Нитрат аммония это что – Селитра аммиачная, аммониевая селитра, нитрат аммония азотнокислый аммоний, аммоний хлористый аммонийная селитра купить — Агроновости

Содержание

Нитрат аммония — Википедия

Нитра́т аммо́ния (аммонийная (аммиачная) селитра) — химическое соединение NH₄NO₃, соль азотной кислоты. Впервые получена Глаубером в 1659 году. Используется в качестве компонента взрывчатых веществ и как азотное удобрение.

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при пониженном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м. Скорость детонации 2570 м/с.

Растворимость

Растворимость в воде:

Температура, °C	Растворимость, г/100мл
0	119
10	150
25	212
50	346
80	599
100	1024

При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.

Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

O — 60 %,
N — 35 %,
H — 5 %.

Видео по теме

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

Nh4+HNO3→ Nh5NO3↓{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HNO_{3}\rightarrow \ NH_{4}NO_{3}\downarrow }}}

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём получить практически невозможно.

Метод Габера

По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония:

3h3+N2⟶ 2Nh4{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}+N_{2}\longrightarrow \ 2NH_{3}}}} при давлении, высокой температуре и катализаторе

Nh4+2O2⟶ HNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+2O_{2}\longrightarrow \ HNO_{3}+H_{2}O}}}

HNO3+Nh4⟶ Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+NH_{3}\longrightarrow \ NH_{4}NO_{3}}}}.

Нитрофосфатный метод

Этот способ также известен как способ Одда, названный так в честь норвежского города, в котором был разработан этот процесс. Он применяется непосредственно для получения азотных и азотно-фосфорных удобрений из широко доступного природного сырья. При этом протекают следующие процессы:

Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте:
- Ca3(PO4)2+6HNO3⟶ 2h4PO4+3Ca(NO3)2{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6HNO_{3}\longrightarrow \ 2H_{3}PO_{4}+3Ca(NO_{3})_{2}}}}.
Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca(NO₃)₂·4H₂O, и его отделяют от фосфорной кислоты.
На полученный нитрат кальция, не очищенный от фосфорной кислоты, действуют аммиаком, получая в итоге нитрат аммония:
- Ca(NO3)2+4h4PO4+8Nh4⟶ CaHPO4↓ +2Nh5NO3+3(Nh5)2HPO4{\displaystyle {\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+4H_{3}PO_{4}+8NH_{3}\longrightarrow \ CaHPO_{4}\downarrow \ +2NH_{4}NO_{3}+3(NH_{4})_{2}HPO_{4}}}}.

А также амфотерный метод.

Химические свойства

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

Температура ниже 200 °C:
- Nh5NO3⟶ N2O↑ +2h3O+Q{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ N_{2}O\uparrow \ +2H_{2}O+Q}}}.
Температура выше 350 °C, или детонация:
- 2Nh5NO3⟶ 2N2+O2+4h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ 2N_{2}+O_{2}+4H_{2}O}}}.

Кристаллические состояния нитрата аммония

Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства. Обычно различают следующие состояния:

**Кристаллические состояния нитрата аммония**^[1]
Система	Диапазон температур (°C)	Состояние	Изменение объёма (%)
—	> 169.6	жидкость
I	169.6 — 125.2	кубическая	−2.13
II	125.5 — 84.2	тетрагональная	−1.33
III	84.2 — 32.3	α-ромбическая (моноклинная)	+0.8
IV	32.3 — −16.8	β-ромбическая (бипирамидальная)	−3.3
V	−50 — −16.8	тетрагональная	+1.65
VI	существует при высоких давлениях
VII	170
VIII	существует при высоких давлениях
IX	существует при высоких давлениях

Фазовый переход от IV к III при 32,3 °C приносит неприятности производителям удобрений, потому как изменения плотности приводят к разрушению частиц при хранении и применении. Это особенно важно в тропических странах, где нитрат аммония испытывает циклические изменения, приводящие к разрушению гранул, слёживанию, повышенному пылению и риску возникновения взрыва.

Применение

Удобрения

Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений. Для предотвращения создания взрывчатых веществ на основе нитрата аммония в удобрения, доступные в широкой продаже, добавляют компоненты, снижающие взрывоопасность и детонационные свойства чистого нитрата аммония, такие как мел (карбонат кальция).

В Австралии, Китае, Афганистане, Ирландии и некоторых других странах свободная продажа нитрата аммония даже в виде удобрений запрещена или ограничена. После террористического акта в Оклахома-Сити ограничения на продажу и хранение нитрата аммония были введены в некоторых штатах США

[2].

Взрывчатые вещества

Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:

Аммиачная селитра отличается большой гигроскопичностью^[3], поэтому в качестве взрывчатого вещества не используется, так как в сыром виде взрывчатые свойства утрачиваются.

Безопасный состав

В 2013 г. сотрудники Sandia National Laboratories объявили о разработке безопасного и эффективного состава на основе смеси нитрата аммония с сульфатом железа, который не может быть использован для создания на его основе взрывчатых веществ. При разложении состава ион SO₄²⁻ связывается с ионом аммония, а ион железа — с нитрат-ионом, что предотвращает взрыв. Введение в состав удобрения сульфата железа может улучшить и технологические характеристики удобрения, особенно на закисленных почвах. Авторы отказались от защиты формулы удобрения патентом с тем, чтобы этот состав мог получить быстрое распространение в регионах с высокой террористической опасностью

[4].

Дополнительная информация

Мировое производство аммиачной селитры на 1980 год составляло 14 млн т, в пересчёте на азот.

См. также

Примечания

Литература

Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978.
Соли азотной кислоты, Миниович М. А., М., 1964.
Олевский В. М., Ферд М. Л., «Ж. Всес. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева», 1983, т. 28, № 4, с. 27—39.
Дубнов Л. В., Бахаревич Н. С., Романов А. И. Промышленные взрывчатые вещества. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Недра, 1988. — 358 с.

Ссылки

Аммония нитрат Википедия

Нитрат аммония

({{{картинка}}}) ({{{картинка3D}}})

({{{изображение}}})

Общие

Систематическое
наименование Нитрат аммония

Хим. формула NH₄NO₃

Физические свойства

Состояние твёрдый

Молярная масса 80,04 г/моль

Плотность 1,725 (IV модификация)

Термические свойства

Температура

• плавления 169,6 °C

• кипения 235 °C

• разложения ~210 °C

Химические свойства

Растворимость

• в воде 20 °C — 190 г/100 мл

Классификация

Рег. номер CAS 6484-52-2

PubChem 22985

Рег. номер EINECS 229-347-8

SMILES

[Nh5+].[N+](=O)([O-])[O-]

InChI

1S/NO3.h4N/c2-1(3)4;/h;1h4/q-1;/p+1DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O

RTECS BR9050000

ChEBI 63038

ChemSpider 21511

Безопасность

NFPA 704

Нитрат аммония Википедия

Нитрат аммония

({{{картинка}}}) ({{{картинка3D}}})

({{{изображение}}})

Общие

Систематическое
наименование Нитрат аммония

Хим. формула NH₄NO₃

Физические свойства

Состояние твёрдый

Молярная масса 80,04 г/моль

Плотность 1,725 (IV модификация)

Термические свойства

Температура

• плавления 169,6 °C

• кипения 235 °C

• разложения ~210 °C

Химические свойства

Растворимость

• в воде 20 °C — 190 г/100 мл

Классификация

Рег. номер CAS 6484-52-2

PubChem 22985

Рег. номер EINECS 229-347-8

SMILES

[Nh5+].[N+](=O)([O-])[O-]

InChI

1S/NO3.h4N/c2-1(3)4;/h;1h4/q-1;/p+1DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O

RTECS BR9050000

ChEBI 63038

ChemSpider 21511

Безопасность

NFPA 704

Нитрат аммония Википедия

Физические свойства

Кристаллизация нитрата аммония из перенасыщенного раствора

Растворимость

Растворимость в воде:

Температура, °C	Растворимость, г/100мл
0	119
10	150
25	212
50	346
80	599
100	1024

Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

O — 60 %,
N — 35 %,
H — 5 %.

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

Nh4+HNO3→ Nh5NO3↓{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HNO_{3}\rightarrow \ NH_{4}NO_{3}\downarrow }}}

Метод Габера

3h3+N2⟶ 2Nh4{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}+N_{2}\longrightarrow \ 2NH_{3}}}} при давлении, высокой температуре и катализаторе

Nh4+2O2⟶ HNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+2O_{2}\longrightarrow \ HNO_{3}+H_{2}O}}}

HNO3+Nh4⟶ Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+NH_{3}\longrightarrow \ NH_{4}NO_{3}}}}.

Нитрофосфатный метод

Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте:
- Ca3(PO4)2+6HNO3⟶ 2h4PO4+3Ca(NO3)2{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6HNO_{3}\longrightarrow \ 2H_{3}PO_{4}+3Ca(NO_{3})_{2}}}}.
Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca(NO₃)₂·4H₂O, и его отделяют от фосфорной кислоты.
На полученный нитрат кальция, не очищенный от фосфорной кислоты, действуют аммиаком, получая в итоге нитрат аммония:
- Ca(NO3)2+4h4PO4+8Nh4⟶ CaHPO4↓ +2Nh5NO3+3(Nh5)2HPO4{\displaystyle {\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+4H_{3}PO_{4}+8NH_{3}\longrightarrow \ CaHPO_{4}\downarrow \ +2NH_{4}NO_{3}+3(NH_{4})_{2}HPO_{4}}}}.

Химические свойства

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

Температура ниже 200 °C:
- Nh5NO3⟶ N2O↑ +2h3O+Q{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ N_{2}O\uparrow \ +2H_{2}O+Q}}}.
Температура выше 350 °C, или детонация:
- 2Nh5NO3⟶ 2N2+O2+4h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ 2N_{2}+O_{2}+4H_{2}O}}}.

Кристаллические состояния нитрата аммония

**Кристаллические состояния нитрата аммония**^[1]
Система	Диапазон температур (°C)	Состояние	Изменение объёма (%)
—	> 169.6	жидкость
I	169.6 — 125.2	кубическая	−2.13
II	125.5 — 84.2	тетрагональная	−1.33
III	84.2 — 32.3	α-ромбическая (моноклинная)	+0.8
IV	32.3 — −16.8	β-ромбическая (бипирамидальная)	−3.3
V	−50 — −16.8	тетрагональная	+1.65
VI	существует при высоких давлениях
VII	170
VIII	существует при высоких давлениях
IX	существует при высоких давлениях

Применение

Удобрения

Удобрение из нитрата аммония

Взрывчатые вещества

В чистом виде аммиачная селитра значительно уступает большинству взрывчатых веществ по энергии взрыва, однако её взрывоопасность должна учитываться при транспортировке и хранении. Взрывоопасность гранулированной селитры повышается с ростом её влажности и при температурных перепадах, приводящих к перекристаллизации^[3].

Безопасный состав

Дополнительная информация

Мировое производство аммиачной селитры на 1980 год составляло 14 млн т, в пересчёте на азот.

См. также

Примечания

Литература

Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978.
Соли азотной кислоты, Миниович М. А., М., 1964.
Олевский В. М., Ферд М. Л., «Ж. Всес. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева», 1983, т. 28, № 4, с. 27—39.
Дубнов Л. В., Бахаревич Н. С., Романов А. И. Промышленные взрывчатые вещества. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Недра, 1988. — 358 с.

Ссылки

Нитрат аммония — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м. Скорость детонации 2570 м/с.

Растворимость

Растворимость в воде:

Температура, °C	Растворимость, г/100мл
0	119
10	150
25	212
50	346
80	599
100	1024

Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

O — 60 %,
N — 35 %,
H — 5 %.

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

<math>\mathsf{NH_3 + HNO_3 \rightarrow \ NH_4NO_3 \uparrow}</math>

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём (<math>\omega(H_2O)</math>) получить практически невозможно.

Метод Габера

<math>\mathsf{3H_2+N_2\longrightarrow \ 2NH_3}</math> при давлении, высокой температуре и катализаторе
<math>\mathsf{NH_3+2O_2 \longrightarrow \ HNO_3+H_2O}</math>
<math>\mathsf{HNO_3+NH_3\longrightarrow \ NH_4NO_3}</math>.

Нитрофосфатный метод

Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте:
- <math>\mathsf{Ca_3(PO_4)_2+6HNO_3+12H_2O \longrightarrow \ 2H_3PO_4+3Ca(NO_3)_2+12H_2O}</math>.
Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca(NO₃)₂·4H₂O, и его отделяют от фосфорной кислоты.
На полученный нитрат кальция, не очищенный от фосфорной кислоты, действуют аммиаком, получая в итоге нитрат аммония:
- <math>\mathsf{Ca(NO_3)_2+4H_3PO_4+8NH_3

\longrightarrow \ CaHPO_4\downarrow \ +2NH_4NO_3+3(NH_4)_2HPO_4}</math>. А также амфотерный метод.

Химические свойства

Реакции разложения

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

Температура ниже 200 °C:
- <math>\mathsf{NH_4NO_3 \longrightarrow \ N_2O\uparrow \ +2H_2O}</math>.
Температура выше 200 °C, или детонация:
- <math>\mathsf{2NH_4NO_3 \longrightarrow \ 2N_2+O_2+4H_2O}</math>.

Кристаллические состояния нитрата аммония

**Кристаллические состояния нитрата аммония**^[1]
Система	Диапазон температур (°C)	Состояние	Изменение объёма (%)
—	> 169.6	жидкость
I	169.6 — 125.2	кубическая	−2.13
II	125.5 — 84.2	тетрагональная	−1.33
III	84.2 — 32.3	α-ромбическая (моноклинная)	+0.8
IV	32.3 — −16.8	β-ромбическая (бипирамидальная)	−3.3
V	−50 — −16.8	тетрагональная	+1.65
VI	существует при высоких давлениях
VII	170
VIII	существует при высоких давлениях
IX	существует при высоких давлениях

Применение

Удобрения

Взрывчатые вещества

Аммиачная селитра отличается большой гидроскопичностью^[3], поэтому в качестве взрывчатого вещества не используется, так как в сыром виде взрывчатые свойства утрачиваются.

Безопасный состав

Дополнительная информация

Мировое производство аммиачной селитры на 1980 год составляло 14 млн т, в пересчёте на азот.

См. также

Напишите отзыв о статье «Нитрат аммония»

Примечания

↑ [booktech.ru/books/svarka/357-promyshlennye-vzryvchatye-veshchestva-1988-lv-dubnov.html Промышленные взрывчатые вещества (1988) Л.В. Дубнов | Техническая литература]. booktech.ru. Проверено 17 сентября 2015.
↑ [www.foxnews.com/politics/2011/08/02/homeland-security-to-regulate-fertilizer-chemical-used-in-oklahoma-city-norway/ Homeland Security to Regulate Fertilizer Chemical Used in Oklahoma City, Norway Bombings] (англ.). Associated Press (2 August 2011). Проверено 30 сентября 2013.
↑ books.google.ru/books?id=mEn8AgAAQBAJ&pg=PA152&lpg=PA152&dq=%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F+%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0+%D0%BE%D1%82%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B0%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F+%D0%B1%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%88%D0%BE%D0%B9+%D0%B3%D0%B8%D0%B3%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C%D1%8E&source=bl&ots=5S8J4wAOiI&sig=tiWmGYmOkSHs7iFeHUno72sEdbY&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwitqJTHu47NAhUIYJoKHaRSDJ8Q6AEIMjAE#v=onepage&q=%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%20%D0%BE%D1%82%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B0%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F%20%D0%B1%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%88%D0%BE%D0%B9%20%D0%B3%D0%B8%D0%B3%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C%D1%8E&f=false
↑ [share.sandia.gov/news/resources/news_releases/ied_fertilizer/ Fertilizer that fizzles in a homemade bomb could save lives around the world] (News release) (23 апреля 2013). Проверено 30 сентября 2013.

Ссылки

[www.chemport.ru/chemical_encyclopedia_article_199.html Нитрат аммония в химическом словаре]

Литература

Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978.
Соли азотной кислоты, Миниович М. А., М., 1964.
Олевский В. М., Ферд М. Л., «Ж. Всес. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева», 1983, т. 28, № 4, с. 27—39.
Дубнов Л.В., Бахаревич Н.С., Романов А.И. Промышленные взрывчатые вещества. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Недра, 1988. — 358 с.

Отрывок, характеризующий Нитрат аммония

В то время как Денисов говорил с эсаулом, Петя, сконфуженный холодным тоном Денисова и предполагая, что причиной этого тона было положение его панталон, так, чтобы никто этого не заметил, под шинелью поправлял взбившиеся панталоны, стараясь иметь вид как можно воинственнее.
– Будет какое нибудь приказание от вашего высокоблагородия? – сказал он Денисову, приставляя руку к козырьку и опять возвращаясь к игре в адъютанта и генерала, к которой он приготовился, – или должен я оставаться при вашем высокоблагородии?
– Приказания?.. – задумчиво сказал Денисов. – Да ты можешь ли остаться до завтрашнего дня?
– Ах, пожалуйста… Можно мне при вас остаться? – вскрикнул Петя.
– Да как тебе именно велено от генег’ала – сейчас вег’нуться? – спросил Денисов. Петя покраснел.
– Да он ничего не велел. Я думаю, можно? – сказал он вопросительно.
– Ну, ладно, – сказал Денисов. И, обратившись к своим подчиненным, он сделал распоряжения о том, чтоб партия шла к назначенному у караулки в лесу месту отдыха и чтобы офицер на киргизской лошади (офицер этот исполнял должность адъютанта) ехал отыскивать Долохова, узнать, где он и придет ли он вечером. Сам же Денисов с эсаулом и Петей намеревался подъехать к опушке леса, выходившей к Шамшеву, с тем, чтобы взглянуть на то место расположения французов, на которое должно было быть направлено завтрашнее нападение.
– Ну, бог’ода, – обратился он к мужику проводнику, – веди к Шамшеву.
Денисов, Петя и эсаул, сопутствуемые несколькими казаками и гусаром, который вез пленного, поехали влево через овраг, к опушке леса.

Дождик прошел, только падал туман и капли воды с веток деревьев. Денисов, эсаул и Петя молча ехали за мужиком в колпаке, который, легко и беззвучно ступая своими вывернутыми в лаптях ногами по кореньям и мокрым листьям, вел их к опушке леса.
Выйдя на изволок, мужик приостановился, огляделся и направился к редевшей стене деревьев. У большого дуба, еще не скинувшего листа, он остановился и таинственно поманил к себе рукою.
Денисов и Петя подъехали к нему. С того места, на котором остановился мужик, были видны французы. Сейчас за лесом шло вниз полубугром яровое поле. Вправо, через крутой овраг, виднелась небольшая деревушка и барский домик с разваленными крышами. В этой деревушке и в барском доме, и по всему бугру, в саду, у колодцев и пруда, и по всей дороге в гору от моста к деревне, не более как в двухстах саженях расстояния, виднелись в колеблющемся тумане толпы народа. Слышны были явственно их нерусские крики на выдиравшихся в гору лошадей в повозках и призывы друг другу.
– Пленного дайте сюда, – негромко сказал Денисоп, не спуская глаз с французов.
Казак слез с лошади, снял мальчика и вместе с ним подошел к Денисову. Денисов, указывая на французов, спрашивал, какие и какие это были войска. Мальчик, засунув свои озябшие руки в карманы и подняв брови, испуганно смотрел на Денисова и, несмотря на видимое желание сказать все, что он знал, путался в своих ответах и только подтверждал то, что спрашивал Денисов. Денисов, нахмурившись, отвернулся от него и обратился к эсаулу, сообщая ему свои соображения.
Петя, быстрыми движениями поворачивая голову, оглядывался то на барабанщика, то на Денисова, то на эсаула, то на французов в деревне и на дороге, стараясь не пропустить чего нибудь важного.
– Пг’идет, не пг’идет Долохов, надо бг’ать!.. А? – сказал Денисов, весело блеснув глазами.
– Место удобное, – сказал эсаул.
– Пехоту низом пошлем – болотами, – продолжал Денисов, – они подлезут к саду; вы заедете с казаками оттуда, – Денисов указал на лес за деревней, – а я отсюда, с своими гусаг’ами. И по выстг’елу…
– Лощиной нельзя будет – трясина, – сказал эсаул. – Коней увязишь, надо объезжать полевее…
В то время как они вполголоса говорили таким образом, внизу, в лощине от пруда, щелкнул один выстрел, забелелся дымок, другой и послышался дружный, как будто веселый крик сотен голосов французов, бывших на полугоре. В первую минуту и Денисов и эсаул подались назад. Они были так близко, что им показалось, что они были причиной этих выстрелов и криков. Но выстрелы и крики не относились к ним. Низом, по болотам, бежал человек в чем то красном. Очевидно, по нем стреляли и на него кричали французы.
– Ведь это Тихон наш, – сказал эсаул.
– Он! он и есть!
– Эка шельма, – сказал Денисов.
– Уйдет! – щуря глаза, сказал эсаул.
Человек, которого они называли Тихоном, подбежав к речке, бултыхнулся в нее так, что брызги полетели, и, скрывшись на мгновенье, весь черный от воды, выбрался на четвереньках и побежал дальше. Французы, бежавшие за ним, остановились.
– Ну ловок, – сказал эсаул.
– Экая бестия! – с тем же выражением досады проговорил Денисов. – И что он делал до сих пор?
– Это кто? – спросил Петя.
– Это наш пластун. Я его посылал языка взять.
– Ах, да, – сказал Петя с первого слова Денисова, кивая головой, как будто он все понял, хотя он решительно не понял ни одного слова.
Тихон Щербатый был один из самых нужных людей в партии. Он был мужик из Покровского под Гжатью. Когда, при начале своих действий, Денисов пришел в Покровское и, как всегда, призвав старосту, спросил о том, что им известно про французов, староста отвечал, как отвечали и все старосты, как бы защищаясь, что они ничего знать не знают, ведать не ведают. Но когда Денисов объяснил им, что его цель бить французов, и когда он спросил, не забредали ли к ним французы, то староста сказал, что мародеры бывали точно, но что у них в деревне только один Тишка Щербатый занимался этими делами. Денисов велел позвать к себе Тихона и, похвалив его за его деятельность, сказал при старосте несколько слов о той верности царю и отечеству и ненависти к французам, которую должны блюсти сыны отечества.
– Мы французам худого не делаем, – сказал Тихон, видимо оробев при этих словах Денисова. – Мы только так, значит, по охоте баловались с ребятами. Миродеров точно десятка два побили, а то мы худого не делали… – На другой день, когда Денисов, совершенно забыв про этого мужика, вышел из Покровского, ему доложили, что Тихон пристал к партии и просился, чтобы его при ней оставили. Денисов велел оставить его.
Тихон, сначала исправлявший черную работу раскладки костров, доставления воды, обдирания лошадей и т. п., скоро оказал большую охоту и способность к партизанской войне. Он по ночам уходил на добычу и всякий раз приносил с собой платье и оружие французское, а когда ему приказывали, то приводил и пленных. Денисов отставил Тихона от работ, стал брать его с собою в разъезды и зачислил в казаки.
Тихон не любил ездить верхом и всегда ходил пешком, никогда не отставая от кавалерии. Оружие его составляли мушкетон, который он носил больше для смеха, пика и топор, которым он владел, как волк владеет зубами, одинаково легко выбирая ими блох из шерсти и перекусывая толстые кости. Тихон одинаково верно, со всего размаха, раскалывал топором бревна и, взяв топор за обух, выстрагивал им тонкие колышки и вырезывал ложки. В партии Денисова Тихон занимал свое особенное, исключительное место. Когда надо было сделать что нибудь особенно трудное и гадкое – выворотить плечом в грязи повозку, за хвост вытащить из болота лошадь, ободрать ее, залезть в самую середину французов, пройти в день по пятьдесят верст, – все указывали, посмеиваясь, на Тихона.
– Что ему, черту, делается, меренина здоровенный, – говорили про него.
Один раз француз, которого брал Тихон, выстрелил в него из пистолета и попал ему в мякоть спины. Рана эта, от которой Тихон лечился только водкой, внутренне и наружно, была предметом самых веселых шуток во всем отряде и шуток, которым охотно поддавался Тихон.
– Что, брат, не будешь? Али скрючило? – смеялись ему казаки, и Тихон, нарочно скорчившись и делая рожи, притворяясь, что он сердится, самыми смешными ругательствами бранил французов. Случай этот имел на Тихона только то влияние, что после своей раны он редко приводил пленных.
Тихон был самый полезный и храбрый человек в партии. Никто больше его не открыл случаев нападения, никто больше его не побрал и не побил французов; и вследствие этого он был шут всех казаков, гусаров и сам охотно поддавался этому чину. Теперь Тихон был послан Денисовым, в ночь еще, в Шамшево для того, чтобы взять языка. Но, или потому, что он не удовлетворился одним французом, или потому, что он проспал ночь, он днем залез в кусты, в самую середину французов и, как видел с горы Денисов, был открыт ими.

Поговорив еще несколько времени с эсаулом о завтрашнем нападении, которое теперь, глядя на близость французов, Денисов, казалось, окончательно решил, он повернул лошадь и поехал назад.
– Ну, бг’ат, тепег’ь поедем обсушимся, – сказал он Пете.
Подъезжая к лесной караулке, Денисов остановился, вглядываясь в лес. По лесу, между деревьев, большими легкими шагами шел на длинных ногах, с длинными мотающимися руками, человек в куртке, лаптях и казанской шляпе, с ружьем через плечо и топором за поясом. Увидав Денисова, человек этот поспешно швырнул что то в куст и, сняв с отвисшими полями мокрую шляпу, подошел к начальнику. Это был Тихон. Изрытое оспой и морщинами лицо его с маленькими узкими глазами сияло самодовольным весельем. Он, высоко подняв голову и как будто удерживаясь от смеха, уставился на Денисова.

Нитрит аммония — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 апреля 2018; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 апреля 2018; проверки требует 1 правка.

Аммония нитрит, NH₄NO₂ — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:

Nh5NO3+2H0 →Zn,HCl Nh5NO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}+2H^{0}\ {\xrightarrow {Zn,HCl}}\ NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO₂ (или неустойчивого N₂O₃) водным раствором аммиака:

2Nh4⋅h3O+NO+NO2 → 2Nh5NO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}\cdot H_{2}O+NO+NO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}

Обменными реакциями:

KNO2+Nh5ClO4 ⇄ Nh5NO2+KClO4↓{\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+NH_{4}ClO_{4}\ \rightleftarrows \ NH_{4}NO_{2}+KClO_{4}\downarrow }}}

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:

Nh5NO2 →60−70oC N2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ N_{2}+2H_{2}O}}}

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

Nh5NO2+HCl → Nh5Cl+HNO2{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+HNO_{2}}}}

Nh5NO2+NaOH → Nh4↑+NaNO2{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NH_{3}\uparrow +NaNO_{2}}}}

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

2Nh5NO2+O2 →τ 2Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2NH_{4}NO_{3}}}}

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

Соли аммония. Нитраты — урок. Химия, 8–9 класс.

Соли аммония

Соли аммония — сложные вещества, образованные катионом аммония Nh5+ и кислотным остатком.

Nh5Cl — хлорид аммония, (Nh5)2SO4 — сульфат аммония, Nh5NO3 — нитрат аммония.

Соли аммония по свойствам похожи на соли натрия или калия. Они имеют ионное строение и представляют собой твёрдые белые вещества, хорошо растворяющиеся в воде.

Нитрат аммония

Образуются соли аммония при взаимодействии аммиака с кислотами:

Nh4+HCl=Nh5Cl,

2Nh4+h3SO4=(Nh5)2SO4.

Солям аммония характерны как общие для всех солей свойства, так и особые.

К общим свойствам солей можно отнести способность вступать в реакции обмена с кислотами и другими солями, если образуется газ или осадок:

(Nh5)2CO3+2HCl=2Nh5Cl+h3O+CO2↑,

(Nh5)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Nh5Cl.

Особые свойства солей обусловлены неустойчивостью иона аммония и его способностью разлагаться с образованием аммиака:

1. Соли аммония разлагаются при нагревании:

Nh5Cl=Nh4↑+HCl↑.

2. Соли аммония при нагревании реагируют со щелочами с выделением аммиака:

Nh5Cl+NaOH=Nh4↑+h3O+NaCl.

Применяются соли аммония в качестве удобрений. Карбонат аммония используется кондитерами как разрыхлитель теста. Хлорид аммония находит применение при паянии для очистки поверхности металла.

Нитраты — соли азотной кислоты.

NaNO3 — нитрат натрия, Cu(NO3)2 — нитрат меди(\(II\)), Nh5NO3 — нитрат аммония. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют ещё селитрами: Ca(NO3)2 — кальциевая селитра, Nh5NO3 — аммиачная селитра.

Все соли азотной кислоты хорошо растворяются в воде. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода, поэтому взрывоопасны.

2KNO3=2KNO2+O2↑.

Используются нитраты в качестве удобрений, а также для изготовления взрывчатых смесей. Нитрат серебра используется в медицине в качестве прижигающего средства.