление):

Преимущества щелочной батареи в том, что она имеет более длительный срок хранения и напряжение не снижается во время использования.

Свинцовые аккумуляторы

Батарея представляет собой группу электрохимических ячеек, объединенных вместе в качестве источника постоянного электрического тока при постоянном напряжении. Сухие элементы не являются настоящими батареями, поскольку они состоят только из одного элемента.Свинцовая аккумуляторная батарея обычно используется в качестве источника энергии в автомобилях и других транспортных средствах. Он состоит из шести соединенных вместе идентичных ячеек, каждая из которых имеет свинцовый анод и катод из оксида свинца (IV) (PbO ₂), установленных на металлической пластине.

Рисунок 23,8

Свинцовые аккумуляторные батареи, используемые в автомобилях, состоят из шести идентичных электрохимических ячеек и являются перезаряжаемыми.

Катод и анод погружены в водный раствор серной кислоты, которая действует как электролит.Клеточные реакции:

Каждая ячейка свинцовой аккумуляторной батареи вырабатывает 2 В, так что всего 12 В вырабатывается всей батареей. Он используется для запуска автомобиля или питания других электрических систем.

В отличие от сухого элемента, свинцовая аккумуляторная батарея является перезаряжаемой. Обратите внимание, что прямая окислительно-восстановительная реакция генерирует твердый сульфат свинца (II), который медленно накапливается на пластинах. Дополнительно снижается концентрация серной кислоты. Когда автомобиль работает нормально, его генератор подзаряжает аккумулятор, заставляя вышеуказанные реакции протекать в противоположном или несамопроизвольном направлении.

Эта реакция восстанавливает свинец, оксид свинца (IV) и серную кислоту, необходимые для правильного функционирования батареи. Теоретически свинцовый аккумулятор должен работать вечно. На практике перезарядка не эффективна на 100%, потому что часть сульфата свинца (II) падает с электродов и собирается на дне ячеек.

Сводка

Приведены конструкции сухого элемента и батареи.
Описаны химические реакции обоих типов.

Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://www.fueleconomy.gov/feg/fuelcell.shtml

также щелкните ссылку на батарею топливных элементов, выделенную на странице.

Где водород попадает в топливный элемент?
Как производятся электроны?
Куда уходят электроны?
Что является продуктом реакции топливного элемента?

Обзор

Вопросы

Какой цели служит угольный стержень в сухом элементе?
Откуда щелочная батарея получила свое название?
Почему зарядка автомобильного аккумулятора неэффективна на 100%?

аккумулятор: Группа электрохимических ячеек, объединенных вместе как источник постоянного электрического тока с постоянным напряжением.

Определите электролиз.
Опишите действие и функцию электролитической ячейки.

У нас уже есть тепло?

В 1989 году двое ученых объявили, что они достигли «холодного синтеза», процесса соединения элементов друг с другом при комнатной температуре для получения энергии. Гипотеза заключалась в том, что синтез произведет больше энергии, чем требуется для того, чтобы этот процесс произошел. Их процесс включал электролиз тяжелой воды (молекулы воды, содержащие некоторое количество дейтерия вместо обычного водорода) на палладиевом электроде.Эти эксперименты не могли быть воспроизведены, а их научная репутация была подорвана. Однако в последние годы как промышленные, так и государственные исследователи по-новому взглянули на этот процесс. Изображенное выше устройство является частью государственного проекта, и НАСА также завершает некоторые исследования по этой теме. В конце концов, холодный синтез может быть не таким «холодным».

Ячейки электролитические

Гальванический элемент использует спонтанную окислительно-восстановительную реакцию для генерации электрического тока.Также можно поступить наоборот. Когда к электрохимической ячейке подается внешний источник постоянного тока, может протекать реакция, которая обычно не является спонтанной. Электролиз — это процесс, в котором электрическая энергия используется для того, чтобы вызвать неспонтанную химическую реакцию. Электролиз отвечает за внешний вид многих повседневных предметов, таких как позолоченные или посеребренные украшения и хромированные автомобильные бамперы.

Электролитическая ячейка — это устройство, используемое для проведения реакции электролиза.В электролитической ячейке электрический ток применяется для обеспечения источника электронов для запуска реакции в неспонтанном направлении. В гальванической ячейке реакция идет в направлении спонтанного высвобождения электронов. В электролитической ячейке поступление электронов от внешнего источника заставляет реакцию идти в противоположном направлении.

Рисунок 23.9

Ячейка Zn / Cu.

Спонтанное направление реакции между Zn и Cu — это окисление металлического Zn до ионов Zn ²⁺, в то время как ионы Cu ²⁺ восстанавливаются до металлической Cu.Это делает цинковый электрод анодом, а медный электрод катодом. Когда те же полуэлементы подключаются к батарее через внешний провод, реакция происходит в противоположном направлении. Цинковый электрод теперь является катодом, а медный электрод — анодом.

Стандартный потенциал клетки отрицательный, что указывает на неспонтанную реакцию. Батарея должна быть способна выдавать не менее 1,10 В постоянного тока, чтобы реакция могла произойти. Еще одно различие между гальванической ячейкой и электролитической ячейкой — это знаки электродов.В гальваническом элементе анод отрицательный, а катод положительный. В электролитической ячейке анод положительный, потому что он подключен к положительной клемме батареи. Следовательно, катод отрицательный. Электроны все еще проходят через ячейку от анода к катоду.

Сводка

Описывается функция электролитической ячейки.
Даны реакции, иллюстрирующие электролиз.

Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

http: // www.youtube.com/watch?v=y4yYF8gSHdA

Что было источником электричества?
Для чего использовалась сталь, прикрепленная к электроду?
Что помогает проводить электрический ток?

Обзор

Вопросы

Какими будут продукты спонтанной реакции между Zn / Zn ²⁺ и Cu / Cu ²⁺?
Откуда мы знаем, что реакция, образующая Cu ²⁺, не является спонтанной?
Каким будет напряжение реакции, в которой металлический Zn образует Zn ²⁺?

электролиз: Процесс, в котором электрическая энергия используется для того, чтобы вызвать неспонтанную химическую реакцию.
электролитическая ячейка: Аппарат, используемый для проведения реакции электролиза.

Опишите экспериментальную установку для электролиза воды.
Напишите уравнения реакций, участвующих в процессе.

Больше энергии от солнца?

Поскольку ископаемое топливо становится все более дорогим и менее доступным, ученые ищут другие источники энергии. Водород долгое время считался идеальным источником, поскольку он не загрязняет окружающую среду при горении.Проблема заключалась в том, чтобы найти способы экономичного производства водорода. Один из новых подходов, который изучается, — это фотоэлектролиз — производство электричества с использованием фотоэлектрических элементов для расщепления молекул воды. Этот метод все еще находится на стадии исследования, но, похоже, в будущем он станет очень многообещающим источником энергии.

Электролиз воды

При электролизе воды образуются водород и кислород. Электролитическая ячейка состоит из пары платиновых электродов, погруженных в воду, в которую было добавлено небольшое количество электролита, такого как H ₂ SO ₄.0 _ {\ text {cell}} = — 2.06 \ text {V} [/ latex]

Чтобы получить полную реакцию, полуреакцию восстановления умножали на два, чтобы уравнять электроны. Ионы водорода и гидроксид-ионы, образующиеся в каждой реакции, объединяются с образованием воды. H ₂ SO ₄ не расходуется в реакции.

Рисунок 23.10

Аппарат для производства газообразного водорода и кислорода электролизом воды.

Сводка

Описан электролиз воды.

Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

www.youtube.com/watch?v=HQ9Fhd7P_HA

Какие электроды?
Что такое источник питания?
Что добавляют в воду, чтобы облегчить ток электричества?
В какой пробирке содержится водород?

Обзор

Вопросы

Какие электроды используются в реакции?
Почему используется серная кислота?
На каком электроде появляется кислород?

Запишите реакции электролиза расплавленного NaCl в ячейке Дауна.
Напишите реакции электролиза водного хлорида натрия.

Большой счет за электроэнергию

Производство NaOH — важный производственный процесс. Используются три различных метода, каждый из которых предполагает использование электричества. При расчете цены на гидроксид натрия, которую компания должна взимать для получения прибыли, необходимо учитывать стоимость электроэнергии. Для производства метрической тонны NaOH требуется 3300-5000 кВтч (киловатт-часов).Сравните это с мощностью, необходимой для содержания среднего дома. Вы можете питать дом в течение 6-10 месяцев с тем же количеством электричества.

Электролиз расплавленного хлорида натрия

Расплавленный (жидкий) хлорид натрия может быть подвергнут электролизу для получения металлического натрия и газообразного хлора. Электролитическая ячейка, используемая в процессе, называется ячейкой Дауна (см. Рисунок ниже).

Рисунок 23.11

Ячейка Дауна используется для электролиза расплавленного хлорида натрия.

В элементе Дауна жидкие ионы натрия восстанавливаются на катоде до жидкого металлического натрия. На аноде жидкие хлорид-ионы окисляются до газообразного хлора. Реакции и потенциалы клеток показаны ниже:

Батарея должна подавать более 4 вольт для проведения этого электролиза. Эта реакция является основным источником образования газообразного хлора и единственным способом получения чистого металлического натрия. Газообразный хлор широко используется при очистке, дезинфекции и в плавательных бассейнах.

Электролиз водного хлорида натрия

Логично предположить, что электролиз водного раствора хлорида натрия, называемого солевым раствором , даст тот же результат посредством тех же реакций, что и процесс в расплавленном NaCl. Однако реакция восстановления, которая происходит на катоде, не дает металлического натрия, потому что вместо этого восстанавливается вода. Это связано с тем, что потенциал восстановления для воды составляет всего -0,83 В по сравнению с -2,71 В для восстановления ионов натрия.Это делает уменьшение количества воды предпочтительным, поскольку его восстановительный потенциал менее отрицательный. Газообразный хлор по-прежнему образуется на аноде, как и при электролизе расплавленного NaCl.

Поскольку гидроксид-ионы также являются продуктом чистой реакции, важный химический гидроксид натрия (NaOH) получается в результате испарения водного раствора в конце гидролиза.

Сводка

Описаны реакции электролиза расплавленного NaCl.
Описаны реакции электролиза рассола.

Практика

Вопросы

Прочтите материал по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

http://www.citycollegiate.com/sblock1.htm

Как натрий удаляется из клетки?
Почему в систему добавлен CaCl ₂?
Почему металлический кальций не загрязняет производство натрия?

Обзор

Вопросы

Какие продукты электролиза расплавленного NaCl?
Какие продукты электролиза водного NaCl?
Какой ион-наблюдатель не показан в общем уравнении электролиза водного NaCl?

рассол: Водный раствор хлорида натрия.
Ячейка Дауна: Аппарат, используемый для промышленного производства металлического натрия и газообразного хлора.

Определите гальваническое покрытие.
Напишите типичную реакцию гальваники.

Кто-нибудь знает, где мы находимся?

Астролябия (изображенная выше в разобранном виде) была устройством, используемым для изучения движения планет и проведения геодезических съемок. Большинство астролябий были сделаны из латуни, но эта покрыта золотом, которое стирается.Персидские мистики также использовали астролябию для наблюдения за звездами и составления астрологических предсказаний.

Гальваника

Многие декоративные предметы, например ювелирные изделия, изготавливаются с помощью электролитического процесса. Гальваника — это процесс, при котором ион металла восстанавливается в электролитической ячейке, а твердый металл осаждается на поверхность. Рисунок ниже показывает ячейку, в которой металлическая медь должна быть нанесена на второй металл.

Рисунок 23.12

Гальваника второго металла медью.

Ячейка состоит из раствора сульфата меди и полоски меди, которая действует как анод. Металл (Me) — это катод. Анод соединен с положительным электродом батареи, а металл — с отрицательным электродом.

Когда цепь замкнута, металлическая медь с анода окисляется, позволяя ионам меди проникать в раствор.

Между тем ионы меди из раствора восстанавливаются до металлической меди на поверхности катода (второй металл):

Концентрация ионов меди в растворе практически постоянна.Это связано с тем, что в процессе гальваники металл переносится с анода на катод ячейки. Другие металлы, обычно наносимые на предметы, включают хром, золото, серебро и платину.

Сводка

Описан процесс гальваники.

Практика

Вопросы

Посмотрите видео по ссылке ниже и ответьте на следующие вопросы:

Нажмите на изображение выше, чтобы увидеть больше

http: // www.youtube.com/watch?v=Q8Xo43sfLgY

Какой раствор используется?
Как он тестировал систему?
Почему батареи лучше, чем настенные, для электрического тока?
Какой был анод?

Обзор

Вопросы

Что такое анод в процессе гальваники с использованием меди?
Откуда подается электрический ток?
Какие другие металлы можно наносить на предметы?

гальваника: Процесс, в котором ион металла восстанавливается в электролитической ячейке, а твердый металл осаждается на поверхность.

Утюг | Источник питания

Железо — важный минерал, который помогает поддерживать здоровье крови. Недостаток железа называется железодефицитной анемией, от которой ежегодно страдают около 4-5 миллионов американцев. [1] Это самый распространенный дефицит питательных веществ во всем мире, вызывающий крайнюю усталость и головокружение. Он поражает всех возрастов, включая детей, беременных и менструирующих женщин, а также людей, получающих диализ почек, среди тех, кто подвержен наибольшему риску этого состояния.

Железо является основным компонентом гемоглобина, типа белка в красных кровяных тельцах, который переносит кислород из легких во все части тела. Без достаточного количества железа не хватает красных кровяных телец для транспортировки кислорода, что приводит к усталости. Железо также входит в состав миоглобина — белка, который переносит и хранит кислород именно в мышечных тканях. Железо важно для здорового развития и роста мозга у детей, а также для нормального производства и функционирования различных клеток и гормонов.

Пищевое железо бывает двух видов: гемовое и негемовое. Гем содержится только в мясе животных, таких как мясо, птица и морепродукты. Негемовое железо содержится в растительных продуктах, таких как цельнозерновые, орехи, семена, бобовые и листовая зелень. Негемовое железо также содержится в мясе животных (поскольку животные потребляют растительную пищу с негемовым железом) и обогащенных продуктах.

Железо хранится в организме в виде ферритина (в печени, селезенке, мышечной ткани и костном мозге) и доставляется по всему телу с помощью трансферрина (белка в крови, который связывается с железом).Врач иногда может проверить уровень этих двух компонентов в крови, если есть подозрение на анемию.

Рекомендуемое количество

RDA: Рекомендуемая диета (RDA) для взрослых 19-50 лет составляет 8 мг в день для мужчин, 18 мг для женщин, 27 мг для беременности и 9 мг для кормления грудью. [2] Более высокие количества у женщин и при беременности связаны с потерей крови во время менструации и из-за быстрого роста плода, требующего дополнительного кровообращения во время беременности.Подростки 14-18 лет, активно растущие, также нуждаются в повышенном содержании железа: 11 мг для мальчиков, 15 мг для девочек, 27 мг для беременности и 10 мг для кормления грудью. Рекомендуемая суточная норма для женщин 51+ лет снижается до 8 мг при условии, что менструация прекратилась во время менопаузы. Можно отметить, что у некоторых женщин менопауза наступает позже, поэтому им следует продолжать соблюдать РСНП для более молодых женщин до тех пор, пока менопауза не будет подтверждена.

UL: Допустимый верхний уровень потребления — это максимальное суточное потребление, которое вряд ли окажет вредное воздействие на здоровье.UL для железа составляет 45 мг в день для всех мужчин и женщин в возрасте от 14 лет. Для младшего возраста UL составляет 40 мг.

Источники питания

Мясо, птица и морепродукты наиболее богаты гемовым железом. Обогащенные злаки, орехи, семена, бобовые и овощи содержат негемовое железо. В США многие виды хлеба, круп и детских смесей обогащены железом.

Гемовое железо лучше усваивается организмом, чем негемовое железо. Определенные факторы могут улучшить или замедлить абсорбцию негемового железа.Витамин С и гемовое железо, принимаемые за один прием пищи, могут улучшить усвоение негемового железа. Клетчатка отрубей, большое количество кальция, особенно из добавок, и растительные вещества, такие как фитаты и дубильные вещества, могут препятствовать усвоению негемового железа. [3]

Источники гемового железа:

Устрицы, моллюски, мидии
Печень говяжья или куриная
Мясные субпродукты
Консервы сардины
Говядина
Птица
Консервы из светлого тунца

Источники негемового железа:

Обогащенные сухие завтраки
Фасоль
Темный шоколад (не менее 45%)
Чечевица
Шпинат
Картофель в кожуре
Орехи, семена
Рис или хлеб обогащенный

Утюг доступен в виде добавок.Некоторые злаки и поливитаминные / минеральные добавки обогащены железом на 100% от рекомендуемой суточной нормы для женщин (18 мг). Безрецептурные добавки с железом в высоких дозах, назначаемые людям с железодефицитной анемией или подверженным высокому риску ее развития, могут содержать 65 мг и более. Обычно сообщаемые побочные эффекты от приема добавок железа в высоких дозах включают запор и тошноту.

Путаница с добавками железа

Есть несколько типов железа, доступных без рецепта, например.г., сульфат железа, фумарат железа, глюконат железа. Путаница также вызывается двумя цифрами, указанными на этикетке: большим и меньшим. В чем разница между формами добавок и к какому номеру следует обратиться, чтобы выбрать правильную сумму?

Элементарная и химическая форма железа. Если на этикетке указаны два количества железа, большее число обозначает форму химического соединения, потому что железо связано с солями (например, сульфатом железа), тогда как меньшее число относится только к количеству железа в соединении, которое также называется элементарное железо.Элементарное железо является более важным числом, потому что это количество, доступное для усвоения организмом. Однако врач может не указывать в рецепте, является ли количество железа химической формой или элементарным железом. Например, добавка сульфата двухвалентного железа может указывать в общей сложности 325 мг сульфата двухвалентного железа на лицевой стороне этикетки и 65 мг элементарного железа меньшим шрифтом на обратной стороне. Если бы врач прописал 65 мг железа, вы бы приняли пять таблеток, равных 325 мг, или только одну таблетку, если в рецепте говорится о элементарном железе?

Разные типы. Все типы дополнительного железа помогают увеличить производство красных кровяных телец, но различаются по стоимости и количеству элементарного железа. Глюконат железа обычно продается в жидкой форме, и некоторые клинические исследования показали, что он лучше усваивается, чем таблетки сульфата железа. Однако глюконат двухвалентного железа содержит меньше элементарного железа, чем сульфат двухвалентного железа, поэтому для устранения дефицита может потребоваться более высокая дозировка. К тому же он дороже сульфата железа. Были введены новые формы железа с медленным высвобождением, которые могут помочь уменьшить побочные эффекты со стороны желудочно-кишечного тракта, но они более дороги и обычно содержат меньше железа.

Любую путаницу с типами и количествами добавок железа можно разрешить, попросив врача указать количество элементарного и химического соединения. Вы также можете обратиться к фармацевту в магазине за помощью в толковании рецепта врача или порекомендовать соответствующую сумму, если у вас нет рецепта.

Признаки дефицита и токсичности

Дефицит

Дефицит железа чаще всего наблюдается у детей, женщин во время менструации или беременных, а также у тех, кто придерживается диеты с низким содержанием железа.

Дефицит железа возникает поэтапно. [4] Легкая форма начинается со снижения запасов железа, обычно либо из-за диеты с низким содержанием железа, либо из-за чрезмерного кровотечения. Если это не разрешится, следующим этапом будет более сильное истощение запасов железа и снижение количества красных кровяных телец. В конечном итоге это приводит к железодефицитной анемии (ЖДА), когда запасы железа истощаются и происходит значительная потеря общего количества эритроцитов. Обычно врач проверяет анемию, сначала проверяя общий анализ крови (включая гемоглобин, гематокрит и другие факторы, которые измеряют объем и размер эритроцитов).Если он ниже нормы, можно измерить уровни ферритина и трансферрина, чтобы определить, является ли тип анемии ЖДА (существуют другие формы анемии, не вызванные конкретно дефицитом железа). Все эти меры уменьшатся с увеличением МАР.

Признаки МАР:

Утомляемость, слабость
Легкомысленность
Путаница, потеря концентрации
Чувствительность к холоду
Одышка
Учащенное сердцебиение
Бледная кожа
Выпадение волос, ломкость ногтей
Пика: тяга к грязи, глине, льду или другим непродовольственным товарам

ЖДА обычно корректируется пероральными добавками железа до 150-200 мг элементарного железа в день.Людям с высоким риском ЖДА можно прописать 60-100 мг в день. Уровни в крови следует периодически проверять, а прием добавок следует прекратить или принимать в более низких дозах, если уровни вернутся к норме, поскольку длительные высокие дозировки могут привести к запорам или другим расстройствам пищеварения.

Группы риска по МАР:

Беременные женщины — во время беременности женщина вырабатывает гораздо большее количество красных кровяных телец для плода, что увеличивает потребность в дополнительном диетическом или дополнительном железе.ЖДА во время беременности может привести к преждевременным родам или низкому весу при рождении, поэтому железо обычно включается в пренатальные витамины. Центры по контролю и профилактике заболеваний рекомендуют всем беременным женщинам начинать принимать 30 мг дополнительного железа в день. [3]
Менструирующие женщины — у женщин, у которых во время менструации наблюдается сильное кровотечение (продолжающееся более 7 дней или пропитывающееся через тампоны или прокладки один раз в час), может развиться ЖДА.
Дети — младенцы и дети имеют повышенную потребность в железе из-за их быстрого роста.
Пожилые — пожилой возраст связан с более высоким риском плохого питания и хронических воспалительных заболеваний, которые могут привести к анемии. [1]
Вегетарианцы — у тех, кто придерживается диеты без гемового железа из мяса, рыбы и птицы, может развиться ЖДА, если они не включают в свой рацион адекватные продукты, не содержащие гемового железа. Поскольку негемовое железо плохо усваивается, либо требуется большее количество этих продуктов, либо необходимо внимательно следить за тем, как их употреблять, чтобы улучшить усвоение (употребление с продуктами, богатыми витамином С, избегая при этом употребления продуктов, богатых кальцием, добавки кальция или чай).
Спортсмены на выносливость — бег может вызвать незначительное желудочно-кишечное кровотечение и состояние, называемое гемолизом «удар ногой», при котором эритроциты разрушаются быстрее. Спортсменки, работающие на выносливость, у которых также происходят менструации, подвергаются наибольшему риску ЖДА. [4]
Люди с хронической почечной недостаточностью на диализе — почки вырабатывают гормон эритропоэтин (ЭПО), который сигнализирует организму о выработке красных кровяных телец. Почечная недостаточность снижает выработку ЭПО и, следовательно, клеток крови.Кроме того, во время гемодиализа наблюдается некоторая кровопотеря.

Что такое анемия хронического заболевания?

Анемия хронического заболевания (AOCD) возникает не из-за низкого потребления железа, а из-за состояний, вызывающих воспаление в организме, таких как инфекции, рак, заболевание почек, воспалительное заболевание кишечника, сердечная недостаточность, волчанка и ревматоидный артрит. На самом деле в организме может содержаться нормальное количество железа, но его уровень в крови очень низкий. Воспаление изменяет иммунную функцию организма, не позволяя организму использовать доступное запасенное железо для выработки красных кровяных телец, а также заставляя клетки крови быстрее умирать.

Лечение AOCD направлено на лечение воспалительного состояния. Увеличение количества железа в рационе обычно не помогает. Если воспаление или состояние улучшаются, анемия обычно также уменьшается. В редких тяжелых случаях может быть назначено переливание крови, чтобы быстро повысить количество гемоглобина в крови.

Токсичность

Токсичность встречается редко, потому что организм регулирует абсорбцию железа и будет поглощать меньше, если запасы железа достаточны.[2] Избыток железа чаще всего возникает из-за приема высоких доз добавок, когда в них нет необходимости, или из-за генетического заболевания, в котором хранится слишком много железа.

Общие признаки:

Запор
Расстройство желудка
Тошнота, рвота
Боль в животе

У некоторых людей есть наследственное заболевание, называемое гемохроматозом, которое вызывает чрезмерное накопление железа в организме. Периодически проводятся процедуры для удаления крови или избытка железа в крови.Людей с гемохроматозом приучают соблюдать диету с низким содержанием железа и избегать приема добавок железа и витамина С. Если не лечить, железо может накапливаться в определенных органах, что повышает риск развития таких состояний, как цирроз печени, рак печени или болезни сердца.

Знаете ли вы?

При тщательном планировании можно получить достаточное количество железа из вегетарианской / веганской диеты. Попробуйте это простое блюдо, которое может повысить уровень железа за счет сочетания продуктов, богатых негемовым железом и витамином C:

В большой миске смешайте приготовленную фасоль или чечевицу с нарезанными кубиками свежими помидорами, сырым молодым шпинатом, семенами тыквы или кешью, изюмом или сушеными нарезанными абрикосами.Сбрызните простой лимонной заправкой из 2 столовых ложек лимонного сока, ½ чайной ложки дижонской горчицы, 3 столовых ложек оливкового масла и 1 чайной ложки меда (по желанию). Хорошо перемешайте ингредиенты и дайте им постоять не менее 15 минут, чтобы все вкусы растворились.

Каталожные номера

Le CH. Распространенность анемии и анемии средней и тяжелой степени среди населения США (NHANES 2003-2012). PLoS One . 2016 15 ноября; 11 (11): e0166635.
Медицинский институт. Совет по продовольствию и питанию. Нормы потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и цинка: отчет Группы по микронутриентам . Вашингтон, округ Колумбия: Национальная академия прессы; 2001.
Управление пищевых добавок Национального института здравоохранения: информационный бюллетень по железу для специалистов здравоохранения https://ods.od.nih.gov/factsheets/Iron-HealthProfessional/. Дата обращения 02.09.2019.
Пауэрс Дж. М., Бьюкенен ГР. Нарушения метаболизма железа: новые подходы к диагностике и лечению дефицита железа. Гематологические / онкологические клиники . 1 июня 2019 г .; 33 (3): 393-408.

Условия использования

Содержание этого веб-сайта предназначено для образовательных целей и не предназначено для предоставления личных медицинских консультаций. Вам следует обратиться за советом к своему врачу или другому квалифицированному поставщику медицинских услуг с любыми вопросами, которые могут у вас возникнуть относительно состояния здоровья. Никогда не пренебрегайте профессиональным медицинским советом и не откладывайте его обращение из-за того, что вы прочитали на этом веб-сайте. Nutrition Source не рекомендует и не поддерживает какие-либо продукты.

10 причин не использовать сульфат меди для очистки воды

Обработка цветков водорослей сульфатом меди

Водоросли — одна из самых распространенных и неприятных проблем, с которыми сталкиваются водоочистные сооружения и очистные сооружения. Это проблема, требующая быстрых действий, чтобы гарантировать, что она не повлияет на производство или выброс токсинов, которые могут изменить свойства воды. Многие считают, что для борьбы с этой проблемой нанесение раствора сульфата меди в зараженную воду уменьшит и вылечит цветение водорослей.Хотя этот метод широко использовался и распространялся, он является неэффективным и опасным решением безопасно поддающейся лечению проблемы. Вот десять причин не использовать сульфат меди в качестве средства против заражения водорослями.

10 причин

Не лечит причин водорослей в вашем пруду . Когда его наносят на зараженное место с водой, он может лечить только видимые симптомы водорослей. Вместо того, чтобы нацеливаться на питательные вещества, которые в первую очередь вызывают рост водорослей, он нацелен только на сами водоросли.По этой причине сульфат меди становится неэффективным — он убивает водоросли, которые затем опускаются на дно пруда, где они разлагаются, и выделяет дополнительные токсины, которые могут вызвать большее количество цветков, что по сути приводит к более серьезной проблеме, чем вы начали.
Токсично для человека. При использовании для борьбы с цветением водорослей в воде сульфат меди может представлять опасность для человека. Поскольку сульфат меди легко впитывается через кожу, тем, кто его распределяет, следует соблюдать особую осторожность, чтобы избежать даже минимального контакта с кожей.В случае контакта он может вызвать зуд и постоянное изменение цвета кожи на желтый. Кроме того, при проглатывании (при вдыхании порошка или питье) сульфат меди может вызвать немедленную рвоту, а при задержке в желудке: бессознательное состояние, жгучую боль, тошноту, диарею, головную боль, шок и потерю сознания. Эти риски задокументированы Агентством по охране окружающей среды, которое классифицировало сульфат меди как высокотоксичное химическое вещество класса 1, что требует наличия предупреждения о яде на всех этикетках.В конце концов, сульфат меди представляет собой ненужный риск для тех, кто его распределяет. Потенциальный ущерб для здоровья человека намного превышает преимущества лечения цветения водорослей.
Скорее всего, это способствует отскоку от цветков. Быстро тонет при нанесении на воду, в результате чего он накапливается в виде осадка тяжелого металла. Это накопление сульфата меди и разлагающихся водорослей приводит к высвобождению токсинов и может привести к тому, что накопленная масса всплывет на поверхность или «отскочит» до уровней, аналогичных или более высоких, чем исходное цветение.Он также ускоряет переработку фосфора, который также способствует цветению водорослей. Таким образом, использование сульфата меди в конечном итоге создаст больше работы.
Не подвергается биологическому разложению. Как указано выше, сульфат меди накапливается в виде осадка тяжелого металла при нанесении на воду. Из-за этого он не разлагается. Накопление сульфата меди может привести к образованию стерильного дна воды, которое может уменьшить количество полезных бактерий и убить их. Это неестественно и не может быть удалено без помощи других химикатов или средств лечения.
Вредно для растений и водных организмов. Накопление сульфата меди после обработки может создать стерильное водное дно, где будут уничтожены важные питательные вещества и бактерии, в которых нуждаются рыба и другие водные животные. Сульфат меди может ослабить водную пищевую цепочку, убивая более слабых рыб, которым необходимы питательные вещества для выживания, что приводит к перенаселению некоторых видов на короткие периоды времени (до тех пор, пока они не вымрут из-за отсутствия источника пищи). Он также создает чрезмерно насыщенную кислородом воду, что также может привести к гибели растений.Наконец, животные, которые пьют из этой воды, могут подвергаться повышенному риску травм или смерти.
Утилизировать скопления стоит дорого. Если происходит накопление сульфата меди, его можно рассматривать как опасные отходы. Когда требуется утилизация, этот статус опасных отходов может потребовать дополнительных затрат на избавление из-за необходимости профессиональной очистки.
Может сделать сток воды опасным. Известно, что сульфат меди накапливается после использования и может сделать сточные воды потенциально опасными для тех, кто с ними сталкивается.Вода, загрязненная сульфатом меди, может быть вредной для сельскохозяйственных культур, животных и людей. По этой причине медный купорос представляет собой ненужную опасность.
Городские и государственные чиновники обеспокоены безопасностью использования медного купороса. Обеспокоенность влиянием сульфата меди на здоровье человека и животных значительно изменила взгляды законодательных собраний штатов и городов на его использование. В конечном итоге государства хотят решения, которое принесет им больше положительных, чем отрицательных, а оно этого не сделает.
Обладает сильной коррозией. Другая проблема, связанная с сульфатом меди, заключается в том, что он оказывает сильное коррозионное воздействие на сталь, железо и оцинкованные трубы. Он не может храниться в металлических контейнерах и должен контактировать только с нержавеющей сталью, монелем или пластиком. Коррозионная природа сульфата меди делает его несовместимым с рентабельными методами хранения и, таким образом, становится больше неудобством в использовании, чем преимуществом.
Есть решения получше. Всегда есть лучшая сторона.По крайней мере, это то, во что мы верим в ATS. Мы понимаем, что вам нужно удалять водоросли из воды — будь то озеро, пруд, муниципальная вода или очистные сооружения. Вот почему мы предлагаем решения этой надоедливой проблемы с водорослями, не используя ни капли сульфата меди. Наши решения не вызывают серьезных проблем со здоровьем и не оказывают неблагоприятного воздействия на окружающую среду. Свяжитесь с нами, чтобы узнать больше о том, как ATS может помочь вам безопасно решить проблему с водорослями.

Водородное восстановление ионов трехвалентного железа для использования при электролизе меди (Технический отчет)

Ной, Карл С., Брюн, Дебби Ф., Вей, Джон Э. и Черри, Роберт С. Водородное восстановление ионов трехвалентного железа для использования в электролизе меди . США: Н. П., 2005. Интернет. DOI: 10,2172 / ^6.

Ноа, Карл С., Брун, Дебби Ф., Вей, Джон Э. и Черри, Роберт С. Водородное восстановление ионов трехвалентного железа для использования в электролизе меди . Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/⁶

Ной, Карл С., Брюн, Дебби Ф., Вей, Джон Э. и Черри, Роберт С.Сидел . "Водородное восстановление ионов трехвалентного железа для использования в электролизе меди". Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/^{6. https://www.osti.gov/servlets/purl/^6.}

@article {osti_^{6, title = {Водородное восстановление ионов трехвалентного железа для использования в электролизе меди}, author = {Ной, Карл С. и Брюн, Дебби Ф. и Вей, Джон Э. и Черри, Роберт С.}, abstractNote = {В обычном процессе электровыделения меди в качестве анодного источника электронов используется реакция гидролиза воды.Однако эта реакция приводит к образованию кислотного тумана и требует большого количества энергии. Чтобы повысить энергоэффективность и избежать кислотного тумана, была предложена альтернативная анодная реакция окисления ионов двухвалентного железа. Эта реакция не включает выделение кислотного тумана и может проводиться при более низком напряжении ячейки, чем при обычном процессе. Однако, поскольку ионы двухвалентного железа преобразуются в ионы трехвалентного железа на аноде в этом процессе, существует потребность в восстановлении ионов трехвалентного железа до ионов двухвалентного железа для продолжения этого процесса.Наиболее многообещающим методом этого восстановления является использование газообразного водорода, поскольку полученная побочная кислота может быть использована где-либо еще в процессе, и, в отличие от других восстановителей, водород не вводит другие частицы, которые требуют последующего удаления. Поскольку технология восстановления водородом прошла только предварительные лабораторные испытания, необходимы дополнительные исследования для оценки ее коммерческого потенциала. Два вопроса для этого исследования - потенциально низкая скорость массопереноса водорода в поток электролита из-за его низкой растворимости в воде, а также то, могут ли работать другие газообразные восстановители, менее дорогие, чем водород, такие как природный газ или синтез-газ.В этом исследовании были исследованы различные восстановители для восстановления ионов трехвалентного железа до ионов двухвалентного железа с использованием смоделированного раствора электролита, рециркулируемого через реактор с струйным слоем, заполненный катализатором. В качестве восстановителей испытывались газы: водород, метан, окись углерода и смесь h3 и CO в соотношении 50/50. Азот также был испытан в качестве инертного контроля. Эти газы были протестированы, поскольку они входят в состав природного газа или синтез-газа. Испытываемые катализаторы - палладий и платина. Были испытаны два расхода газа и пять расходов электролита.Чистый водород был эффективным восстановителем иона трехвалентного железа. Ставки были одинаковыми как для палладия, так и для платины. Восстановление трехвалентного железа увеличивалось как с расходом газа, так и с расходом жидкости (до ~ 0,1 г / л / мин). Чистый монооксид углерода также восстанавливает ион трехвалентного железа, но примерно в десять раз меньше, чем чистый водород при аналогичных условиях. Смесь синтез-газа из эквимолярного водорода и монооксида углерода реагировала с промежуточной скоростью между каждым газом в виде чистого потока (до ~ 0,06 г / л / мин).Эта газовая смесь показывает, что некоторая форма неочищенного газа риформинга может быть использована для восстановления иона трехвалентного железа в растворе электролита. Азот был инертным, что приводило к очень незначительному восстановлению иона трехвалентного железа или вообще не приводило к нему.}, doi = {10.2172 / ^{6}, url = {https://www.osti.gov/biblio/^{6}, journal = {}, number =, объем =, place = {United States}, год = {2005}, месяц = {1} }}}}

Другие окислительно-восстановительные реакции

Прочие окислительно-восстановительные реакции

Химики-органики дают следующее определение к реакции окисления:

Окисление : Реакция, которая увеличивает количество связей с кислородом.

Редукция : Реакция, уменьшающая количество связей с кислородом.

Химики-органики классифицируют ожоги реакции как реакции окисления

Существует еще один метод классификации реакции окисления / восстановления

Окисление : Когда вид теряет электроны и становится более заряженным.

Сокращение : Когда вид получает электроны и становится более отрицательно заряженным.

Далее следует реакция окислительно-восстановительной (окислительно-восстановительной) реакции.

Железо — это Fe, а Fe ₂ O ₃ — красная ржавчина. O ₂ — кислород. Ты может подумать, что для этого процесса требуется вода, но это не так, это просто ускоряет это. Обратите внимание, что утюг теперь связаны с кислородом. Он вышел из своего элементарного состояния без заряда (Fe ⁰) к его ионное состояние (Fe ³⁺) Потому что железо потеряло электроны и стало положительно заряженным, оно было окисленный. Кислород был уменьшен. Электроны от железа перешли к кислороду. Каждый процесс окисления должен иметь соответствующее восстановление. Мы называем эти окислительно-восстановительные реакции, слово окислительно-восстановительный потенциал объединяет красный uction и ox idation.

Мы можем записать половину реакции на эту сумму реакция:

Окисление 4 Fe -> 4 Fe ³⁺ + 12 e ^—

Редукция 3 O ₂ + 12 e ^— -> 6 O ^2-

Некоторые металлы в своем элементарном состоянии более стабильны, чем другие. Золото, платина и серебро трудно окисляются. Другие металлы, такие как литий, магний и алюминий, легко поддаются обработке. окислить. Когда они окисляются, они переходят в свое ионное состояние. Если поместить металлический цинк в раствор Cu ²⁺ и SO ₄ ^2- происходит интересная вещь. В цинк переходит в раствор, а медь начинает расплавляться в твердом состоянии. медь (Cu ⁰). Уравнение для этого:

Цинк и медь — твердые вещества, а ионы — в растворе. Обратите внимание, что сульфат (SO ₄ ^2-) не изменение во время реакции. Мы называем это ионы-наблюдатели. Почему это реакция происходит? Медь больше стабильнее цинка. Медь ниже цинк на серию активности.

Серия действий.

окислительно-восстановительные полуреакции для вышеупомянутого реакция будет:

Окисление : Zn (s) -> Zn ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—

Редукция : Cu ²⁺ ( водн. ) + 2e ^— -> Cu (s)

Окисление атома цинка высвобождает 2 электрона

Восстановление иона меди достигается за счет принятия 2 электроны

Таким образом, казалось бы, движение, или поток электронов от металлического цинка к ионам меди

Мы можем уловить энергию, произведенную в этой реакции, в аккумулятор. Батарея может использовать этот поток электронов для работы. О гальванических элементах читайте по телефону

http://wine1.sb.fsu.edu/chm1046/notes/Electro/Voltaic/Voltaic.htm

или

http://sciborg.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/battery.html

В свинцово-кислотной аккумуляторной батарее используются свинец 0 (элементарный) и свинец 4+.

Окисление : Pb (s) -> Pb ²⁺ ( водн. ) + 2e ^—

Свинец отдает два электрона сквозь проволока и становится Pb ²⁺, который объединяется с SO ₄ ^2- превращаться в сульфат свинца (II).

Редукция : Pb ⁴⁺ ( s ) + 2e ^— -> Пб ²⁺ ( водн. )

Свинец здесь начинается как Pb ⁴⁺ в сочетании с 2 O ^2- . Это может взять два электрона из провода и превратиться в Pb ²⁺, который объединяется с SO ₄ ^2- с образованием сульфата свинца (II).

Опять же, как электроны проходят через провод, они создают напряжение, которое можно использовать для Работа.

Медный купорос | Подкаст | Мир химии

Мира Сентилингам

На этой неделе соединение, вдохновляющее молодых химиков. Вот Брайан Клегг.

Брайан Клегг

Для любого, кому посчастливилось иметь набор химии в молодости, сульфат меди, вероятно, играл главную роль. Дело не в том, что он делал то, что подросток хотел от химического набора.Он не издавал хлопков, запахов, вспышек или дыма. И все же в этом было что-то особенное. Производители набора, вероятно, поставили его потому, что он был дешевым, относительно безобидным и красочным. Но сульфат меди произвел неизгладимое впечатление на многих молодых химиков.

Первым очарованием должен быть этот яркий экзотический синий цвет — что в некотором смысле обидно, потому что, строго говоря, сульфат меди совсем не синий. Чистый безводный сульфат меди CuSO ₄ представляет собой бледно-серый, почти белый порошок.Хорошо окрашенные кристаллы сульфата меди, с которыми мы все знакомы, являются гидратированными, с пятью молекулами воды на каждую молекулу сульфата меди в соединении.

Мы знаем о сульфате меди очень давно. Римляне нашли его в растворе в медных рудниках, назвав его халькантом. Сульфат меди действительно появляется в виде твердого вещества в природе, часто кристаллизующегося на стенах шахт и пещер. Однако это вещество не нужно добывать. Его достаточно легко получить, реагируя с серной кислотой на более распространенные соединения меди, такие как оксид меди.

Возвращаясь к тем временам, связанным с химией, у сульфата меди были хитрости как для людей с художественными убеждениями, так и для тех, кто имел более индустриальный склад ума. Потенциальных промышленников восхищало то, что происходит, когда вы опускаете гвоздь в раствор медного купороса.

Оставьте его на некоторое время, вытащите, и железный гвоздь приобретет яркий медно-металлический блеск из-за покрытия из сырой меди. В растворе более реактивные атомы железа ногтя отдают электроны ионам меди.Железо вытесняет медь из ее соли, образуя раствор сульфата железа и осаждая тонкий слой металлической меди на поверхности металла. Медь — довольно инертный элемент, поэтому многие металлы могут выполнить этот трюк с сульфатом меди — например, цинк или алюминий — но простой железный гвоздь, пожалуй, наиболее удовлетворительный.

Те, кто более искусен, наверняка будут очарованы яркими синими кристаллами, которые легко вырастить из сульфата меди. Вероятно, конечным использованием этого кристаллического образования была работа британского художника Роджера Хёрнса в 2008 году для Artangel, повторенная в следующем году, под названием Seizure.Хайнс гидроизолировал заброшенную муниципальную квартиру на Харпер-роуд в Лондоне, а затем залил ее тысячами литров раствора сульфата меди. Через несколько недель жидкость слила, и все поверхности в квартире были покрыты голубыми кристаллами, как в блестящем доме из драгоценных камней. Это был редкий пример номинанта на Премию Тернера, который широкая публика сочла прекрасным.

Когда с ним не играют, сульфат меди выполняет более приземленную работу — на самом деле, он оказался очень универсальным.Он широко использовался в качестве фунгицида, особенно для винограда, где он уже много лет доказал свою популярность в так называемой бордоской смеси, где он сочетается с оксидом кальция или гидроксидом кальция, и бургундской смеси, где он используется с карбонатом натрия. . Несмотря на сопротивление органического движения, которое рассматривает сульфат меди как «естественный» и, следовательно, безопасный, он используется меньше, чем десять лет назад, из-за токсичности химического вещества, которое особенно опасно для рыб.

Даже людям лучше избегать прямого контакта с сульфатом меди (так что со временем он может исчезнуть из этих химических наборов).Он вызывает раздражение и воспаление при контакте с кожей или глазами и ядовит при проглатывании. Но на практике маловероятно, что будет случайно съедено достаточно, чтобы иметь серьезный эффект.

Любое сокращение его фунгицидного использования не означает, что сульфат меди не имеет практического применения. В мире производится около 20 000 тонн в год, из которых около трех четвертей используются в сельском хозяйстве и сельском хозяйстве. Это не просто фунгицид. Помимо того, что он используется для лечения дефицита меди у животных, его дезинфицирующие свойства позволяют использовать его в соусах для овец и для борьбы с гнилью ног у крупного рогатого скота.

Вдали от полей он находит свое применение в промышленных процессах, аналогичных его химическому применению для нанесения покрытия или травления более химически активных металлов. Он также используется в некоторых процессах печати и применяется в противообрастающих красках, а также в стекле и керамике синего цвета. Сульфат меди появляется в кожевенной промышленности, помогая красителям закрепляться на коже и участвуя в процессе дубления. Вы даже можете найти его в краске для волос и в переплетах книг, где его добавляют в клей, чтобы сделать его менее привлекательным для насекомых.

Медный купорос — удобный химический медвежонок. Он никогда не подожжет мир. От этого полностью не зависит ни одна отрасль. Даже его основное сельскохозяйственное использование в качестве фунгицида уже не так. Но на протяжении поколений сульфат меди составлял важную часть приятного знакомства с химией, и это не может быть плохо.

Мира Сентилингам

Действительно вдохновляет как химиков, так и художников. Это был Брайан Клегг с ярким и весьма разносторонним химическим составом сульфата меди.Теперь на следующей неделе улыбаемся в камеру.

Филипп Бродвит

В конце 19-го века любой, кто хотел развить последнее увлечение фотографией, должен был уметь обрабатывать невероятное количество химикатов для подготовки, фиксации и проявления фотопластинок. Часто каждый фотограф смешивал свои решения с уникальными рецептами, которые менялись по мере роста их опыта. Но жизненно важным ингредиентом было то, что могло изменить цвет при открытии затвора, чтобы зафиксировать тонкие различия света и тени перед камерой.