И азот: Азот. Химия азота и его соединений — Агроновости

Содержание

АЗОТ — это… Что такое АЗОТ?

При каталитическом разложении аммиака при высокой температуре тоже можно получить азот:

Физические свойства. Некоторые физические свойства азота приведены в табл. 1.
Таблица 1. НЕКОТОРЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТА
Плотность, г/см3 0,808 (жидк.) Температура плавления, ° С -209,96 Температура кипения, ° С -195,8 Критическая температура, ° С -147,1 Критическое давление, атма 33,5 Критическая плотность, г/см3 а 0,311 Удельная теплоемкость, Дж/(мольЧК) 14,56 (15° С) Электроотрицательность по Полингу 3 Ковалентный радиус, 0,74 Кристаллический радиус, 1,4 (M3-) Потенциал ионизации, Вб

первый 14,54 второй 29,60

а Температура и давление, при которых плотности азота жидкого и газообразного состояния одинаковы.
б Количество энергии, необходимое для удаления первого внешнего и следующего за ним электронов, в расчете на 1 моль атомарного азота.

Химические свойства. Как уже было отмечено, преобладающим свойством азота при обычных условиях температуры и давления является его инертность, или малая химическая активность. Электронная структура азота содержит электронную пару на 2s-уровне и три наполовину заполненные 2р-орбитали, поэтому один атом азота может связывать не более четырех других атомов, т.е. его координационное число равно четырем. Небольшой размер атома также ограничивает количество атомов или групп атомов, которые могут быть связаны с ним. Поэтому многие соединения других членов подгруппы VA либо вовсе не имеют аналогов среди соединений азота, либо аналогичные соединения азота оказываются нестабильными. Так, PCl5 — стабильное соединение, а NCl5 не существует. Атом азота способен связываться с другим атомом азота, образуя несколько достаточно стабильных соединений, такие, как гидразин N2h5 и азиды металлов MN3. Такой тип связи необычен для химических элементов (за исключением углерода и кремния). При повышенных температурах азот реагирует со многими металлами, образуя частично ионные нитриды MxNy. В этих соединениях азот заряжен отрицательно. В табл. 2 приведены степени окисления и примеры соответствующих соединений.

Таблица 2. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Степень окисления Примеры соединений
-III Аммиак Nh4, ион аммония Nh5+, нитриды M3N2 -II Гидразин N2h5 -I Гидроксиламин Nh3OH I Гипонитрит натрия Na2N2O2, оксид азота(I) N2O II Оксид азота(II) NO III Оксид азота(III) N2O3, нитрит натрия NaNO2 IV Оксид азота(IV) NO2, димер N2O4 V Оксид азота(V) N2O5, азотная кислота HNO3 и ее соли (нитраты) Нитриды. Соединения азота с более электроположительными элементами, металлами и неметаллами — нитриды, — похожи на карбиды и гидриды. Их можно разделить в зависимости от характера связи M-N на ионные, ковалентные и с промежуточным типом связи. Как правило, это кристаллические вещества.
Ионные нитриды. Связь в этих соединениях предполагает переход электронов от металла к азоту с образованием иона N3-. К таким нитридам относятся Li3N, Mg3N2, Zn3N2 и Cu3N2. Кроме лития, другие щелочные металлы IA подгруппы нитридов не образуют. Ионные нитриды имеют высокие температуры плавления, реагируют с водой, образуя Nh4 и гидроксиды металлов.
Ковалентные нитриды. Когда электроны азота участвуют в образовании связи совместно с электронами другого элемента без перехода их от азота к другому атому, образуются нитриды с ковалентной связью. Нитриды водорода (например, аммиак и гидразин) полностью ковалентны, как и галогениды азота (NF3 и NCl3). К ковалентным нитридам относятся, например, Si3N4, P3N5 и BN — высокостабильные белые вещества, причем BN имеет две аллотропные модификации: гексагональную и алмазоподобную. Последняя образуется при высоких давлениях и температурах и имеет твердость, близкую к твердости алмаза.
Нитриды с промежуточным типом связи.

Переходные элементы в реакции с Nh4 при высокой температуре образуют необычный класс соединений, в которых атомы азота распределены между регулярно расположенными атомами металла. В этих соединениях нет четкого смещения электронов. Примеры таких нитридов — Fe4N, W2N, Mo2N, Mn3N2. Эти соединения, как правило, совершенно инертны и обладают хорошей электрической проводимостью.
Водородные соединения азота. Азот и водород взаимодействуют, образуя соединения, отдаленно напоминающие углеводороды (см. также ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ). Стабильность азотоводородов уменьшается с увеличением числа атомов азота в цепи в отличие от углеводородов, которые устойчивы и в длинных цепях. Наиболее важные нитриды водорода — аммиак Nh4 и гидразин N2h5. К ним относится также азотистоводородная кислота HNNN (HN3).
Аммиак Nh4. Аммиак — один из наиболее важных промышленных продуктов современной экономики. В конце 20 в. США производили ок. 13 млн. т аммиака ежегодно (в пересчете на безводный аммиак).
Строение молекулы. Молекула Nh4 имеет почти пирамидальное строение. Угол связи H-N-H составляет 107°, что близко к величине тетраэдрического угла 109°. Неподеленная электронная пара эквивалентна присоединенной группе, в результате координационное число азота равно 4 и азот располагается в центре тетраэдра.

Cвойства аммиака. Некоторые физические свойств аммиака в сравнении с водой приведены в табл. 3.

Таблица 3. НЕКОТОРЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА И ВОДЫ

Температуры кипения и плавления у аммиака намного ниже, чем у воды, несмотря на близость молекулярных масс и сходство строения молекул. Это объясняется относительно большей прочностью межмолекулярных связей у воды, чем у аммиака (такая межмолекулярная связь называется водородной).
Аммиак как растворитель. Высокая диэлектрическая проницаемость и дипольный момент жидкого аммиака позволяют использовать его как растворитель для полярных или ионных неорганических веществ. Аммиак-растворитель занимает промежуточное положение между водой и органическими растворителями типа этилового спирта. Щелочные и щелочноземельные металлы растворяются в аммиаке, образуя темносиние растворы. Можно полагать, что в растворе происходит сольватация и ионизация валентных электронов по схеме

Синий цвет связывают с сольватацией и движением электронов или с подвижностью «дырок» в жидкости. При высокой концентрации натрия в жидком аммиаке раствор принимает бронзовую окраску и отличается высокой электропроводностью. Несвязанный щелочной металл можно выделить из такого раствора испарением аммиака или добавлением хлорида натрия. Растворы металлов в аммиаке являются хорошими восстановителями. В жидком аммиаке происходит автоионизация

аналогично процессу, протекающему в воде

Некоторые химические свойства обеих систем сопоставлены в табл. 4. Жидкий аммиак как растворитель имеет преимущество в некоторых случаях, когда невозможно проводить реакции в воде из-за быстрого взаимодействия компонентов с водой (например, окисление и восстановление). Например, в жидком аммиаке кальций реагирует с KCl с образованием CaCl2 и K, поскольку CaCl2 нерастворим в жидком аммиаке, а К растворим, и реакция протекает полностью. В воде такая реакция невозможна из-за быстрого взаимодействия Ca с водой. Получение аммиака. Газообразный Nh4 выделяется из солей аммония при действии сильного основания, например, NaOH:

Метод применим в лабораторных условиях. Небольшие производства аммиака основаны также на гидролизе нитридов, например Mg3N2, водой. Цианамид кальция CaCN2 при взаимодействии с водой также образует аммиак. Основным промышленным методом получения аммиака является каталитический синтез его из атмосферного азота и водорода при высоких температуре и давлении:

Водород для этого синтеза получают термическим крекингом углеводородов, действием паров воды на уголь или железо, разложением спиртов парами воды или электролизом воды. На синтез аммиака получено множество патентов, отличающихся условиями проведения процесса (температура, давление, катализатор). Существует способ промышленного получения при термической перегонке угля. С технологической разработкой синтеза аммиака связаны имена Ф.Габера и К.Боша.
Химические свойства аммиака. Кроме реакций, упомянутых в табл. 4, аммиак реагирует с водой, образуя соединение Nh4Чh3O, которое часто ошибочно считают гидроксидом аммония Nh5OH; в действительности существование Nh5OH в растворе не доказано. Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») состоит преимущественно из Nh4, h3O и малых концентраций ионов Nh5+ и OH-, образующихся при диссоциации

Основной характер аммиака объясняется наличием неподеленной электронной пары азота :Nh4. Поэтому Nh4 — это основание Льюиса, которое имеет высшую нуклеофильную активность, проявляемую в форме ассоциации с протоном, или ядром атома водорода:

Любые ион или молекула, способные принимать электронную пару (электрофильное соединение), будут взаимодействовать с Nh4 с образованием координационного соединения. Например:

Символ Mn+ представляет ион переходного металла (B-подгруппы периодической таблицы, например, Cu2+, Mn2+ и др.). Любая протонная (т.е. Н-содержащая) кислота реагирует с аммиаком в водном растворе с образованием солей аммония, таких, как нитрат аммония Nh5NO3, хлорид аммония Nh5Cl, сульфат аммония (Nh5)2SO4, фосфат аммония (Nh5)3PO4. Эти соли широко применяются в сельском хозяйстве как удобрения для введения азота в почву. Нитрат аммония кроме того применяют как недорогое взрывчатое вещество; впервые оно было применено с нефтяным топливом (дизельным маслом). Водный раствор аммиака применяют непосредственно для введения в почву или с орошающей водой. Мочевина Nh3CONh3, получаемая синтезом из аммиака и углекислого газа, также является удобрением. Газообразный аммиак реагирует с металлами типа Na и K с образованием амидов:

Аммиак реагирует с гидридами и нитридами также с образованием амидов:

Амиды щелочных металлов (например, NaNh3) реагируют с N2O при нагревании, образуя азиды:

Газообразный Nh4 восстанавливает оксиды тяжелых металлов до металлов при высокой температуре, по-видимому, благодаря водороду, образующемуся в результате разложения аммиака на N2 и h3:

Атомы водорода в молекуле Nh4 могут замещаться на галоген. Иод реагирует с концентрированным раствором Nh4, образуя смесь веществ, содержащую NI3. Это вещество очень неустойчиво и взрывается при малейшем механическом воздействии. При реакции Nh4 c Cl2 образуются хлорамины NCl3, NHCl2 и Nh3Cl. При воздействии на аммиак гипохлорита натрия NaOCl (образуется из NaOH и Cl2) конечным продуктом является гидразин:

Гидразин. Приведенные выше реакции представляют собой способ получения моногидрата гидразина состава N2h5Чh3O. Безводный гидразин образуется при специальной перегонке моногидрата с BaO или другими водоотнимающими веществами. По свойствам гидразин слегка напоминает пероксид водорода h3O2. Чистый безводный гидразин — бесцветная гигроскопичная жидкость, кипящая при 113,5° C; хорошо растворяется в воде, образуя слабое основание

В кислой среде (H+) гидразин образует растворимые соли гидразония типа [[Nh3Nh3H]]+X-. Легкость, с которой гидразин и некоторые его производные (например, метилгидразин) реагируют с кислородом, позволяет использовать его в качестве компонента жидкого ракетного топлива. Гидразин и все его производные сильно ядовиты. Оксиды азота. В соединениях с кислородом азот проявляет все степени окисления, образуя оксиды: N2O, NO, N2O3, NO2 (N2O4), N2O5. Имеется скудная информация об образовании пероксидов азота (NO3, NO4). Оксид азота(I) N2O (монооксид диазота) получается при термической диссоциации нитрата аммония:

Молекула имеет линейное строение

N2O довольно инертен при комнатной температуре, но при высоких температурах может поддерживать горение легко окисляющихся материалов. N2O, известный как «веселящий газ», используют для умеренной анестезии в медицине. Оксид азота(II) NO — бесцветный газ, является одним из продуктов каталитической термической диссоциации аммиака в присутствии кислорода:

NO образуется также при термическом разложении азотной кислоты или при реакции меди с разбавленной азотной кислотой:

NO можно получать синтезом из простых веществ (N2 и O2) при очень высоких температурах, например, в электрическом разряде. В структуре молекулы NO имеется один неспаренный электрон. Соединения с такой структурой взаимодействуют с электрическим и магнитным полями. В жидком или твердом состоянии оксид имеет голубую окраску, поскольку неспаренный электрон вызывает частичную ассоциацию в жидком состоянии и слабую димеризацию в твердом состоянии: 2NO N2O2. Оксид азота(III) N2O3 (триоксид азота) — ангидрид азотистой кислоты: N2O3 + h3O 2HNO2. Чистый N2O3 может быть получен в виде голубой жидкости при низких температурах (-20° С) из эквимолекулярной смеси NO и NO2. N2O3 устойчив только в твердом состоянии при низких температурах (т.пл. -102,3° С), в жидком и газообразном состояния он снова разлагается на NO и NO2. Оксид азота(IV) NO2 (диоксид азота) также имеет в молекуле неспаренный электрон (см. выше оксид азота(II)). В строении молекулы предполагается трехэлектронная связь, и молекула проявляет свойства свободного радикала (одна линия соответствует двум спаренным электронам):

NO2 получается каталитическим окислением аммиака в избытке кислорода или окислением NO на воздухе:

а также по реакциям:

При комнатной температуре NO2 — газ темнокоричневого цвета, обладает магнитными свойствами благодаря наличию неспаренного электрона. При температурах ниже 0° C молекула NO2 димеризуется в тетраоксид диазота, причем при -9,3° C димеризация протекает полностью: 2NO2 N2O4. В жидком состоянии недимеризовано только 1% NO2, а при 100° C остается в виде димера 10% N2O4. NO2 (или N2O4) реагирует в теплой воде с образованием азотной кислоты: 3NO2 + h3O = 2HNO3 + NO. Технология NO2 поэтому очень существенна как промежуточная стадия получения промышленно важного продукта — азотной кислоты. Оксид азота(V) N2O5 (устар. ангидрид азотной кислоты) — белое кристаллическое вещество, получается обезвоживанием азотной кислоты в присутствии оксида фосфора P4O10:

N2O5 легко растворяется во влаге воздуха, вновь образуя HNO3. Свойства N2O5 определяются равновесием

N2O5 — хороший окислитель, легко реагирует, иногда бурно, с металлами и органическими соединениями и в чистом состоянии при нагреве взрывается. Вероятную структуру N2O5 можно представить как

Оксокислоты азота. Для азота известны три оксокислоты: гипоазотистая h3N2O2, азотистая HNO2 и азотная HNO3. Гипоазотистая кислота h3N2O2 — очень нестабильное соединение, образуется в неводной среде из соли тяжелого металла — гипонитрита при действии другой кислоты: M2N2O2 + 2HX 2MX + h3N2O2. При выпаривании раствора образуется белое взрывчатое вещество с предполагаемой структурой H-O-N=N-O-H.
Азотистая кислота HNO2 не существует в чистом виде, однако водные растворы ее невысокой концентрации образуются при добавлении серной кислоты к нитриту бария:

Азотистая кислота образуется также при растворении эквимолярной смеси NO и NO2 (или N2O3) в воде. Азотистая кислота немного сильнее уксусной кислоты. Степень окисления азота в ней +3 (ее структура H-O-N=O), т.е. она может являться и окислителем, и восстановителем. Под действием восстановителей она восстанавливается обычно до NO, а при взаимодействии с окислителями окисляется до азотной кислоты. Скорость растворения некоторых веществ, например металлов или иодид-иона, в азотной кислоте зависит от концентрации азотистой кислоты, присутствующей в виде примеси. Соли азотистой кислоты — нитриты — хорошо растворяются в воде, кроме нитрита серебра. NaNO2 применяется в производстве красителей. Азотная кислота HNO3 — один из наиболее важных неорганических продуктов основной химической промышленности. Она используется в технологиях множества других неорганических и органических веществ, например, взрывчатых веществ, удобрений, полимеров и волокон, красителей, фармацевтических препаратов и др.
См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.
ЛИТЕРАТУРА
Справочник азотчика. М., 1969 Некрасов Б.В. Основы общей химии. М., 1973 Проблемы фиксации азота. Неорганическая и физическая химия. М., 1982

Энциклопедия Кольера. — Открытое общество. 2000.

Синонимы:

УГЛЕРОД
КИСЛОРОД

Смотреть что такое «АЗОТ» в других словарях:

АЗОТ — (N) химический элемент, газ, без цвета, вкуса и запаха; составляет 4/5 (79 %) воздуха; уд. вес 0,972; атомный вес 14; сгущается в жидкость при 140 °С. и давлении 200 атмосфер; составная часть многих растительных и животных веществ. Словарь… … Словарь иностранных слов русского языка
АЗОТ — АЗОТ, хим. элемент, симв. N (франц. AZ), порядковый номер 7, ат. в. 14,008; точка кипения 195,7°; 1 л А. при 0° и 760 мм давл. весит 1,2508 г [лат. Nitrogenium («порождающий селитру»), нем. Stickstoff («удушающее… … Большая медицинская энциклопедия
АЗОТ — (лат. Nitrogenium) N, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. Название от греческой a отрицательная приставка и zoe жизнь (не поддерживает дыхания и горения). Свободный азот состоит из 2 атомных… … Большой Энциклопедический словарь
азот — а м. azote m. &LT;араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он &LT;парацельс&GT; на конец по свету, предлагая всем за весьма умеренную цену свой Лауданум и свой Азот, для изцеления всех возможных… … Исторический словарь галлицизмов русского языка
АЗОТ — (Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; газ, tкип 195,80 шС. Азот основной компонент воздуха (78,09% по объему), входит в состав всех живых организмов (в организме человека… … Современная энциклопедия
Азот — (Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; газ, tкип 195,80 °С. Азот основной компонент воздуха (78,09% по объему), входит в состав всех живых организмов (в организме человека… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
Азот — (хим. знак N, атомный вес 14) один из химических элементов;бесцветный газ, не имеющий ни запаха, ни вкуса; очень мало растворим вводе. Удельный вес его 0.972. Пикте в Женеве и Кальете в Париже удалосьсгустить азот, подвергая его высокому давлению … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона
Азот — N (лат. Nitrogenium * a. nitrogen; н. Stickstoff; ф. azote, nitrogene; и. nitrogeno), хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 7, ат. м. 14,0067. Oткрыт в 1772 англ. исследователем Д. Pезерфордом. При обычных условиях A.… … Геологическая энциклопедия
АЗОТ — муж., хим. основание, главная стихия селитры; селитротвор, селитрород, селитряк; он же главная, по количеству, составная часть нашего воздуха (азота 79 объемов, кислорода 21). Азотистый, азотный, азотовый, азот в себе содержащий. Химики различают … Толковый словарь Даля
азот — органоген, нитроген Словарь русских синонимов. азот сущ., кол во синонимов: 8 • газ (55) • неметалл … Словарь синонимов
Азот — это газ, который гасит пламя, так как не горит и не поддерживает горения. Его получают фракционной перегонкой жидкого воздуха, хранят под давлением в стальных баллонах. Азот применяют, в основном, для производства аммиака и цианамида кальция, а… … Официальная терминология

Книги

Тесты по химии Азот и фосфор Углерод и кремний Металлы 9 класс К учебнику Г Е Рудзитиса Ф Г Фельдмана Химия 9 класс, Боровских Т.. Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Пособие включает тесты, охватывающие темы учебника Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.… Подробнее Купить за 115 руб
Тесты по химии. Азот и фосфор. Углерод и кремний. Металлы. 9 класс. К учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана Химия. 9 класс, Боровских Татьяна Анатольевна. Данное пособие полностью соответствует новому образовательному стандарту (второго поколения). Пособие, включающее тренировочные и контрольные тесты, является необходимым современным… Подробнее Купить за 111 грн (только Украина)
Тесты по химии. Азот и фосфор. Углерод и кремний. Металлы. 9 класс. К учебнику Г. Е. Рудзитиса. ФГОС, Боровских Татьяна Анатольевна. Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Пособие включает тесты, охватывающие 3 темыучебника Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.… Подробнее Купить за 104 руб

Другие книги по запросу «АЗОТ» >>

АЗОТ — это… Что такое АЗОТ?

АЗОТ — (N) химический элемент, газ, без цвета, вкуса и запаха; составляет 4/5 (79 %) воздуха; уд. вес 0,972; атомный вес 14; сгущается в жидкость при 140 °С. и давлении 200 атмосфер; составная часть многих растительных и животных веществ. Словарь… … Словарь иностранных слов русского языка

АЗОТ — (лат. Nitrogenium) N, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. Название от греческой a отрицательная приставка и zoe жизнь (не поддерживает дыхания и горения). Свободный азот состоит из 2 атомных… … Большой Энциклопедический словарь

азот — а м. azote m. &LT;араб. 1787. Лексис.1. алхим. Первая материя металлов металлическая ртуть. Сл. 18. Пустился он &LT;парацельс&GT; на конец по свету, предлагая всем за весьма умеренную цену свой Лауданум и свой Азот, для изцеления всех возможных… … Исторический словарь галлицизмов русского языка

АЗОТ — (Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; газ, tкип 195,80 шС. Азот основной компонент воздуха (78,09% по объему), входит в состав всех живых организмов (в организме человека… … Современная энциклопедия

Азот — (Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; газ, tкип 195,80 °С. Азот основной компонент воздуха (78,09% по объему), входит в состав всех живых организмов (в организме человека… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

Азот — (хим. знак N, атомный вес 14) один из химических элементов;бесцветный газ, не имеющий ни запаха, ни вкуса; очень мало растворим вводе. Удельный вес его 0.972. Пикте в Женеве и Кальете в Париже удалосьсгустить азот, подвергая его высокому давлению … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

Азот — N (лат. Nitrogenium * a. nitrogen; н. Stickstoff; ф. azote, nitrogene; и. nitrogeno), хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 7, ат. м. 14,0067. Oткрыт в 1772 англ. исследователем Д. Pезерфордом. При обычных условиях A.… … Геологическая энциклопедия

АЗОТ — муж., хим. основание, главная стихия селитры; селитротвор, селитрород, селитряк; он же главная, по количеству, составная часть нашего воздуха (азота 79 объемов, кислорода 21). Азотистый, азотный, азотовый, азот в себе содержащий. Химики различают … Толковый словарь Даля

азот — органоген, нитроген Словарь русских синонимов. азот сущ., кол во синонимов: 8 • газ (55) • неметалл … Словарь синонимов

Азот — это газ, который гасит пламя, так как не горит и не поддерживает горения. Его получают фракционной перегонкой жидкого воздуха, хранят под давлением в стальных баллонах. Азот применяют, в основном, для производства аммиака и цианамида кальция, а… … Официальная терминология

Азот — это… Что такое Азот?

химический элемент V группы периодической системы Д.И. Менделеева, один из наиболее распространенных в природе химических элементов. В составе всех живых организмов А. представлен белками (Белки), аминокислотами (Аминокислоты), азотистыми основаниями, нуклеиновыми кислотами (Нуклеиновые кислоты), аминами, нитросоединениями, алкалоидами и другими органическими соединениями. Атомный номер азота 7, атомная масса 14,0067, в природе распространен главным образом стабильный изотоп азота ¹⁴N. Существует второй стабильный изотоп азота ¹⁵N и радионуклиды ¹²N, ¹³N, ¹⁶N и ¹⁷N. Азот проявляет переменную валентность от + 5 до —3.

В состав воздуха входит свободный молекулярный азот N₂; его относительное содержание в сухом воздухе составляет 75,6% по массе и 78,09% по объему. В небольших количествах N₂находится в растворенном состоянии в водах Мирового океана. Общее содержание А. в земной коре составляет 0,016% по массе.

Азот — бесцветный газ без запаха и вкуса; масса 1 литра N; при 0° и 760 мм рт. ст. составляет 1,2506 г, t°_кип— 195,8°, t°_пл— 210°. Растворимость А. в крови при 38° составляет 0,0110 л на 1 л. При умеренных температурах А. химически инертен, при высокой температуре он может вступать в соединения с многими элементами. С водородом А. образует аммиак NH_3,гидразин N₂H₄, азотистоводородную кислоту HN₃, с кислородом — закись азота (гемиоксид азота), или веселящий газ N₂O, оксид азота NO, диоксид азота NO₂, оксид азота (III), или азотный ангидрид N₂O₃оксид азота (V), или пятиокись N₂O₅, с металлами — нитриды металлов и т.д. Многие соединения А. (аммиак, гидразин, оксиды азота, нитраты, нитриты, азиды и др.) являются токсичными, и их попадание в организм может вызвать тяжелые отравления (см. Отравления, Отравления профессиональные). Круговорот А. в природе представляет собой динамическое равновесие соединений А. в атмосфере, почве, организмах животных и растений и играет важную роль в поддержании жизни на Земле. Основными этапами круговорота А. в природе являются биологическая фиксация атмосферного молекулярного азота азотфиксирующими микроорганизмами в виде аммиака; усвоение аммиака растениями и микроорганизмами с образованием органических соединений; поступление этих соединений с пищей в организм животных и человека и включение их в Обмен веществ и энергии; переработка органических азотистых соединений живыми организмами, обитающими в почве, — так называемая минерализация (аммонификация) органического А. почвы; нитрификация образовавшихся аммонийных солей с образованием нитратов и нитритов под действием нитрифицирующих бактерий; усвоение растениями аммонийных солей, нитратов и нитритов с образованием органических азотсодержащих соединений или превращение их в почве в молекулярный азот в результате денитрификации аммонийных солей и нитратов микроорганизмами почвы. Азотистый обмен составляет важную часть обмена веществ в организме. Нарушения азотистого обмена характерны для многих патологических состояний. Концентрация в крови и моче остаточного азота (см. Азот остаточный), аминного азота, мочевины и других азотистых соединений является важнейшим диагностическим тестом при заболеваниях почек, печени, сердечно-сосудистой системы и др.

Существует ряд химических и физико-химических методов определения азота. Для количественного определения А. в органических соединениях и биологических субстратах (тканях, жидкостях организма, пище) в качестве референтного метода используют метод Кьельдаля и его микромодификации.

Определение А. в пробах, масса которых меньше 0,14 мг, проводят методом Конвея, заключающимся в определении выделившегося из пробы аммиака, который обрабатывают серной кислотой; из образовавшегося сернокислого аммония аммиак вытесняют сильной щелочью, после чего его поглощает титрованный раствор кислоты (процесс проводят в так называемых чашках Конвея). Количество аммиака определяют колориметрически с реактивом Несслера, индофенольным или нингидриновым реактивом.

Аминный А. в крови определяют методами Ван-Слайка, основанными на вытеснении газов из крови химическими и физическими способами, поглощении выделившихся газов специальными поглотителями и измерении давления в герметически закрытом сосудике до и после поглощения анализируемого газа. Определение производят в аппарате Ван-Спайка. Пробу обрабатывают азотистой кислотой (раствором нитрита натрия и уксусной кислотой), продукты диазотирования аминогрупп (NH₂-групп) крови расщепляют, объем выделившегося газообразного А. измеряют манометрически.

В норме концентрация аминного А. в плазме крови составляет 2,6—5,0 ммоль/л, за сутки с мочой выделяется 3,6—14,3 ммоль аминного азота. Изменение содержания аминного А. в крови и моче может служить одним из показателей соотношения между катаболическими и анаболическими процессами, протекающими в организме (см. Обмен веществ и энергии). Библиогр.: Глинка Н.Л. Общая химия, Л., 1980; Комаров Ф.И., Коровкин Б.Ф. и Меньшиков В.В. Биохимические исследования в клинике, с. 117, Л., 1981; Кретович В.Л. Обмен азота в растениях, М., 1972; Мишустин Е.Н. и Шильникова В.К. Биологическая фиксация атмосферного азота, М., 1968.

химический элемент V группы периодической системы Д.И. Менделеева, ат. масса (вес) 14,007, ат. номер 7; в живых организмах находится в составе белков и их дериватов; в молекулярной форме (N₂) — газ, составляющий по объему 78% земной атмосферы.

Азо́т ами́нный (син. аминоазот) — А., входящий в состав аминокислот, содержащихся в исследуемом субстрате; повышение содержания А. а. в крови и моче человека является признаком нарушения мочевинообразовательной функции печени.

Азо́т белко́вый — А., входящий в состав белков; определение А. б. используется для количественного определения белка в биологических субстратах.

Азо́т оста́точный (син.: А. безбелковый, А. небелковый) — А., входящий в состав небелковых азотистых веществ крови, мышц и других тканей; изменение содержания А. о. в сыворотке крови свидетельствует о нарушении азотистого обмена в организме.

Азот

Описание

Содержимое в человеческом организме

Биологическая роль

Источники

Суточная потребность

Недостаток

Избыток

Токсичность

Описание

(вернуться к оглавлению)

Азот представляет собой бесцветный газ без запаха и вкуса, плохо растворимый в воде, с низкими температурами плавления (-210°С) и кипения (-196°С). Простое вещество в виде N₂ — основная часть атмосферного воздуха (78 %). Молекула азота обладает очень прочными связями. Состояния, в которых азот может находиться в своих соединениях, исключительно разнообразны.

Круговорот азота в природе тесно связывает геосферу и биосферу, подтверждая их единство. Существует множество бактерий, способных легко переводить одни соединения азота в другие, причем с изменением степени окисления азота. Так, например, в биосфере связывание атмосферного азота N₂ и его превращение в аммиак NH₃ протекает более легким способом с участием фермента — нитрогеназы. Микроорганизмы, участвующие в этой реакции, присутствуют в корневых клубеньках некоторых растений, а также в сине-зеленых водорослях. Фермент нитрогеназа, содержащий белки, а также молибден Мо и железо Fe, активен только в анаэробных условиях, то есть без участия кислорода.

В природе протекают и другие взаимные превращения соединений азота: нитрификация или окисление NH₃ до NO₂, а также восстановление нитратиона из удобрений под действием ферментов растений или анаэробных бактерий до NO₂ или даже до NH₃.

При обычных условиях способность азота реагировать с другими веществами невелика, и он иногда используется как инертный газ. Определяется это исключительно большой прочностью связи в молекуле N₂, для ее разрыва требуется много энергии. Поэтому азот реагирует со многими металлами и неметаллами при высоких температурах.

Азот взаимодействует с активными металлами, например, Mg и Li с образованием нитридов. Также он взаимодействует с неметаллами, такими как О₂, Н₂, галогенами и другими, однако эти реакции возможны, как правило, при высокой температуре и в присутствии катализаторов.

Оксиды азота существуют главным образом за счет ковалентных химических связей N – O, обладают высокой способностью реагировать с другими веществами, поэтому неустойчивы.

N₂O – закись азота представляет собой бесцветный газ, растворимый в воде. Называется также «веселящим газом», так как является наркотическим веществом. Применяется в анестезии. Неустойчив, легко разлагается. При повышенной температуре является сильным окислителем.

NO представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. С кислородом NO взаимодействует очень легко с образованием бурого NO₂. Молекула NO, по современным представлениям, несмотря на кажущуюся трудность её образования из простых веществ, присутствует в атмосфере в огромных количествах. Считают, что до 7?10⁷ тонн атмосферного азота N₂ в год реагируют с кислородом О₂ в результате таких высокотемпературных процессов, как сжигание топлива в промышленности и работа транспорта. Показано, что оксиды азота, как и озон, способны взаимодействовать с продуктами неполного сгорания топлива с образованием высокотоксичных пероксонитратов. Под действием солнечной радиации в верхних слоях атмосферы протекают фотохимические реакции с участием NO_x, которые катализируются содержащимися там твердыми частицами пыли.

N₂O₃ – азотистый ангидрид представляет собой жидкость голубого цвета, существующую только при низкой (ниже чем – 100°С) температуре. Хорошо растворяется в холодной воде с образованием азотистой кислоты (HNO₂).

NO₂ представляет собой бурую летучую жидкость хорошо растворимую в воде.

N₂O₅ – ангидрид азотной кислоты (HNO₃), при нормальных условиях бесцветное, летучее, кристаллическое гигроскопичное вещество. Медленно разлагается при комнатной температуре. С водой бурно реагирует с образованием азотной кислоты. N₂O₅ сильный окислитель по отношению ко многим металлам, неметаллам и органическим веществам.

Практически самым важным соединением азота является его гидрид NH₃ – аммиак. NH₃ представляет из себя бесцветный газ, в 1,7 раза легче воздуха. По своим физико-химическим свойствам сильно отличается от молекулярного азота. Он легко сжимается и более реакционоспособен. Аммиак хорошо растворим в воде, при этом он вступает с водой в химическое взаимодействие. NH₃ проявляет восстановительные свойства, в атмосфере кислорода горит.

Азот имеет две кислородсодержащие кислоты — HNO₂ и HNO₃.

Азотная кислота (HNO₃) – наиболее важное соединение азота. Это одна из самых сильных кислот, а концентрированная азотная кислота является сильным окислителем. Однако в зависимости от условий HNO₃ восстанавливается до различных продуктов. На ход процесса влияют природа восстановителя, концентрация реагента и температура. Соли азотной кислоты – нитраты – называются селитрами. Нитраты хорошо растворимы, водные растворы нитратов окислительными свойствами не обладают, но их расплавы – сильные окислители. Термическое разложение нитратов протекает по-разному, в зависимости от природы катиона соли.

Азотистая кислота (HNO₂) – непрочное соединение, известна только в холодных водных растворах, легко распадается. Это слабая кислота, проявляющая свойства окислителя и восстановителя. Соли азотистой кислоты – нитриты более устойчивы чем сама кислота и также обладают окислительно-восстановительной двойственностью. Нитриты более термически устойчивы чем нитраты и большинство из них хорошо растворимы в воде. Нитриты щелочных металлов плавятся без разложения.

Содержание в человеческом организме

(вернуться к оглавлению)

Азот входит в состав разнообразных органических соединений — аминокислот, пептидов, пуриновых оснований и многих других, являющихся основой жизнедеятельности. В следствие этого в организме человека он весьма распространен. Он является четвертым по содержанию в человеческом организме биогенным элементом после кислорода, водорода и углерода. Его содержание в теле составляет 3% от массы, из них в мышечной ткани – 7,2%, в костной ткани – 4,3.

В свободной форме N₂ поступает с вдыхаемым воздухом. Содержание небелкового азота в цельной крови и плазме почти одинаково и составляет в крови 15–25 ммоль/л. Небелковый азот крови включает азот мочевины (50% от общего количества небелкового азота), аминокислот (25%), эрготионеина (соединение, входящее в состав эритроцитов) (8%), мочевой кислоты (4%), креатина (5%), креатинина (2,5%), аммиака и индикана (0,5%) и других небелковых веществ, содержащих азот (полипептиды, нуклеотиды, нуклеозиды, глутатион, билирубин, холин, гистамин и др.). Таким образом, в состав небелкового азота входит главным образом азот конечных продуктов обмена простых и сложных белков.

Небелковый азот, называется также остаточным, то есть остающимся после осаждения белков. В состав остаточного азота входит также азот аминокислот и полипептидов. В крови постоянно содержится некоторое количество свободных аминокислот. Часть из них попадает в кровь из пищеварительной системы, другая часть аминокислот образуется в результате распада белков ткани. Почти пятую часть содержащихся в плазме аминокислот составляют глутаминовая кислота и глутамин. Содержание свободных аминокислот в сыворотке и плазме крови практически одинаково, но отличается от уровня их в эритроцитах. В норме отношение концентрации азота аминокислот в эритроцитах к содержанию азота аминокислот в плазме колеблется от 1,52 до 1,82. Это отношение отличается большим постоянством, и только при некоторых заболеваниях наблюдается его отклонение от нормы.

К важным небелковым азотистым веществам крови относится также мочевая кислота C₅H₄N₄O₃, которая является конечным продуктом обмена белков. В норме концентрация мочевой кислоты в цельной крови составляет 0,18–0,24 ммоль/л (в сыворотке крови – около 0,29 ммоль/л).

Также в результате обмена белков в организме образуется аммиак NH₃, который, в свою очередь, является токсичным соединением, в следствие чего, его уровень должен поддерживаться в безопасных пределах. В организме существуют механизмы обезвреживания аммиака. Часть аммиака используется на биосинтез аминокислот. Он связывается при биосинтезе глутамина и аспарагина. Некоторое количество аммиака выводится с мочой в виде аммонийных солей. Наибольшее количество аммиака расходуется на синтез мочевины, которая выводится с мочой в качестве главного конечного продукта белкового обмена в организме человека и животных.

Биологическая роль

(вернуться к оглавлению)

Как уже было сказано выше, азот входит в состав органических соединений, из которых состоят органические формы жизни. Он входит в состав белков, нуклеиновых кислот, гормонов, ферментов, витаминов, то есть можно сказать, что азот в той или иной степени важен для всех органов и систем живого организма, и всех, протекающих в них процессов, поддерживающих его жизнедеятельность.

Известно, что молекулы NO способны проникать в клетки стенок кровеносных сосудов и регулировать кровоток. Кроме того, NO контролирует секрецию инсулина, почечную фильтрацию, репаративные процессы в тканях. Таким образом, NO – двуликая молекула, проявляющая как токсичное, так и несомненно полезное действие. В организме человека NO образуется в количестве примерно равным 100 мг в сутки из аргинина.

Оксид азота является важнейшим для иммунной системы человека веществом. Он стимулирует борьбу организма с патогенами, в том числе и внутриклеточными. Помимо этого, оксид азота играет большую роль в процессе передачи нервных импульсов, в том числе и сам может выступать в роли нейромедиатора, то есть передавать электрохимические импульсы в организме человека. Также оксида азота принимает участие в процессах уничтожения отслуживших свой срок молекул ферментов и «старых» клеток организма.

Оксид азота способствует образованию вещества, которое снижает силу сердечных сокращений. Однако действие NO кратковременное, несколько секунд, локализованное – вблизи места его синтеза. Подобный эффект, но более длительный оказывает нитроглицерин, который медленнее освобождает NO.

Источники

(вернуться к оглавлению)

Основными источниками азота является вдыхаемый человеком воздух, а также продукты питания, как животного, так и растительного происхождения, содержащие в себе белок.

Суточная потребность

(вернуться к оглавлению)

Суточная потребность азота в составе вышеперечисленных органических веществ с пищей, установлена в размере 8-16 г. Подсчитано, что в состоянии азотистого равновесия организм взрослого здорового человека потребляет и соответственно выделяет примерно 15 г азота в сутки; из экскретируемого с мочой количества азота на долю мочевины приходится около 85%, креатинина – около 5%, аммонийных солей – 3%, мочевой кислоты – 1% и на другие формы – около 6%.

Недостаток

(вернуться к оглавлению)

Вряд ли, представляется возможным оценить, как на организм влияет недостаток азота, поскольку он входит в состав множества необходимых человеку веществ. Поэтому можно оценивать влияние нехватки лишь конкретных его соединений. Например, результатом дефицита азота, как составляющей части белка, является общее замедление роста организма.

Избыток

(вернуться к оглавлению)

У здорового человека колебания в содержании небелкового (остаточного) азота крови незначительны и в основном зависят от количества поступающих с пищей белков. При ряде патологических состояний уровень небелкового азота в крови повышается. Это состояние носит название азотемии. Существуют различные причины возникновения азотемии. Это может быть недостаточное выделение азотсодержащих продуктов с мочой. Это может быть связано с нарушением функции почек и снижением уровня кровообращения, а также препятствием оттока мочи из почки после ее образования. Продукционная азотемия развивается при избыточном поступлении азотсодержащих продуктов в кровь, как следствие усиленного распада тканевых белков при обширных воспалениях, ранениях, ожогах, кахексии и др. Нередко наблюдаются азотемии смешанного типа.

Как отмечалось, в количественном отношении главным конечным продуктом обмена белков в организме является мочевина (NH₂)₂CO. Принято считать, что мочевина в 18 раз менее токсична, чем остальные азотистые вещества. При острой почечной недостаточности концентрация мочевины в крови достигает 50–83 ммоль/л (норма 3,3–6,6 ммоль/л). Нарастание содержания мочевины в крови до 16–20 ммоль/л (в расчете на азот мочевины) является признаком нарушения функции почек средней тяжести, до 35 ммоль/л – тяжелым и свыше 50 ммоль/л – очень тяжелым нарушением с неблагоприятным прогнозом.

Повышение содержания мочевой кислоты в крови (гиперурикемия) – главный симптом подагры. При подагре уровень мочевой кислоты в сыворотке крови возрастает до 0,5–0,9 ммоль/л и даже до 1,1 ммоль/л.

Токсичность

(вернуться к оглавлению)

Неорганические соединения азота, как правило, токсичны, за исключением простого вещества N₂ и в небольших количествах N₂O.

Другие оксиды азота NO₂, N₂O₃ сильно токсичны и способны вызвать удушье и отек легких. Особенно токсичен нитрит-ион NO^2-, потому что он окисляет метгемоглобин и нарушает процесс переноса О₂ в организме. Кроме этого, нитрит-ион образует в желудке канцерогенный нитрозоамин. Однако, NaNO₂ применяли раньше как сосудорасширяющее средство при стенокардии и спазмах сосудов головного мозга. В последнее время от NaNO₂ из-за его несомненной токсичности отказались, заменив его нитроглицерином или нитросорбитом, которые не имеют таких побочных эффектов.

Вдыхание паров аммиака NH₃ в больших количествах вредно, так как аммиак создает сильнощелочную среду на поверхности слизистых оболочек гортани и легких, что вызывает их раздражение и отек.

характеристика, химические свойства, физические свойства, соединения, место в природе.

АЗОТ, N (лат. Nitrogenium * а. nitrogen; н. Stickstoff; ф. azote, nitrogene; и. nitrogeno), — химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. Открыт в 1772 английским исследователем Д. Резерфордом.

Свойства азота

При обычных условиях азот — газ без цвета и запаха. Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: ¹⁴N (99,635%) и ¹⁵N (0,365%). Молекула азота двухатомная; атомы связаны ковалентной тройной связью NN. Диаметр молекулы азота, определённый разными способами, 3,15-3,53 А. Молекула азота очень устойчива — энергия диссоциации 942,9 кДж/моль.

Молекулярный азот

Константы молекулярного азота: f плавления — 209,86°С, f кипения — 195,8°С; плотность газообразного азота 1,25 кг/ м³, жидкого — 808 кг/м³.

Характеристика азота

В твёрдом состоянии азот существует в двух модификациях: кубической а-форме с плотностью 1026,5 кг/м³ и гексагональной b-форме с плотностью 879,2 кг/м³. Теплота плавления 25,5 кДж/кг, теплота испарения 200 кДж/кг. Поверхностное натяжение жидкого азота в контакте с воздухом 8,5•10^-3 Н/м; диэлектрическая проницаемость 1,000538. Растворимость азота в воде (см³ на 100 мл Н₂О): 2,33 (0°С), 1,42 (25°С) и 1,32 (60°С). Внешняя электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов. Степени окисления азота меняются от 5 (в N₂О₅) до -3 (в NH₃).

Соединение азота

Азот при нормальных условиях может реагировать с соединениями переходных металлов (Ti, V, Mo и др.), образуя комплексы либо восстанавливаясь с образованием аммиака и гидразина. С такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения азота с кислородом: N₂О, NO, N₂О₅. С водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов; при этом образуется аммиак NH₃. С галогенами азот непосредственно не взаимодействует; поэтому все галогениды азота получают только косвенным путём, например фтористый азот NF₃ — при взаимодействии фтора с аммиаком. С серой также не происходит непосредственного соединения азота. При взаимодействии раскалённого кокса с азотом образуется циан (CN)₂. При действии на обычный азот электрических разрядов, а также при электрических разрядах в воздухе может образоваться активный азот, представляющий собой смесь молекул и атомов азота, обладающих повышенным запасом энергии. Активный азот весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами.

Азот — один из самых распространённых элементов на Земле, причём основная его масса (около 4•10¹⁵ т) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. Ежегодно при вулканической деятельности в атмосферу выделяется 2•10⁶ т азота. Незначительная часть азота концентрируется в литосфере (среднее содержание в литосфере 1,9•10^-3%). Природные соединения азота — хлористый аммоний и различные нитраты (селитры). Нитриды азота могут образовываться только при высоких температурах и давлениях, что, по-видимому, имело место на самых ранних стадиях развития Земли. Крупные скопления селитры встречаются только в условиях сухого пустынного климата (Чили, Индия, Египет, Испания и др.). Небольшие количества связанного азота находятся в каменном угле (1-2,5%) и нефти (0,02-1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. Азот накапливается в почвах (0,1 %) и живых организмах (0,3%). Азот входит в состав белковых молекул и многих естественных органических соединений.

Круговорот азота в природе

В природе осуществляется круговорот азота, который включает цикл молекулярного атмосферного азота в биосфере, цикл в атмосфере химически связанного азота, круговорот захоронённого с органическим веществом поверхностного азота в литосфере с возвратом его обратно в атмосферу. Азот для промышленности ранее добывался целиком из месторождений природных селитр, число которых в мире весьма ограничено. Особенно крупные залежи азота в виде азотнокислого натрия находятся в Чили; добыча селитры в отдельные годы составляла более 3 млн. т.

Применение азота

Азот получают главным образом разделением предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке. Основная часть получаемого азота используется для производства аммиака, который затем перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества. Свободный азот применяют во многих отраслях промышленности как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах. Жидкий азот находит применение в различных холодильных установках. Ведутся работы по использованию жидкого азота для замораживания неустойчивых пород (главным образом глинистых) при проходке шахтных стволов, в качестве безопасного энергоносителя для шахтных машин, а также для борьбы с рудничными пожарами, где применение азота позволяет резко снизить содержание кислорода в очаге пожара. При разработке нефтяных месторождений закачиванием азота в нефтяные пласты эффективно вытесняют нефть после заводнения. Азот используется также для поддержания давления в скважинах при бурении.

Азот — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Азо́т (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается «эн»), химический элемент второго периода VA группы периодической системы, атомный номер 7, атомная масса 14, 0067. В свободном виде — газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул N₂, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам.

Природный азот состоит из стабильных нуклидов¹⁴N (содержание в смеси 99, 635% по массе) и ¹⁵N. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s²2р³. Радиус нейтрального атома азота 0, 074 нм, радиус ионов: N^3- — 0, 132, N³⁺ — 0, 030 и N⁵⁺ — 0, 027 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома азота равны, соответственно, 14, 53, 29, 60, 47, 45, 77, 47 и 97, 89 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность азота 3, 05.Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух») и в отличие от CO₂ не поглощаемый раствором щелочи. Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный). В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем).В природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в воздухе 78, 09% по объему и 75, 6% по массе азота), а в связанном виде — в состав двух селитр: натриевой NaNO₃ (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO₃ (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) — и ряда других соединений. По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0, 0019% земной коры по массе. Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ. Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя его в соединения, доступные для использования другими организмами (см. Азотфиксация). Превращения соединений азота в живых клетках — важнейшая часть обмена веществ у всех организмов.В промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке (дистилляции). Температура кипения азота немного ниже (−195, 8 °C), чем у другого компонента воздуха — кислорода (−182, 9 °C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот». Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара.

В лаборатории чистый («химический») азот получают, добавляя при нагревании насыщенный раствор хлорида аммония NH₄Cl к твердому нитриту натрия NaNO₂:

NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl + N₂ + 2H₂O.

Можно также нагревать твердый нитрит аммония:

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O.

Плотность газообразного азота при 0 °C 1, 25046 г/дм³, жидкого азота (при температуре кипения) — 0, 808 кг/дм³. Газообразный азот при нормальном давлении при температуре –195, 8 °C переходит в бесцветную жидкость, а при температуре –210, 0 °C — в белое твердое вещество. В твердом состоянии существует в виде двух полиморфных модификаций: ниже –237, 54 °C устойчива форма с кубической решеткой, выше — с гексагональной.

Критическая температура азота –146, 95 °C, критическое давление 3, 9МПа, тройная точка лежит при температуре –210, 0 °C и давлении 125, 03 гПа, из чего следует, что азот при комнатной температуре ни при каком, даже очень высоком давлении, нельзя превратить в жидкость.

Теплота испарения жидкого азота 199, 3 кДж/кг (при температуре кипения), теплота плавления азота 25, 5 кДж/кг (при температуре –210 °C).

Энергия связи атомов в молекуле N₂ очень велика и составляет 941, 6 кДж/моль. Расстояние между центрами атомов в молекуле 0, 110 нм. Это свидетельствует о том, что связь между атомами азота тройная. Высокая прочность молекулы N₂ может быть объяснена в рамках метода молекулярных орбиталей. Энергетическая схема заполнения молекулярных орбиталей в молекуле N₂ показывает, что электронами в ней заполнены только связывающие σ- и π-орбитали. Молекула азота немагнитна (диамагнитна).

Из-за высокой прочности молекулы N₂процессы разложения различных соединений азота (в том числе и печально знаменитого взрывчатого вещества гексогена) при нагревании, ударах и т. д. приводят к образованию молекул N₂. Так как объем образовавшегося газа значительно больше, чем объем исходного взрывчатого вещества, гремит взрыв.Химически азот довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li₃N. В соединениях проявляет различные степени окисления (от –3 до +5). С водородом образует аммиак NH₃. Косвенным путем (не из простых веществ) получают гидразин N₂H₄ и азотистоводородную кислоту HN₃. Соли этой кислоты — азиды. Азид свинца Pb(N₃)₂ разлагается при ударе, поэтому его используют как детонатор, например, в капсюлях патронов.Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно не реагирует, косвенными путями получены NF₃, NCl₃, NBr₃ и NI₃, а также несколько оксигалогенидов (соединений, в состав которых, кроме азота, входят атомы и галогена, и кислорода, например, NOF₃).

Галогениды азота неустойчивы и легко разлагаются при нагревании (некоторые — при хранении) на простые вещества. Так, NI₃ выпадает в осадок при сливании водных растворов аммиака и иодной настойки. Уже при легком сотрясении сухой NI₃ взрывается:

2NI₃ = N₂ + 3I₂.

Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.

При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М₃N₂, которые разлагаются водой с образованием соответствующих гидроксидов и аммиака, например:

Са₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃.

Аналогично ведут себя и нитриды щелочных металлов. Взаимодействие азота с переходными металлами приводит к образованию твердых металлоподобных нитридов различного состава. Например, при взаимодействии железа и азота образуются нитриды железа состава Fe₂N и Fe₄N. При нагревании азота с ацетиленом C₂H₂ может быть получен цианистый водород HCN.

В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.

Справочник азотчика. М., 1969.
Химическая энциклопедия / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. М., 1988. Т. 1.
Некрасов Б. В. Основы общей химии. М., 1973.
Проблемы фиксации азота. Неорганическая и физическая химия. М., 1982.

Простая английская Википедия, свободная энциклопедия

Азот, ₇ N

Общие свойства

Внешний вид

бесцветный газ, жидкость или твердое вещество

Стандартный атомный вес (

стандартный атомный вес (

) A _{р, стандарт})

[14.00643, 14.00728] условный: 14.007

Азот в периодической таблице

Атомный номер ( Z )

Группа

группа 15 (pnictogens)

Период

период 2

Блок

р-блок

Элемент категория

реактивный неметалл

электронная конфигурация

[He] 2s ² 2p ³

электронов на оболочку

2, 5

физические свойства

Фаза в СТП

газ

Точка плавления

63.15 K (−210,00 ° C, −346,00 ° F)

Точка кипения

77,355 K (−195,795 ° C, -330,431 ° F)

Плотность (при STP)

1,2504 г / л ^[1] при 0 ° C, 1013 мбар

в жидком состоянии (при бп )

0,808 г / см ³

Тройная точка

63,151 К, 12,52 кПа

Критическая точка

126,192 К, 3,3958 МПа

Теплота плавления

(N ₂) 0.72 кДж / моль

Теплота испарения

(N ₂) 5,56 кДж / моль

Мольная теплоемкость

(N ₂) 29,124 Дж / (моль · К)

Давление пара

P (Па)	1	10	100	1 К	10 К	100 К
в T (K)	37	41	46	53	62	77

Атомные свойства

Состояния окисления

−3 , -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5 (сильно кислый оксид)

Электроотрицательность

Шкала Полинга: 3.04

Энергии ионизации

1-й: 1402,3 кДж / моль
2-й: 2856 кДж / моль
3-й: 4578,1 кДж / моль
(больше)

Ковалентный радиус

71 13:00

Ван-дер-Ваальс радиус

155 вечера

Спектральные линии азота

Другие свойства

Природные явления

первичные

Кристаллическая структура

шестиугольная

Hexagonal crystal structure for nitrogen

Скорость звука

353 м / с (газ, при 27 ° C)

Теплопроводность

25.83 × 10 ⁻³ Вт / (м · К)

Магнитный заказ

диамагнитный

CAS Номер

17778-88-0
7727-37-9 (N ₂)

История

Открытие

Даниэль Резерфорд (1772)

Именем

Жан-Антуан Чапталь (1790)

Основные изотопы азота

| ссылки

Азот является неметаллическим химическим элементом.Атмосфера содержит более 78 процентов азота. Он имеет химический символ N и атомный номер 7. Его стабильная внутренняя часть обычно содержит 14 нуклонов (7 протонов и 7 нейтронов). В его внешней оболочке 5 электронов.

Азот — это бесцветный газ без запаха при нормальной температуре. Обычно он присоединен к другому атому азота, образуя молекулу азота (N ₂). Эта связь очень сильна. Вот почему многие взрывчатые вещества содержат азот. Связь разрывается, когда взрывчатка сделана.Когда он взрывается, образуется связь, высвобождая много энергии.

Превращается в жидкость при -195,8 ° C и превращается в твердое вещество при -210 ° C. Если это сжато, это может быть превращено в жидкость, не делая это холодным.

Обычно он не соединяется с другими атомами, потому что его сильная связь не позволяет ему реагировать. Литий является одним из немногих химических элементов, которые реагируют с азотом без нагревания. Магний может гореть в азоте. Азот также производит синие электрические искры. Синий цвет вызван возбуждением атомов.Когда они снова становятся нормальными, они испускают свет. Когда азот возбуждается, он реагирует со многими вещами, с которыми он обычно не реагирует.

Электрическая искра через трубку, заполненную азотом

Многие химические соединения, важные для промышленных целей, содержат ионы азота. К ним относятся аммиак, азотная кислота, нитраты и цианиды. Азот входит в несколько состояний окисления; -3, -2, — ¹/₃, +1, +3, +4 и +5. Каждое из этих состояний окисления имеет свой набор соединений.

Соединения в степени окисления -3 являются слабыми восстановителями. К ним относятся аммиак, аммоний, амид и нитриды. Аминокислоты и белки содержат азот в этом состоянии окисления. Гидразин, соединение в степени окисления -2, является сильным восстановителем. Азиды содержат азот в степени окисления — ¹/₃. Они являются чрезвычайно мощными восстановителями, и большинство из них очень токсичны.

Закись азота содержит азот в степени окисления +1. Используется как анестетик.Соединения, содержащие азот в степени окисления +2, такие как оксид азота, являются восстановителями. Состояния окисления +3 являются сильными окислителями и слабыми восстановителями. Нитриты являются наиболее распространенными соединениями +3. Соединения в степени окисления +4 являются сильными окислителями. Они включают диоксид азота и тетроксид азота.

Соединения, содержащие азот в степени окисления +5, являются сильными окислителями. Они являются одной из наиболее распространенных групп соединений азота.Они включают азотную кислоту и диоксид азота. Они также включают нитраты, которые используются во взрывчатых веществах, таких как динамит, нитроглицерин и тринитротолуол.

Воздух состоит из около 78% азота и около 20,95% кислорода, <1% аргона и следов других газов, таких как диоксид углерода и водяной пар, среди прочих. Это также в нескольких нитратов в земле. Аммонийные минералы редки. Азот в белках.

Чистый жидкий азот может быть получен путем охлаждения воздухом. Азот превращается в жидкость при температуре, отличной от кислорода.Это также может быть сделано путем нагревания определенных химических соединений, таких как азид натрия.

Жидкий азот используется для замораживания баллона

Азот — это элемент, который используется для предотвращения реакции вещей с кислородом воздуха. Его можно использовать для наполнения хрустящих пакетов и ламп накаливания. Это также используется, чтобы заполнить некоторые шины. Он может быть использован для изготовления электрических компонентов, таких как транзисторы. Жидкий азот можно использовать для замораживания вещей.

Соединения азота имеют множество применений, таких как анестетики (закись азота), взрывчатые вещества (динамит), чистящие средства (аммиак) и мясо (белок), а также самолеты (топливо).

Азот был обнаружен Даниэлем Резерфордом в 1772 году, который назвал его вредным газом или фиксированным газом . Они обнаружили, что часть воздуха не горит. Выяснилось, что в нем погибли животные. Это было известно как «азот». Многие азотные соединения также содержат буквы «азид» или «азин», такие как гидразин.

В 1910 году лорд Рэли обнаружил, что когда искра проходила через азот, она превращалась в реактивную форму азота. Этот азот реагировал со многими металлами и соединениями.

азот | Факты, определения, использование, свойства и открытия

Азот (N) , неметаллический элемент группы 15 [Va] периодической таблицы. Это бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ, который является самым обильным элементом в атмосфере Земли и является составной частью всей живой материи.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британика Викторина

118 символов и названия периодической таблицы викторины

Свойства элемента
атомный номер	7
атомный вес	14.0067
температура плавления	-209,86 ° C (-345,8 ° F)
точка кипения	-195,8 ° C (-320,4 ° F)
плотность (1 атм, 0 ° C)	1,2506 г / л
обычные степени окисления	-3, +3, +5
электронная конфигурация	1 с ² 2 с ² 2 р ³

История

Около четырех пятых атмосферы Земли составляет азот, который был изолирован и признан специфическим веществом в ходе ранних исследований воздуха.Карл Вильгельм Шееле, шведский химик, показал в 1772 году, что воздух представляет собой смесь двух газов, один из которых он назвал «огненным воздухом», потому что он поддерживает горение, а другой — «грязный воздух», потому что он остался после « огненный воздух ». «Огненный воздух» был, конечно, кислородом и азотом «грязного воздуха». Примерно в то же время азот был также признан шотландским ботаником Даниэлем Резерфордом (который первым опубликовал его результаты), британским химиком Генри Кавендишем и британским священнослужителем и ученым Джозефом Пристли, который вместе с Шеелем Дается кредит на открытие кислорода.Более поздняя работа показала, что новый газ является составной частью нитра, общего названия нитрата калия (KNO ₃), и, соответственно, он был назван азотом французским химиком Жаном-Антуаном-Клодом Чапталом в 1790 году. Сначала был азот Антуан-Лоран Лавуазье считал его химическим элементом, чье объяснение роли кислорода в горении в конечном итоге опровергло теорию флогистона, ошибочный взгляд на горение, ставший популярным в начале 18-го века. Неспособность азота поддерживать жизнь (греч. zoe ) привела к тому, что Лавуазье назвал его азотом , все еще французский эквивалент азота .

Появление и распространение

Среди элементов азот занимает шестое место в космическом изобилии. Атмосфера Земли состоит из 75,51 процента по массе (или 78,09 процента по объему) азота; это основной источник азота для торговли и промышленности. Атмосфера также содержит различные небольшие количества аммиака и солей аммония, а также оксидов азота и азотной кислоты (последние вещества образуются при грозах и в двигателе внутреннего сгорания).Свободный азот находится во многих метеоритах; в газах вулканов, шахт и некоторых минеральных источников; на солнце; и у некоторых звезд и туманностей.

Азот также содержится в минеральных отложениях нитра или селитры (нитрат калия, KNO ₃) и чилийской селитры (нитрат натрия, NaNO ₃), но эти отложения существуют в количествах, которые совершенно недостаточны для потребностей человека. Еще одним материалом, богатым азотом, является гуано, встречающееся в пещерах летучих мышей и в сухих местах, часто посещаемых птицами.В сочетании азот содержится в дожде и почве в виде солей аммиака и аммония, а в морской воде — в виде аммония (NH ₄ ⁺), нитритов (NO ₂ ^—) и нитратов (NO ₃ ^{). —}) ионы. Азот составляет в среднем около 16 процентов по массе сложных органических соединений, известных как белки, присутствующих во всех живых организмах. Естественное содержание азота в земной коре составляет 0,3 части на 1000. Космическое изобилие — предполагаемое общее количество во Вселенной — составляет от трех до семи атомов на атом кремния, что принимается за стандарт.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 года с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Индия, Россия, США, Тринидад и Тобаго и Украина были первыми пятью производителями азота (в форме аммиака) в начале XXI века.

Коммерческое производство и использование

Коммерческое производство азота в основном осуществляется путем фракционной перегонки сжиженного воздуха. Температура кипения азота составляет -195,8 ° С (-320,4 ° F), примерно на 13 ° С (-23 ° F) ниже температуры кислорода, которая поэтому остается позади.Азот также может быть получен в больших масштабах путем сжигания углерода или углеводородов в воздухе и отделения образующегося углекислого газа и воды от остаточного азота. В небольшом масштабе чистый азот получают путем нагревания азида бария Ba (N ₃) ₂. Различные лабораторные реакции, которые дают азот, включают нагревание растворов нитрита аммония (NH ₄ NO ₂), окисление аммиака бромной водой и окисление аммиака горячим оксидом меди.

Элементарный азот может использоваться в качестве инертной атмосферы для реакций, требующих исключения кислорода и влаги.В жидком состоянии азот имеет важное криогенное применение; за исключением газов водорода, метана, оксида углерода, фтора и кислорода, практически все химические вещества имеют незначительное давление паров в точке кипения азота и, следовательно, существуют в виде кристаллических твердых частиц при этой температуре.

В химической промышленности азот используется в качестве средства предотвращения окисления или другого порчи продукта, в качестве инертного разбавителя химически активного газа, в качестве носителя для отвода тепла или химикатов и в качестве ингибитора пожара или взрывов.В пищевой промышленности азот используется для предотвращения порчи в результате окисления, плесени или насекомых, а жидкий азот используется для сублимационной сушки и для холодильных систем. В электротехнической промышленности азот используется для предотвращения окисления и других химических реакций, повышения давления в оболочках кабелей и защиты двигателей. Азот находит применение в металлургии для сварки, пайки и пайки, где он помогает предотвратить окисление, науглероживание и обезуглероживание. В качестве нереакционноспособного газа азот используется для производства вспененного или вспененного каучука, пластмасс и эластомеров, в качестве газа-вытеснителя для аэрозольных баллонов и для создания давления жидкого топлива для реактивных струй.В медицине быстрое замораживание жидким азотом может использоваться для сохранения крови, костного мозга, тканей, бактерий и спермы. Жидкий азот также оказался полезным в криогенных исследованиях.

Оксидов азота: ваше окружение, ваше здоровье

Что такое оксиды азота?

Оксиды азота — это группа из семи газов и соединений, состоящих из азота и кислорода, иногда все вместе известные как газы NOx. Двумя наиболее распространенными и опасными оксидами азота являются оксид азота и диоксид азота. Закись азота, обычно называемая веселящим газом, является парниковым газом, способствующим глобальному потеплению.

Загрязнение оксидом азота выделяется из выхлопных газов автомобилей и при сжигании угля, нефти, дизельного топлива и природного газа, особенно на электростанциях.Они также выделяются сигаретами, газовыми плитами, керосиновыми обогревателями, дровами и бункерами, которые содержат силос.

Оксиды азота могут создавать опасность для окружающей среды при взаимодействии с солнечным светом и другими химическими веществами с образованием смога. Оксиды азота и диоксид серы реагируют с веществами в атмосфере, образуя кислотные дожди.

Диоксид азота используется для производства ракетного топлива и взрывчатых веществ.

Закись азота выделяется при сельскохозяйственной и промышленной деятельности, а также при сжигании ископаемого топлива и твердых отходов.Кроме того, он используется в качестве анестезирующего средства.

Смотри также: Заводы Топливная промышленность Дома Транспортные средства и двигатели Электростанции Загрязнение воздуха сельское хозяйство

Где находятся оксиды азота?

Воздух — выхлопные газы автомобилей, выбросы от работающих на угле электростанций и приборов, которые сжигают ископаемое топливо, сигаретный дым и вторичный дым, являются источниками оксида азота
Потребительские товары — сигареты и транспортные средства — источники оксида азота

Как я могу подвергаться воздействию оксидов азота?

Оксиды азота обычно попадают в организм через:

Ингаляция (дыхание)

Дыхательные выбросы из источников оксида азота, таких как угольные электростанции, транспортные средства и приборы, которые сжигают ископаемое топливо; курить сигареты; и дыша пассивным дымом или смогом

Контакт с кожей

Воздействие высоких концентраций оксидных газов или жидкого диоксида азота

Что происходит, когда я подвергаюсь воздействию оксидов азота?

Краткосрочная экспозиция :
Воздействие на здоровье от вдыхания оксидов азота может включать:

Раздражение органов дыхания, глаз и кожи
Обострение респираторных заболеваний, в частности астмы
Кашель и удушье
Тошнота
Головная боль
Боли в животе
затруднение дыхания

Попадание на кожу и в глаза газов окиси азота или жидкой двуокиси азота может вызвать раздражение и ожоги.

Долгосрочная экспозиция :
Длительное воздействие низких уровней диоксида азота может привести к:

Воздействие на здоровье от очень высоких уровней оксидов азота может включать в себя:

Смерть
Генетические мутации
Вред развивающемуся плоду
Снижение женской фертильности
Судороги
Отек горла
Быстрый пульс
расширенное сердце

Кто подвергается риску воздействия оксидов азота?

потребителей
- Каждый человек подвергается воздействию небольшого количества оксидов азота в воздухе.Некоторые отопительные и кухонные приборы используют ископаемое топливо; некоторые люди живут возле угольных электростанций.
курильщиков сигарет
- Сигаретный дым и пассивное курение являются источниками оксида азота.

Уменьшите свой риск

Если вы считаете, что на ваше здоровье повлияло воздействие оксидов азота, обратитесь к врачу.

Всегда тщательно мойте руки после работы с химикатами. По поводу чрезвычайных ситуаций при отравлении или вопросов о возможных ядах обращайтесь в местный токсикологический центр по телефону 1-800-222-1222.

Вы живете возле электростанции, работающей на угле, или в районах с интенсивным автомобильным движением?
Вы живете в районе с высоким уровнем загрязнения воздуха и смога?
Курите ли вы или кто-либо в вашей семье табачные изделия?
Как часто вы подвергаетесь воздействию выхлопных газов или заправок?

Используйте надлежащую вентиляцию, особенно если у вас есть газовая плита или обогреватели.
Убедитесь, что газовые плиты, печи и обогреватели правильно вентилируются.
Держите приборы правильно отрегулированными.
Проводите регулярную проверку газовых приборов квалифицированным специалистом. Устраните любые утечки быстро.
Установите и используйте вытяжной вентилятор, вентилируемый над газовыми плитами.
Используйте правильное топливо в керосиновых обогревателях.
Открытые дымоходы при использовании каминов.
Если вы курите, бросьте. Избегайте пассивного курения.
Ограничьте свое время возле простаивающих машин, грузовиков или автобусов.
Не останавливайте машину в гараже.

Фермерские семьи не должны разрешать детям играть возле силосохранилищ, содержащих силос.
Не позволяйте детям играть возле заправочных станций, на холостых автомобилях или на оживленных автомагистралях.

Внешние ссылки

Национальная библиотека медицинских ресурсов и баз данных

Оксид азота.Банк данных по опасным веществам
Результаты поиска оксида азота из токсикологической базы данных, которая фокусируется на токсикологии потенциально опасных химических веществ, таких как оксид азота.
Диоксид азота. Банк данных по опасным веществам
Результаты поиска по диоксиду азота из токсикологической базы данных, которая фокусируется на токсикологии потенциально опасных химических веществ, таких как диоксид азота.

Дополнительные ресурсы

Оксиды азота.ToxFAQs
Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний
Информационный бюллетень с ответами на наиболее часто задаваемые вопросы о воздействии оксидов азота и их воздействии на здоровье человека, разработанный федеральным агентством общественного здравоохранения, которое защищает общины от вредного воздействия на здоровье, связанного с воздействием природных и искусственных опасных веществ.
Кислотный дождь
Агентство по охране окружающей среды
Образовательные ресурсы для студентов и преподавателей по кислотным дождям, а также информация о его последствиях, а также программы и политика, направленные на снижение его вреда для окружающей среды.
Студенческий сайт Acid Rain
Агентство по охране окружающей среды
Студенческий сайт о причинах и последствиях кислотных дождей. Веб-сайт на английском и испанском языках содержит игры, мероприятия, анимацию и информацию о снижении уровня загрязнения.
Загрязнение диоксидом азота (NO2)
Агентство по охране окружающей среды
Информация о загрязнении диоксидом азота, включая источники и последствия, а также установление, рассмотрение и внедрение стандартов для защиты здоровья людей и окружающей среды.

Азот — Википедия

атома электронов атома электронов атом электронов атом электронов атомарная атома атом электронов 023 [He] 2s ² 2p ³ 9000rykt Различные Spesifikk varmekapasitet

Азот


Basisdata
NAVn	Азот
Символ	Н
Atomnummer	7
Utseende	fargeløs
Пласс я periodesystemet
Gruppe	15
Период	2
BLOKK	р
Kjemisk серии	Ikke-Metall
Atomegenskaper
Atomvekt	14,0067 u
Empirisk atomradius	65 pm
900k
0
Elektroner per energinivå	2, 5
Oksidasjonstilstander	−3, +2, +3, +4, +5	9STст	гексагональный
Fysiske egenskaper
Stofftilstand	газ
Smeltepunkt	63,14 К (-210 ° C)
Кокпункт 77000 9195 Коксепункция ° C)
Molart volum	22,42 · 10 ⁻³ м³ / моль
Tetthet	1,2506 кг / м³
Hardhet	ingen (gass)
Kritisk temperatur	126,21 K
Kritisk Trykk	3,39 МПа
Fordampningsvarme	2,7928 кДж / моль
Smeltevarme	0,3604000000
Damptrykk	? Па
	Lydfart + 334 м / с

Elektronegativitet Etter Полинга-skalaen +	3,04
	1 040 Дж / (кг · К)
Elektrisk ledningsevne	0 S / m
Termisk konduktivitet	0,02598 Вт / (м • K)
Første ionisasjonsponsjonspotensial	{{{første ionisonsisonsisonsison}} 9178 sp.	{{{andre ionisasjonspotensial}}}
Tredje ionisasjonspotensial	{{{tredje ionisasjonsponsnotepsense}}}}
SI-enheter en STNER BURKEN, STRERNERNKET, BURKER BURK.MV = Manglende Verdi — Легг Гьерн Инн.

Азот eller kvelstoff er et grunnstoff med Символ kjemisk N или номер 7.

Азот (фракция латин. , азотиум , дер. нитрум, (фра. Гретск, нитрон), селитра бетаир, ог. гений, год. С лютфт Хиндрет, запрещающий хадде, для kjmikere, отправленного по 1700 таллетов, деть авангрюн огс калт квелстофф.Азотная смесь, которую вы можете получить от Карла Вильгельма Шееле, Генри Кавендиша, Джозефа Пристли и его коллеги до Гассена «Брент Луфт». Азотная вода инертна в Antoine Lavoisier kalte den «azote» fra det greske ordet αζωτος som betyr «livløst». Dette Navnet Brukes Fortsatt På Fransk. Левен дир бле квальт и рен азотгаз, ог дет дет норме навнете «квельстофф» коммерческий директор egenskapene.

Nitrogenforbindelser var kjent i middelalderen. Алкимистене кальте сальпетерсайр для aqua fortis (стеркт ванн).Приветственное слово и азотсодержащие чернильница Селитра тиль сварткрутт, огн сенер тиль кунстгйодсель.

Nitrogen er et ikke-metal som har gassform ved romtemperatur, og er fargeløs og luktfri. Органический организм или органический форсунки для азота. Grunnoffoff kan ha flere ulike okidasjonstall i forbindelser. Азот хар эн электронегативитит ро 3,0. Det har fem elektroner i sitt itre skall og er der derfor trivalent i de fleste forbindelser. Триппельбиндинген и молекулярный азот ( N ₂) и его связывание со стеркетестиновой кислотой.Молекулярная азотная ферментная смесь для инертного форбиндельзера, азотная форбиндельская гарнитура для азотной кислоты в азотно-форбиндельском периоде до азотной и молекулярной форм. Dette har Hat en en dominerende innirkning для азотного спиллера, работающего в естественных условиях и экономически активного предприятия.

Ved atmosfærisk trykk kondenseres molekylært азотная жидкость 77 K (-195,8 ° C, огнеупорная емкость 63 K (-210,0 ° C). Flytende азот, без примесей, минимум 80,8% денситет, эр и ванлиг криоген.

Faremomenter [редигер | редигер килде]

Gassen er ikke giftig, men den fortrenger luften og der der oksygenet og foråsaker kvelning.

Gassen er luktfri og er i vanlig bruk and svært mange sammenhenger. Det som gjør oksygenunderskudd s farlig er at kroppen ikke gir noen pålitelige signaler om det er for lite oksygen. Det er CO ₂ (карбондиоксид) -нивает и блодет сом стирер хаундреттет, ог икке беховет для оксигена. Dette gjør at bevisstløshet inntreffer uten forvarsel, etterfulgt av kvelningsdød.Ved en slik ulykke må redningsmannskap ha en eller annen for frisklufttilførsel. Определите, что вам нужно сделать, чтобы посоветовать, что такое «Держатель подарков». Risikoen er da stor для ikke голый человек, который все еще, мужчины redningsmannen også.

Naturlig forekommende азот лучше всего подходит для стабильных изотопов ¹⁴ N (99,64%) или ¹⁵ N (0,36%). Я использую 14 изотопных препаратов. De mest stabile av dis er ¹³ N med halveringstid 9 965 минут, ¹⁶ N med halveringstid 7,13 секунды, og ¹⁷ N мед halveringstid 4 173 секундер.Все изотопные изотопные и химические кортери энн 1 секунд, оглесторские кортежи энн 110 мс. ^[1]

CAS-номер: 7727-37-9

Азотная кислота и газированная вода (около 78%) фулгт авоксиген, мэн и йордскорпен азот ганске уванлиг мед 25 грамм на тонну.

Gass	Кокепункт	Volumprosent и люфтен
Азот	-196 ° C	78,073%
Оксиген	-183 ° C	20,947%
Карбондиоксид	-78 ° C	0,04%
Edelgasser	вариатор	0,94%

Азотные фракции в генном фракционном сырье и флайтенде люфт.Den utgjør et biprodukt ved den teknisk viktige framstillingen av oksygen. Рен азот эр дерфор форхолдсвис биллиг.

Organiske [Rediger | редигер килде]

Uorganiske [редигер | редигер килде]

Del av nitrogensyklusen для Landjord Og Atmosfære.

Фото: Агентство по охране окружающей среды

Planter, dyr og mennesker trenger азот для противодействия белку ДНК / РНК. Азотистый человек — человек и хлорофилл, огуречный и биомолеклер.Вы можете найти лучшее из азотсодержащего газа N ₂ (78%), а также азотнокислый газ и азот в форме нитрата ( NO ₃ ^—) аммония эллера сома ( NH ₄ ⁺) фр жорд ог ванн.

Siden begynnelsen av industrialiseringen har азота forbindelser av forskjellige slag blitt sluppet ut i naturen. Отказ от участия в торгах по ископаемым источникам энергии. Som en samlebetegnelse på mange forbindelser snakker en om reaktivt азот, noen exsempler er nitorgenoksider (NO _x), аммоний (NO ₃), аммонийнитрат (NO ₃ ^— 2 028 фунтов) 9285 028 фунтов стерлингов (28010) 2 288 фунтов (28010) 2 285 фунтов стерлингов (28010) 2 285 фунтов стерлингов (28010) 2828 фунтов стерлингов (28010) 0285 фунтов стерлингов (28010) 2 285 фунтов стерлингов (28010) 2 285 фунтов стерлингов (28010) 2 285 фунтов стерлингов (28010) 0285 фунтов стерлингов (28010) 0285 фунтов стерлингов (28010) 0285 фунтов стерлингов (28010) 0285 г 2 000 фунтов ,Enkelt sakt har alla dis stoffene отрицательный konsekvenser для miljøg mennesker om de ikke reagrer og blir til N ₂. Konsekvenser er smogdannelse, затемнение в тропическом мире, обеспечение безопасности, биопродукция и ског, помощь маркеру и эвакуации (overgjøtsling). ^[2]

Det lille kretsløpet [rediger | редигер килде]

Организационная организация для брютт-нэд ав бактериер ог сопп. Протеинер нуклеинсеррер блир спалтет тил аминосирер ог нуклеотид сом бактериен брукер тил син эген векст, мужчины дет азот сом сом блир игьен блир фригьорт сом аммониакк, NH ₃.Детальная информация о том, что нужно делать протеины.

Ammoniakk er en svak base. Baser tar Opp H ⁺ (водород-ионный ион) от компании «Форекс», «Я и Ваннлёснингер», «Амиажиак»:

NH ₃ ( aq ) + H ₂ O ( l ) ⇌ NH ₄ ⁺ ()1 () () () — ( вод. )

Детский сад и садоводство для детей и подростков.

Nitrifiserende Bakterier [Rediger | редигер килде]

Bakterier som omdanner аммониакк ( NH ₃) до нитрита ( NO ₂ ^—) или нитрат ( NO ₃ ^—). Формулировка по сбору энергии до синтаксиса aveget cellemateriale от CO ₂ og vann. Это похоже на то, что я могу сказать, что я не знаю, кто знает, кто знает, кто знает, кто лучше.

Denitrifiserende bakterier [rediger | редигер килде]

Bakterier som omdanner nitrat ( NO ₃ ^—) до азотсодержащего газа ( N ₂) элитный пластовый газ ( N ₂ O ).Формула ер Скайфф Сег оксиген до греха целлеандинг. Дисс Бактериен кан фьерне нергсстоффене фра джордсоннет огр фьордхолден сверт картриге эттерхверт. Ви финнер дем дер лайт оксиген тиль стеде, для экземпель и мирер.

Nacrogenbindende Bakterier [Rediger | редигер килде]

«Бактериер сом омданнер азотгаз» ( N ₂) с аммиаком 90902 ( NH ₃). Формулировка и содержание азота в организме для детей и подростков.Til denne grupp hører азотфиксеренде блогрённбактериер сом ви финнер бл.а. я рисмаркер, боже мой! Азотсвязывающий бактерицидный рычаг и симбиоз плантации растений, — форсинер сегмента плантена и биогаз азотсодержащего азота, энергетический комплекс для детей и растений.

В belgplanter som kløver, erter og bønner forbedrer jorda, har man visst siden oldtiden. Ved âdyrke belgplanter på åkeren med med jevne mellomrom og pløye dem ned, man man man t j nitrogen nitrogen nitrogen nitrogen nitrogen nitrogen nitrogen nitrogen nitrogen nitrogen nitrogen b b b b b b b b.

Klimapåvirkning для азота [rediger | редигер килде]

De viktigste prosessene for dirkete påvirkning mellom menneskeskapt reaktivt азот и климат эр: Utslipp av N ₂ O, som er en potnt drivhusgass, hovedsakelig ved produksjon av kunstgjrenning ond. Utslipp av NO _x до атмосферного сома озона (O ₃) и тропического сома, понижающего воздействия мужчин CH ₄ og i tillegg bidrar til aerosoldannelse.Это означает, что № ₃ и атмосфера для любителей аэрозолей. Aerosoler som har en nedkjølende effekt (ru), и я делаю это сам, в то же время испытываю недолгий эффект. ^[2]

Ammoniakk og nitrat blir brukt industrielt to láge kunstgjødsel.
Innen vitenskapen blir flytende азот брукт сом сомйделдель.
Я разрабатываю детектор азота для азота.Kjøling, frysing og pakking av næringsmidler, inertering offshore og and kjemisk industri, trykksetting osv.
Flytende азотный блиц от brukt som kjøling innenen для экстремоверкоккинг по ПК.
Сом эрстатнинг для Луфт и Декк.
Nitrogenforbindelsen «Мазут с нитратом аммония», ANFO-шламовые бенитные сомы sprengstoff.

Томас Ф. Стокер, Дахе Цинь, Джан-Каспер Платтнер, Мелинда М.Б. Тиньор, Саймон К. Аллен, Джудит Бошунг, Александр Науэльс, Ю Ся, Винсент Бекс и Полин М.Мидгли (2013). Изменение климата 2013, Основы физических наук — Рабочая группа I. Вклад в пятый оценочный доклад Межправительственной группы экспертов по изменению климата (PDF). Издательство Кембриджского университета, Кембридж, Великобритания и Нью-Йорк, Нью-Йорк, США. ISBN 978-1-107-66182-0. DOI: 10.1017 / CBO9781107415324. Arkivert fra originalen (PDF) 25. август 2017. Besøkt 25. август 2017.