Для чего нужен азот: Азот — Википедия – «Где применяют азот?» – Яндекс.Кью

Жидкий азот — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Жидкий азот в кружке.

Жидкий азот — прозрачная жидкость. Является одним из четырёх агрегатных состояний азота. Жидкий азот обладает удельной плотностью 0,808 г/см³ и имеет точку кипения 77,4 K (−195,75 °C). Не взрывоопасен и не ядовит. Впервые получен Раулем Пикте.

Заполнение сосуда Дьюара жидким азотом из бака

Литр жидкого азота, испаряясь и нагреваясь до 20 °C, образует примерно 700 литров газа. По этой причине жидкий азот хранят в специальных сосудах Дьюара с вакуумной изоляцией открытого типа или криогенных ёмкостях под давлением.

У жидкого азота немало сфер применения.

В технике и на производстве:

• используется для криогенной резки;
• при глубокой заморозке различных материалов, в том числе органических;
• для охлаждения различного оборудования и техники;
• в оверклокинге, для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне;

В строительстве:

• Для замораживания водонасыщенных грунтов при строительстве подземных сооружений.^[1]

В медицине:

• для хранения клеток, органов и тканей при помощи криоконсервации
• для криодеструкции (разрушения пораженных участков тканей и органов), например, для удаления бородавок
• для косметической процедуры «криованна» (воздействие холодом на кожу)

В пожаротушении:

• Испаряясь, азот охлаждает очаг возгорания и вытесняет кислород, необходимый для горения, поэтому пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение, наряду с углекислотным, — наиболее эффективный с точки зрения сохранности ценностей способ тушения пожаров.

Мгновенная заморозка крупных объектов[править | править код]

Жидкий азот нередко демонстрируется в кинофильмах («Терминатор 2: Судный день», «Куб Ноль») в качестве вещества, способного мгновенно заморозить достаточно крупные объекты. Это широко распространённая ошибка. Даже для замораживания цветка необходимо достаточно продолжительное время. Это связано отчасти с весьма низкой теплоёмкостью азота. По этой же причине весьма затруднительно охлаждать, скажем, замки́ до −196 °C и раскалывать их одним ударом, согласно одной из серий «Разрушителей Легенд» для этого требуется 25 минут. Однако на примере «Терминатора 2. Судный день» нельзя однозначно сказать, что это невозможно, так как неизвестен материал (его характеристики), из которого изготовлен терминатор.

Заморозка жидким азотом живых организмов[править | править код]

Заморозка жидким азотом живых организмов (главным образом млекопитающих) с возможностью последующей их разморозки проблематична. Проблема заключается в невозможности заморозить (и разморозить) организм достаточно быстро, чтобы неоднородность заморозки не сказалась на его жизненных функциях. Главным образом происходит обширное повреждение тканей кристаллами замёрзшей воды. Даже если остановить сердцебиение на момент заморозки и заморозить живое существо без повреждений, его разморозка представляет собой достаточно длительный процесс, проходящий от поверхности внутрь тела. К моменту полной разморозки внутренней области тела, наружные ткани успевают отмереть. Поэтому заморозка и последующая разморозка с сохранением жизни возможна только с относительно небольшими по размерам живыми организмами. Некоторые насекомые используют заморозку своего тела на зимнее время.

Станислав Лем, фантазируя на эту тему в книге «Фиаско», придумал экстренную систему заморозки азотом, в которой шланг с азотом, выбивая зубы, вонзался в рот астронавта и внутрь его подавался обильный поток азота.

Но тем не менее заморозка людей после их смерти осуществляется несколькими крионическими компаниями, как в России, так и за рубежом.

Азот в атмосфере — Знаешь как

Жизнь многим обязана азоту, но и азот, по крайней мере атмосферный, своим происхождением обязан не столько Солнцу, сколько жизненным процессам. Поразительно несоответствие между содержанием элемента № 7 в литосфере (0,01%) и в атмосфере (75,6% по массе или 78,09% по объему). В общем-то мы обитаем в азотной атмосфере, умеренно обогащенной кислородом. Между тем ни на других планетах солнечной системы, ни в составе комет или каких-либо других холодных космических объектов свободный азот не обнаружен. Есть его соединения и радикалы — CN*, NH*, NH*2, NH*3, а вот азота нет. Правда, в атмосфере Венеры зафиксировано около 2% азота, но эта цифра еще требует подтверждения.

 

Полагают, что и в первичной атмосфере Земли элемента 7 не было. Откуда же тогда он в воздухе? По-видимому, атмосфера нашей планеты состояла вначале из летучих веществ, образовавшихся в земных недрах: Н2, Н2O, СО2, СН4, Nh4. Свободный азот если и выходил наружу как продукт вулканической деятельности, то превращайся в аммиак. Условия для этого были самые подходящие: избыток водорода, повышенные температуры — поверхность Земли еще не остыла.  Так что же, значит сначала азот присутствовал в атмосфере в виде аммиака? Видимо, так. Запомним это обстоятельство.

 

Но вот возникла жизнь… Владимир Иванович Вернадский утверждал, что «земная газовая оболочка, наш воздух, есть создание жизни». Именно жизнь запустила удивительнейший механизм фотосинтеза. Один из конечных продуктов этого процесса — свободный кислород стал активно соединяться с аммиаком, высвобождая молекулярный азот:

 

                 фотосинтез

СО2 + 2h3O → НСОН + НаО + О2;

 

4Nh4 + 3O2 → 2N2 + 6h3O

 

Кислород и азот, как известно, в обычных условиях между собой не реагируют, что и позволило земному воздуху сохранить «статус кво» состава. Заметим, что значительная часть аммиака могла раствориться а воде при образовании гидросферы.

В наше время основной источник поступления N2 в атмосферу — вулканические газы.

Если разорвать тройную связь…

 

Разрушив неисчерпаемые запасы связанного активного азота, живая природа поставила себя перед проблемой: как связать азот, В свободном, молекулярном состоянии он, как мы знаем, оказался весьма инертным. Виной тому — тройная химическая связь его молекулы: N≡N.

Обычно связи такой кратности малоустойчивы. Вспомним классический пример ацетилена: НС≡СН. Тройная связь его молекулы очень непрочна, чем и объясняется невероятная химическая активность этого газа. А вот у азота здесь явная аномалия: его тройная связь образует самую стабильную из всех известных двухатомных молекул. Нужно приложить колоссальные усилия, чтобы разрушить эту связь. К примеру, промышленный синтез аммиака требует давления более 200 атм и температуры свыше 500° С, да еще обязательного присутствия катализаторов… Решая проблему связывания азота, природе пришлось наладить непрерывное производство соединений азота методом гроз.

 

Статистика утверждает, что в атмосфере нашей планеты ежегодно вспыхивают три с лишним миллиарда молний. Мощность отдельных разрядов достигает 200 млн. киловатт, а воздух при этом разогревается (локально, разумеется) до 20 тыс. градусов. При такой чудовищной температуре молекулы кислорода и азота распадаются на атомы, которые, легко реагируя друг с другом, образуют непрочную окись азота:

 

N2 + О2 →  2NO

 

Благодаря быстрому охлаждению (разряд молнии длится десятитысячную долю секунды) окись азота не распадается и беспрепятственно окисляется кислородом воздуха до более стабильной двуокиси

 

2NO + О2 → 2NО2.

 

В присутствии атмосферной влаги и капель дождя двуокись азота превращается в азотную кислоту:

 

3NО2 + Н2О → 2HNО3 + NO

 

Так, попав под свежий грозовой дождик, мы получаем возможность искупаться в слабом растворе азотной кислоты. Проникая в почву, атмосферная азотная кислота образует с ее веществами разнообразные естественные удобрения.

Азот фиксируется в атмосфере и фотохимическим путем: поглотив квант света, молекула N2 переходит в возбужденное, активированное состояние и становится способной соединиться с кислородом.

Вы читаете, статья на тему азот в атмосфере

для чего нужен азот в воздухе?

основная часть молекулярного азота (около 1,4·108 т/год) фиксируется биотическим путём. Долгое время считалось, что связывать молекулярный азот могут только небольшое количество видов микроорганизмов (хотя и широко распространённых на поверхности Земли) : бактерии Azotobacter и Clostridium, клубеньковые бактерии бобовых растений Rhizobium, цианобактерии Anabaena, Nostoc и др. Сейчас известно, что этой способностью обладают многие другие организмы в воде и почве, например, актиномицеты в клубнях ольхи и других деревьев (всего 160 видов) . Все они превращают молекулярный азот в соединения аммония (Nh5+). Этот процесс требует значительных затрат энергии (для фиксации 1 г атмосферного азота бактерии в клубеньках бобовых расходуют порядка 167,5 кДж, то есть окисляют примерно 10 г глюкозы) . Таким образом, видна взаимная польза от симбиоза растений и азотфиксирующих бактерий — первые предоставляют вторым «место для проживания» и снабжают полученным в результате фотосинтеза «топливом» — глюкозой, вторые обеспечивают необходимый растениям азот в усваиваемой ими форме.

важный компонент для дыхательного процесса. Кстати, голубой цвет неба обусловлен его наличием в атмосфере и по содержанию его в ней больше других составляющих. Еще хочется спросить: а гугл для чего? Или это разминка?

в воздухе нужнее кислород и углекислый газ.

Для того, чтобы все не сгорело в кислороде. Железо же горит в кислороде.

В воздухе содержится 78% азота. Однако азот, вдыхаемый нами из воздуха, не усваивается легкими. Мы выдыхаем его обратно. Такое большое содержание азота в атмосфере не дает поглощать лишний кислород, потому что это небезопасно для здоровья. Азот как бы разбавляет кислород и предохраняет наши легкие.

Азот — безжизненный газ, который так необходим для жизни

Азот

химический элемент, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В воздухе свободный азот (в виде молекул N₂) составляет 78,09%. Азот немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м³ при нулевой температуре и нормальном давлении. Температура кипения -195,8°C. Критическая температура -147°C и критическое давление 3,39 МПа. Азот бесцветный, без запаха и вкуса, нетоксичен, невоспламеняемый, невзрывоопасен и не поддерживающий горение газ в газообразном состоянии при обычной температуре обладает высокой инертностью. Химическая формула — N. В обычных условиях молекула азота двухатомная — N₂.

Производство азота в промышленных масштабах основано на получении его из воздуха (см. Способ получения азота).

До сих пор ведутся споры о том, кто был первооткрывателем азота. В 1772 г. шотландский врач Даниель Резерфорд (Daniel Rutherford) пропуская воздух через раскаленный уголь, а потом через водный раствор щелочи — получил газ, который он назвал «ядовитый газ». Оказалось, что горящая лучинка, внесенная в сосуд, наполненный азотом, гаснет, а живое существо в атмосфере этого газа быстро гибнет.

Данный опыт можно посмотреть на видео: Горящая лучинка в азоте гаснет.

В тоже время, проводя подобный опыт, азот получили британский физик Генри Кавендшин (Henry Cavendish) назвав его «удушливый воздух», британский естествоиспытатель Джозеф Пристли (Joseph Priestley) дал ему имя «дефлогистированный воздух», шведский химик Карл Вильгельм Шееле (Carl Wilhelm Scheele) — «испорченный воздух».

Окончательное имя «азот» данному газу дал французский ученый Антуан Лоран Лавуазье (Antoine Laurent de Lavoisier). Слово «азот» греческого происхождения и означает «безжизненный».

Как мы уже писали в статье «Карбид кальция и ацетилен — друзья не разлей вода!» — азот довольно легко поглощается раскаленным карбидом кальция, образуя при этом важный технический продукт — цианамид кальция.

Жидкий азот

бесцветная жидкость без запаха с температурой кипения -195,8°C при давлении 101,3 кПа и удельным объемом 1,239 дм³/кг при температуре -195,8°C и давлении 101,3 кПа. Жидкий азот используется как хладагент. Жидкий азот может вызвать обморожение кожи и поражение слизистой оболочки глаз.

Закись азота

бесцветный газ, имеет сладковатый вкус и слабый, приятный запах. Свойства этого газа были изучены английским химиком Гемфри Дэви (Humphry Davy) в 1799 году. Интересуясь действием различных газов на организм человека, Дэви обычно испытывал их на себе. При вдыхании закиси азота, он пришел в возбужденное состояние, сопровождаемое смехом. За эти свойства закись азота была названа им — веселящим газом. В дальнейшем было установлено, что при более длительном вдыхании закиси азота наступает потеря сознания. Закись азота — окисел, не дающий кислот, он относится к несолеобразующим окислам.

Закись азота (N₂O) не может быть получена из газообразного кислорода и азота, она образуется из азотно-кислой соли аммония, которая при осторожном нагревании разлагается на закись азота и воду по реакции:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

Газообразный азот

относительно инертный по своим свойствам газ без цвета и запаха плотностью 1,25046 кг/м³ при 0°C и давлении 101,3 кПа. Удельный объем газообразного азота равен 860,4 дм³/кг при давлении около 105 Па и температуре 20°C.

В отличие от кислорода, который взаимодействует почти со всеми элементами, встречающимися в природе, газообразный азот при комнатной температуре соединяется с единственным элементом — литием, образуя при этом нитрид лития:

N₂ + 6Li = 2Li₃N

Но при высоких температурах ряд металлов (титан, молибден и др.) с азотом образуют нитриды, снижающие механические свойства металла и поэтому его концентрацию в зоне плавления стремятся ограничить.

Газообразный азот чаще всего применяют:

• для создания инертной атмосферы при производстве, хранении и транспортировке легко окисляемых продуктов;
• при высокотемпературных процессах (например — сварка и резка) обработки металлов, не взаимодействующих с азотом;
• для консервации замкнутых металлических сосудов и трубопроводов.

Азот является инертным по отношению к меди и ее сплавам (он не растворяется в меди и не реагирует с ней) даже при высоких температурах. Поэтому его используют, как в чистом виде, так и в составе защитного газовой смеси с аргоном Ar (70-90%) + N₂ (30-10%).

Также газообразный азот используют для сварки аустенитных нержавеющих сталей — исключительно как компонент защитной газовой смеси с аргоном.

Возникает логичный вопрос: «Если азот образует карбиды, какой смысл его использовать для сварки нержавеющих сталей, в составе которых есть карбидообразующие элементы?»

Все дело в том, что даже сравнительно небольшое содержание азота увеличивает тепловую мощность дуги. Из-за этой особенности, азот чаще всего используют не для сварки, а для плазменной резки.

Азот относится к нетоксичным газам, но может действовать как простой асфиксант (удушающий газ). Удушье наступает тогда, когда уровень азота в воздухе сокращает содержание кислорода на 75% или ниже нормальной концентрации.

Выпускают азот по ГОСТ 9293 газообразным и жидким. Для сварки и плазменной резки применяют газообразный азот 1-го (99,6% азота) и 2-го (99,0% азота) сортов.

Хранят и транспортируют его в сжатом состоянии в стальных баллонах по ГОСТ 949. Баллоны окрашены в черный цвет и надписью желтыми буквами «АЗОТ» на верхней цилиндрической части.

Коэффициенты перевода объема и массы газа при Т=15°C и Р=0,1 МПа

Масса, кг	Объем
	Газ, м3	Жидкость, л
1,170	1	1,447
0,809	0,691	1
1	0,855	1,237

Коэффициенты перевода объема и массы газа при Т=0°C и Р=0,1 МПа

Масса, кг	Объем
	Газ, м3	Жидкость, л
1,251	1	1,548
0,809	0,646	1
1	0,799	1,237

Газ в баллоне

Объем баллона, л	Масса газа в баллоне, кг	Объем газа (м3) при Т=15°C, Р=0,1 МПа
40	7,37	6,3

Давление газа в баллоне при различной температуре окружающей среды

Температура окружающей среды	Давление в баллоне, МПа
-40	11,2
-30	11,9
-20	12,6
-10	13,4
0	14,0
+10	14,7
+20	15,3
+30	15,9

Каким растениям нужен азот — MOREREMONTA

Важная роль азота в жизни растений. В каких формах он встречается.Удобрения на основе азота, какие лучше?

Важная роль азота в жизни растений. В каких формах он встречается.Удобрения на основе азота, какие лучше?

Содержание

• 1. Зачем растению азот?
• 2. Как понять, что растению не хватает азота?
• 3. Какой азот продают в магазинах и какой из них лучше?
• 4. Подведем итог

Азот — он же в таблице Менделеева N (он же — первая буква в аббревиатуре NPK на многочисленных упаковках с удобрениями).

Прежде чем подробно разобрать роль и формы азота в удобрениях, нужно напомнить, что он относится к группе МАКРОэлементов. Это категория жизненно необходимых абсолютно всем растениям элементов, куда помимо азота входит фосфор P и калий K. МИКРОэлементы (железо, сера, цинк, марганец и другие) также играют важную роль, но они необходимы в дозировках в сотни раз меньше, чем макроэлементы (отсюда и название «микро»). Азот как и фосфор и калий напрямую участвуют в формировании основных тканей растения, отвечают за фазы развития (рост, вегетация, цветение, плодоношение) и скорость роста.

Зачем растению азот?

Если бы художник захотел нарисовать картинку благоухающего сада из элементов таблицы Менделеева, то вместо зелени листвы, стеблей и молодых побегов была бы буква N — азот. Именно этот летучий газ участвует через различные соединения в формировании хлорофилла — того самого белка, который принимает участие в фотосинтезе и дыхании растения. Если азота достаточно — листва имеет насыщенный изумрудный цвет, который вкупе с хорошим поливом может отливать глянцем. Как только азота становится мало, растение бледнеет вплоть до чахлой желтизны, а новые побеги растут медленно или практически прекращают рост.НА ФОТО: Разница между растениями, получавшими азот в процессе выращивания и теми, что росли на бедных почвах — очевидна

Также принято считать, что за плодоношение отвечает фосфор, и именно его присутствие будет влиять на урожай. Это действительно так, но в большей степени в вопросе качества урожая. За количество будет отвечать азот. Чем больше вегетативной массы наберет растение, тем больше цветочных почек появится на стеблях или в пазухах. У некоторых растений азот напрямую влияет на формирование цветочных почек, особенно у двудомных с женскими и мужскими цветками (конопля, ива, лимонник, облепиха и многие другие).

Как понять, что растению не хватает азота?

Первый признак нехватки азота — чахлый, желтушный, вплоть до бледно-желтого, цвет листвы. Пожелтение начинается с краев листа по направлению к центру. При этом листовая пластинка утончается, становится мягкой, даже если соблюдается полив. Очень похожие симптомы наблюдаются при нехватке серы (S), однако в случае с азотом нижние листья желтеют первыми. В запущенных случаях они высыхают и опадают — растение «вытягивает» все питательные вещества из них, чтобы отдать верхним побегам или плодам, если они имеются. При нехватке серы опадения листвы снизу не наблюдается.

Причин нехватки может быть, как правило, две: или растение забыли подкормить (когда и как подкармливать — ниже) или грунт сильно закислен, и кислая реакция среды нарушает всасываемость азота. Также в кислой среде нехватка азота может мимикрировать под хлороз — недостаток железа или магния. Однако в данном случае это непринципиально — грунт требует решительной замены или обновления.

Какой азот продают в магазинах и какой из них лучше?

Для каждого садовода этот вопрос, пожалуй, самый главный. Однако давайте для начала разберемся, а какой в принципе азот бывает? Без этого будет трудно понять, что написано на упаковке.

Аммиачный или аммонийный азот (NH₄)

Этот азот еще называют органическим азотом. Его действительно много в органических остатках разлагающегося вещества будто то навоз или опавшая листва. Растения очень любят аммоний, так как он легко проникает в корни и в них же может превращаться с аминокислоты, которые и будут формировать листья и побеги растения. Однако есть существенный минус: несмотря на все механизмы сопротивления, аммоний может проникать в клетку растения и оказывать на нее токсичный эффект.

В природе передозировка аммонием довольно редка, т.к. он довольно быстро «преобразуется» бактериями до нитратов NO₃ (процесс нитрификации) и далее до нитритов (NO₂) и вплоть до чистого азота, который быстро улетучивается из почвы. В саду или огороде аммиачный азот также быстро покидает почву, если только владелец участка не применил чистый, свежий навоз в большом количестве. В этом случае и происходит т.н. «сжигание» корней или всего растения. В комнатных условиях органический азот следует использовать по-минимуму, т.к. проконтролировать нужную дозировку довольно сложно.

ВАЖНО: на упаковках удобрений для комнатных растений аммиачный азот крайне редко указывается формулой (NH₄₎ или формулировкой. Как правило, используется органическая форма: некий экстракт (например, экстракт водорослей) или жидкая форма чистого органического удобрения («биогумус»), или гелеобразная масса («сапропель» — донный ил) и т.д.

Для сада и огорода применяется минеральная форма — сульфат аммония (NH₄)₂SO₄. Большое преимущество этого удобрения в том, что оно также содержит серу. Вместе с азотом она участвует в синтезе важных аминокислот, включая незаменимые. Сульфат аммония входит в состав популярной сегодня марки удобрения «Акварин» (номера 6 и 7 подходят для сада и огорода). Это удобрение содержит приблизительно 25% аммонийного и 75% нитратного азота.

Нитратный азот (NO₃)

Если органический азот растение старается сразу пустить в дело, не затрачивая энергии, то с нитратом картина совершенно противоположная. Практически любая культура жадно запасает нитраты в тканях в количествах порой превышающих допустимые пределы! А всему виной — высокая подвижность азота в биосфере. Сегодня коровка плюхнула лепешку, на нее тут же набрасываются бактерии (а чуть позже и насекомые), которые переводят азот из органической в минеральную форму NO₃. Но и эта форма долго не задерживается: то, что не успели забрать растения, уже другие бактерии доводят до нитритной NO₂ формы, а потом и до азота. Плюс нитрата — безвредность для растения. Минус — необходимость света и тепла, благодаря которым нитрат в листьях восстанавливается до аммония (точнее различных аминов NH₂) и далее — до аминокислот и белков. Как итог: в неблагоприятных условиях растение будет стремиться накапливать нитраты, чтобы использовать их, когда ситуация наладится.

В комнатных условиях нитратный азот — настоящее решение. Он указывается формулой на упаковке NO₃ и сопровождается соответствующим текстом. Дозировки рассчитаны заранее для периодов покоя и активного роста. Ошибиться невозможно.

В саду и огороде нитратный азот используется сразу после начала сокодвижения (что соответствует температуре почвы около +15°С). Важно не упустить этот момент и обеспечить растение элементом, из которого уже в самые ближайшие дни начнут строиться новые побеги и листья. Заканчивают применение азотных удобрений в июле, а точнее — сразу после завершения периода вегетации (деревья и кустарники замедляют рост, начинается плодоношение). В зиму сад отправляют без азотной подкормки или делают это поздней осенью, перед заморозками и органической формой, которая задержится в почве подольше. Также не забываем, что зимы в последнее время теплеют, что не лучшим образом сказывается на удержании азота в почве.

В обиходе нитратный азот известен как селитра, из которой наиболее популярна в России — калийная (или «калиевая») селитра. Эта форма нитратного азота подходит как для садовых, так и для комнатных растений. Обеспечивает легкоусвояемым азотом и калием.

Амидный азот CO(NH₂)₂, карбамид или просто мочевина

Богатое, биогенное (то есть полученное в том числе органическим путем) удобрение, которое может содержать до 46% азота. Для использования в грунте в последнее время используется редко, т.к. вездесущие «уреазные» бактерии быстро переводят драгоценную мочевину в карбонат аммония более известный в пищевой промышленности как разрыхлитель теста. Вот таким «разрыхлителем» в советские годы «удобряли» поля, пока не осознали потери азота. Сегодня мочевина используется в растворах для опрыскивания. Разумеется, лучшее ее применение – на полях и в больших садах. В частной практике применяется редко, поэтому и на полках обычных магазинов практически не встречается.

Мочевина — прекрасное средство против парши и некоторых других патогенных грибков.

Подробнее об использовании мочевины в качестве фунгицида читайте в нашей статье «Октябрь — пора приводить сад в порядок»

Подведем итог

1. Азот — один из важнейших элементов, который постоянно необходим растению для здорового роста и развития.
2. В комнатной культуре азотные удобрения добавляют в период активного роста. За месяц-полтора до покоя азотное питание прекращают, чтобы не вызвать избыточный рост и нарушение периода покоя.
3. В садовой и огородной культуре азот добавляют весной, как только температура прогреется до +15°С (корни начинают впитывать влагу). Конец периода применения: середина лета; начало августа — только в случае холодной весны/лета.
4. В комнатной культуре необходимо использовать нитратный азот: на упаковке будет написано NO₃, возможно встретится только слово «нитрат».
5. В садовой культуре, как правило, используются готовые марки удобрений, в которых смешаны нитратные и аммонийные формы азота. Оба указываются на упаковке формулами сульфата аммония и нитрата калия (чаще всего).
6. Если вам попадется мочевина (карбамид), то используйте ее для опрыскивания растений. Период использования аналогичен другим формам азота.

Подпишитесь на новые статьи раздела Сад и огород и получайте обновления на почту. Экспертные статьи по уходу за садом и огородом понятно и доступно для каждого!

Значение азотных удобрений

Усиливает рост растений. Этот элемент входит в состав ДНК, РНК и белков, то есть в каждом «кирпичике», из которых строится растение, есть азот. Если азота в достатке, растения быстро набирают массу.

Повышает урожайность. Принято считать, что азот отвечает за рост, фосфор за цветение, а калий — за плодоношение. В общем и целом это верно. Но азот играет немаловажную функцию и в формировании урожая: он увеличивает размер не только побегов и листьев, но также цветков и плодов. А чем крупнее плоды, тем выше урожай. Более того, этот элемент повышает не только размер овощей и фруктов, но и их качество. И еще благодаря азоту закладываются цветочные почки. Чем их больше — тем больше плодов.

Заживляет раны на деревьях. Часто после обрезки, особенно после сильной, места спилов и срезов долго не заживают. Как следствие — снижается зимостойкость растений: сильно обрезанные деревья зимой могут подмерзнуть. А на подмерзшую древесину тут же «садятся» черный рак и другие заболевания. Это в том случае, когда азота не хватает. Поэтому после обрезки сад надо обязательно накормить азотом.

Первую подкормку делают в апреле: 0,5 ведра перепревшего навоза или 1 — 2 кг куриного помета на 1 кв. м приствольного круга.

Вторую — в начале июня: те же удобрения в тех же дозах.

Вместо органики можно использовать минеральные удобрения — аммофоску или аммиачную селитру (согласно инструкции).

Ускоряет плодоношение. Бывает, что яблони или груши сидят на участке годами, активно разрастаются ввысь и вширь, а цвести не хотят. Пять, семь, десять лет проходит, а урожая все нет. Исправить ситуацию помогут азотные удобрения. Чтобы ускорить цветение яблонь и груш, вносить их надо дважды:

• первый — в начале роста побегов: 40 — 50 г на приствольный круг молодой яблони;
• второй — перед окончанием роста побегов (в конце июня): 80 — 120 г на приствольный круг.

Подойдет аммиачная селитра или мочевина. Но помните: это очень высокая доза и вносить такое количество удобрений в сухую землю нельзя! Ее надо сначала полить, потом внести удобрения, а потом снова полить.

Азот – один из самых важных компонентов, необходимых растению. Особо существенно значение азота для растений на стадии вегетации и активного формирования корневой системы и стебля.

В этой статье мы рассмотрим, для чего растениям нужен азот, к чему может привести его нехватка и как распознать признаки недостатка азота, в чем содержится азот для подкормки растений и какие удобрения можно использовать в качестве его источника в домашних условиях.

Роль азота в жизни растений

Азот жизненно необходим растениям для правильного развития, в первую очередь, корневой системы. Он также влияет на метаболизм растений и является строительным элементом для формирования нуклеиновых кислот и других важных соединений.

Все обменные процессы, происходящие в организме растения, от синтеза хлорофилла до усвоения витаминов активизируются благодаря азоту. Недостаток азота может привести к неполноценному урожаю или даже гибели растения.

В чем содержится азот для растений

Общее содержание азота во «взрослом» растении, в зависимости от культуры, может доходить до 5%. При выращивании в домашних условиях корректировать уровень можно с помощью специального питания удобрениями с азотом для комнатных растений. В естественных же условиях существуют 2 основных источника азота для растений:

В первом случае растения получают азот из почвы в виде долгого азота (соль аммония) и быстрого азота (нитраты). Соль аммония содержится в почве постоянно, практически из неё не вымывается, необходима на стадии начального развития растения. Нитраты также находятся в земле, но быстро вымываются из неё. Для уменьшения вымывания азота вносится перегной, который заполняет пространство между частицами почвы.

Азот содержится также и в атмосферном воздухе, однако не все растения способны поглощать это вещество в газообразной форме. Здесь на помощь сельскому хозяйству приходит наука, а именно азотфиксаторы — специальные азотфиксирующие бактерии, которые могут усваивать азот в молекулярном виде непосредственно из воздуха и затем переводить его в подходящий для питания растений вид. Данные бактерии в большом количестве содержатся в корнях бобовых культур.

Признаки недостатка азота у растений

Для определения нехватки азота у растения не требуется специальное биологическое образование или особые познания в сельском хозяйстве. Последствия дефицита видны сразу. Растение выглядит болезненным, меняется цвет листьев, начиная с жилок и прилегающей к ним части листовой пластинки.

При недостатке азота происходит замедление роста растений, ослабляется интенсивность цветения, сокращается вегетационный период, уменьшается содержание белка в растении и как результат снижается урожай.

Восполнение дефицита

Для повышения уровня азота в почве можно использовать калиевую или натриевую селитру, аммиачные или органические удобрения с азотом. Подкормку необходимо осуществлять весной – в активную фазу роста и развития растения. Не рекомендуется вносить данный вид удобрений в средине лета, поскольку это способствует накоплению нитратов в плодах.

Для гидропонного метода выращивания существуют следующие варианты повышения уровня азота:

Минеральные удобрения

Перечисленные питательные составы могут использоваться для любого типа гидропонной системы, отличаются сбалансированным составом, содержат все необходимые микроэлементы и азот в хелатной форме, что позволяет растению быстро его усвоить и сформировать здоровые стебли, листья и плоды.

Стимуляторы образования корневой системы

В результате использования стимулятора, корневая система увеличивается и разрастается, что помогает растению усваивать большее количество питательных веществ. Делая растения крепче и здоровее, что положительно скажется на будущем урожае.

Заключение и полезное видео

Азот – жизненно важный элемент для растения. Его недостаток, ровно, как и избыток, приводит к болезням растений и формированию неполноценного урожая. Внимательно относитесь к состоянию здоровья ваших растений и не пускайте все на самотек, если заметите какие-либо проблемы. Ведь вовремя покормить растение и вернуть его к жизни намного проще, чем выращиваться заново.

А в этом видео мы подробно разбираем, как распознать и вовремя устранить дефицит питательных элементов у вашего растения. Удачных вам экспериментов и большого урожая!

Для чего нужен азот в колесах?

Видели ли вы, что многие автосервисы предлагают своим клиентам необычную услугу – накачку автоколес азотом? Вероятно, вы подумаете, что данная опция является абсолютно новой. Однако, если окунуться в историю, то данная услуга существует уже в течение порядка десяти лет. И, нужно отметить, большое количество автолюбителей ей пользуются. Для чего же нужно качать азотом колеса своего «железного коня»?

Итак, для начала стоит обозначить самые распространенные рекламные материалы, в которых рассказывается, что заправка шин азотом полезна?

• Как говорят рекламщики, азот в автомобильных шинах увеличивает уровень комфорта водителя, мол, мягче становится ходовая, в салоне не сильно ощущаются неровности дорожного покрытия.

• Качать шины азотом нужно для той цели, дабы снизить уровень нагрузки на полуоси. Это обуславливается тем, что азот имеет меньшую массу, нежели обыкновенный воздух.

• Азот также используется и ради безопасности, якобы он предотвращает горение и является более надежным с точки зрения взрывоопасности.

• Так как у азота молекулы больше, нежели у воздуха, то шины с ним намного реже требуют дополнительной подкачки.

• Основная слабость, которую используют маркетологи в своих целях, является довод, что накачка колес азотом дает возможность экономить горючее.

Теперь стоит разобраться по отдельности с каждым утверждение и узнать, нужно ли вообще накачивать шины азотом?

Азот увеличивает комфорт

Специалистам во время испытаний не удалось увидеть никакой разницы между азотом и воздухом. Иная ситуация, если вам закачали 1,8 атмосфер, вместо необходимых 2-х – тут, конечно, машина будет заметно мягче. Однако, при накачке воздухом все обстоит аналогично. Из этого следует, что данное утверждение является ни чем иным, а мифом.

Колеса с азотом меньше нагружают ходовую

Вполне понятно, что кислород тяжелее азота. Однако, тут есть и один нюанс – насколько же он легче? В данном случае разница достигает 7 процентов. Это отличие является совершенно не ощутимым. Иная ситуация, если бы шины накачивались до двух десятков атмосфер, тогда разница была бы видна, соответственно – это очередной миф.

Азот надежнее с точки зрения взрывоопасности

Формируется такое ощущение, что этот рекламный слоган был придуман рекламщиком, который совершенно не разбирается в автомобильном транспорте. Все автомобилист прекрасно знают, что колеса разрываются, а не взрываются. Из этого следует, что совершенно неважно, чем именно они накачаны.

Накачка шин азотом помогает экономить горючее

Снова, обуславливается это меньшей массой азота. Данный вопрос уже был затронут в этой статье, потому можно утверждать, что сэкономить не получится.

Итак, вы, наверное, разобрались со всеми преимуществами азота. Тут можно лишь сказать, что никакой существенной разницы между кислородом и азотом нет, помимо стоимости. Азот, конечно же, стоит несколько дороже, нежели обыкновенный воздух, и это очередной способ дополнительного заработка автосервисов.

Не нужно верить рекламе, постарайтесь быть реалистами, для чего использовать азот, если разницы никакой нет?

20.09.2015

Зачем нужен азот в шинах автомобиля 🚩 азот на машину 🚩 Авто 🚩 Другое

Применение азота в автомобилях, а точнее в их шинах, обусловлено некоторыми факторами. Закачивание в шины 95% азота по сравнению с закачиванием в шины воздуха (78% азота и 21% кислорода) имеет ряд преимуществ в тех случаях, когда колеса испытывают большие нагрузки внешней среды: резкие перепады температуры воздуха, большая скорость автомобиля, большое количество торможений и разгонов, при возгорании, при перевозке тяжелых грузов. Такие воздействия происходят на гонках, при посадке и взлете летательных аппаратов, движении с полной нагрузкой грузовых автомобилей и автобусов, при езде в горных условиях по серпантинам, использовании транспортного средства в условиях Севера или южных пустынных территорий.

Физика как залог безопасности

Движение на больших скоростях, с большим грузом, постоянное торможение и разгон нагревают колесо и шину. А благодаря своим физическим свойствам — коэффициент расширения у азота ниже, чем у воздуха в пять-восемь раз — азот не позволяет шине при нагревании увеличиваться в объеме, также эти свойства не позволяют резко меняться давлению в шине при изменении температур наружного воздуха.

Давление в шине влияет на расход топлива и устойчивость транспортного средства на дороге.

При возгорании колеса азот не воспламенится, а просто улетучится, что предотвращает взрыв шины, это свойство широко применяется на летательных аппаратах. При наезде большегрузных автомобилей на острый предмет и проколе колеса азот не позволит шине взорваться.

Химия как источник скорости

Данный газ уменьшает влажность внутри шины, это не дает образовываться конденсату и препятствует его замерзанию.

При заполнении шины азотом используется азотный генератор в результате чего внутрь шины не попадает пыль, масло, водяной пар. Наполнение азотом шины уменьшает массу колеса, но незначительно, и дает преимущество только на гоночных соревнованиях, где учитываются доли секунды. Также азот не является окислителем по сравнению с кислородом, находящемся в воздухе, что не дает ржаветь корду внутри покрышки, но опять же влияние наружного воздуха и среды быстрее выведет из строя колесо, пока азот не будет давать это делать изнутри.

Таким образом, применение азота целесообразно на летательных аппаратах, грузовых автомобилях и автобусах, гоночных автомобилях, а испытаний применения данного газа на легковых не гоночных автомобилях не проводилось, и экономическая выгода не доказана.